【題目】下列有關晶體的敘述正確的是（ ）。
A.離子晶體中只存在離子鍵
B.原子晶體中只存在共價鍵
C.金屬晶體的熔沸點均很高
D.0族元素的單質形成的晶體為原子晶體
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【題目】一種用軟錳礦(主要成分MnO2)和黃鐵礦(主要成分FeS2) 制取MnSO4·H2O并回收單質硫的工藝流程如下：
已知：本實驗條件下，高錳酸鉀溶液與硫酸錳溶液混合產生二氧化錳。
回答下列問題：
（1）步驟①混合研磨成細粉的主要目的是_____________________________________________；步驟②浸取時若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3的化學方程式為_____________________________________。
（2）步驟③所得酸性濾液可能含有Fe2+，為了除去Fe2+可先加入______________________；步驟④需將溶液加熱至沸然后在不斷攪拌下加入堿調節pH為4~5，再繼續煮沸一段時間，“繼續煮沸”的目的是_____________________________________。步驟⑤所得濾渣為__________________(填化學式)。
（3）步驟⑦需在90~100℃下進行，該反應的化學方程式為_________________________________。
（4）測定產品MnSO4·H2O的方法之一是：準確稱取a g產品于錐形瓶中，加入適量ZnO及H2O煮沸，然后用c mol·L-1KMnO4標準溶液滴定至淺紅色且半分鐘不褪色，消耗標準溶液VmL，產品中Mn2+的質量分數為w(Mn2+)=________________。
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【題目】將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到過量的稀硝酸中,金屬完全溶解(假設反應中還原產物只有NO)。向反應后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g。則下列敘述中錯誤的是
A. 當生成的沉淀量達到最大時,消耗NaOH溶液的體積V=100ml
B. 當金屬全部溶解時,參加反應的硝酸的物質的量一定是0.4mol
C. 參加反應的金屬的總質量為9.6g>m>3.6g
D. 當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積在標準狀況下一定為2.24L
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【題目】已知A、B、D、E均為中學化學常見單質或化合物，它們之間的關系如圖所示（部分產物略去）．下列說法錯誤的是（ ）
A. A、B、D可能是鈉及其化合物 B. A、B、D可能是鎂及其化合物
C. A、B、D可能是鋁及其化合物 D. A、B、D可能是非金屬及其化合物
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【題目】全釩液流電池是一種新型的綠色環保儲能電池。其電池總反應為V3++VO2++H2O
VO2++2H++V2+,下列說法正確的是( )
A. 放電時每轉移2 mol電子,消耗1 mol氧化劑
B. 放電時正極反應為V O2++2H++e-=VO2++H2O
C. 放電過程中電子由負極經外電路移向正極,再由正極經電解質溶液移向負極
D. 充電過程中,H+由陰極區向陽極區遷移
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【題目】在一個1L的密閉容器中加2molA和1molB發生反應： 2A(g)+B(g)
3C(g)+D(s)，達到平衡時C的濃度為1.2mol/L , C的體積分數為a% 。維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質，達到平衡后，C的濃度仍是1.2mol/L,C的體積分數仍為a% 的是
A. 6mol C+2mol D B. 4mol A+2mol B
C. 1mol A+0.5mol B+1.5mol C D. 3mol C+5mol D
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【題目】下列實驗操作正確的是
A.用pH試紙測定NaClO溶液的pH
B.電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂
C.用酸式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液
D.滴定前用待測液潤洗錐形瓶
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【題目】在一定條件下，N2O分解的部分實驗數據如下（ ）
反應時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
c（N2O）/molL-1 | 0.100 | 0.090 | 0.080 | 0.070 | 0.060 | 0.050 | 0.040 | 0.030 | 0.020 | 0.010 | 0.000 |
下圖能正確表示該反應有關物理量變化規律的是（ ）
（注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1＜c2）
A．
B．
C．
D．
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下圖所示，其中W為無機非金屬材料的主角，下列說法正確的是
A. W位于第三周期Ⅳ族
B. Y的氣態氫化物分子中含極性共價鍵
C. X的最高價氧化物的電子式是
D. 常溫下不能用Z單質制成的容器盛放Y的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液
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