【題目】下列現象或事實不能用同一原理解釋的是( )
A.SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁
B.硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質
C.常溫下鐵和鉑都不溶于濃硫酸
D.SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色
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【題目】下列有關電化學裝置的說法正確的是（ ） 
A.利用圖a裝置處理銀器表面的黑斑Ag2S，銀器表面發生的反應為Ag2S+2e﹣=2Ag+S2﹣
B.圖b電解一段時間，銅電極溶解，石墨電極上有亮紅色物質析出
C.圖c中的X極若為負極，則該裝置可實現粗銅的精煉
D.圖d中若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護法”使鐵不被腐蝕
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【題目】將等體積的SO2和Cl2充分混合，通入加有品紅的氯化鋇溶液，可觀察到的現象是( )
A.溶液快速褪色B.溶液緩慢褪色C.生成白色沉淀D.生成淺黃色沉淀
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【題目】用某溶液浸濕濾紙后置于集氣瓶口，以檢驗瓶中是否收集滿二氧化硫氣體。則該溶液是( )
A.氯化鋇溶液B.酸性高錳酸鉀溶液
C.碘化鉀淀粉溶液D.澄清石灰水
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【題目】電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，其原理如下圖所示．已知海水中含Na+、Cl﹣、Ca2+、Mg2+、SO 
等離子，電極為惰性電極．下列敘述中正確的是（ ） 
A.A膜是陽離子交換膜
B.通電后，海水中陰離子往b電極處運動
C.通電后，b電極上產生無色氣體，溶液中出現白色沉淀
D.通電后，a電極的電極反應式為4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O
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【題目】以粗鎳(含少量Fe和Cr雜質)為原料制備醋酸鎳的工藝流程如下:
已知:
離子 | Fe3+ | Cr3+ | Ni2+ |
開始沉淀pH | 1.5 | 4.3 | 6.9 |
完全沉淀pH | 2.8 | 5.6 | 8.9 |
回答以下問題:
(1)粗鎳原料在酸浸前粉碎的原因是_______________。
(2)酸浸過程中，鎳浸出率隨時間變化如圖。酸浸的最佳溫度與時間分別為_____℃、_____min。
(3)酸浸中Ni和濃硝酸反應的化學方程式為___________。
(4)加人試劑X為_____(填下列提供試劑的序號)，可調節溶液pH至______(填pH范圍)。
A.H2SO4 B.Cr2O3 C.NaOH D.Fe2O3
(5)進入“沉鎳”步驟的濾液中c(Ni2+)=2.0mol/L，若要處理1L該濾液使Ni2+完全沉淀[c(Ni2+)≤10-5mol/L]，則需要加入Na2CO3固體的質量最少為______g。(已知NiCO3的Ksp=9.6×10-6，結果保留小數點后2位有效數字)
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【題目】下列有關反應Cl2+H2O=HCl+HClO的敘述中，正確的是（ ）
A.Cl2只作氧化劑
B.Cl2只作還原劑
C.Cl2既作氧化劑又作還原劑
D.氯元素的化合價不發生變化
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【題目】鈷（Co）及其化合物在工業上有廣泛應用。為從某工業廢料中回收鈷,某學生設計流程如下（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質）。
已知:①物質溶解性:LiF難溶于水,Li2CO3微溶于水;
②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表。
Fe3+ | Co2+ | Co3+ | Al3+ | |
pH(開始沉淀) | 1.9 | 7.15 | -0.23 | 3.4 |
pH(完全沉淀) | 3.2 | 9.15 | 1.09 | 4.7 |
請回答:
（1）步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應的離子方程式是__________。
（2）寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應生成Cl2的離子方程式:______。
（3）步驟Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是調節溶液的pH,應使溶液的pH不超過______;廢渣中的主要成分除了LiF外,還有______。
（4）NaF與溶液中的Li+形成LiF沉淀,此反應對步驟Ⅳ所起的作用是______。
（5）在空氣中加熱5.49 g草酸鈷晶體（CoC2O4·2H2O）樣品,受熱過程中不同溫度范圍內分別得到一種固體物質,其質量如表。
溫度范圍/℃ | 固體質量/g |
150~210 | 4.41 |
290~320 | 2.41 |
890~920 | 2.25 |
①加熱到210 ℃時,固體質量減輕的原因是__________。
②經測定,加熱到210~290 ℃過程中的生成物只有CO2
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