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“綠色化學”的主要內容之一是指從技術、經濟上設計可行的化學反應，使原子充分利用，不產生污染物。下列化學反應符合“綠色化學”理念的是（）

A．制CuSO₄：Cu + 2H₂SO₄(濃) ＝ CuSO₄+ SO₂↑+ 2H₂O

B．制CuSO₄：2Cu + O₂ ＝ 2CuO； CuO + H₂SO₄(稀) ＝ CuSO₄+ H₂O

C．制Cu(NO₃)₂：Cu + 4HNO₃(濃) = Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+ 2H₂O

D．制Cu(NO₃)₂：3Cu + 8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃)₂+2NO↑+ 4H₂O

【答案】

【解析】

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?醴陵市模擬）鉻化學豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO₃大量地用于電鍍工業中．
（1）CrO₃具有強氧化性，遇到有機物（如酒精）時，猛烈反應以至著火，若在硫酸溶液中乙醇被氧化成乙酸，CrO₃被還原成綠色的硫酸鉻[Cr₂（SO₄）₃]．則該反應的離子方程式為

4CrO₃+3CH₃CH₂OH+12H⁺═4Cr³⁺+3CH₃COOH+9H₂O

．
（2）存在平衡：2CrO₄²ˉ（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇²ˉ（橙色）+H₂O
①若平衡體系的pH=2，則溶液顯

橙色

色．
②能說明該反應達平衡狀態的是

．
a．Cr₂O₇²ˉ和CrO₄²ˉ的濃度相同
b．2V_正（Cr₂O₇²ˉ）=V_逆（CrO₄²ˉ）
c．溶液的顏色不變
（3）在圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產生大量的無色氣泡，而圖2裝置中銅電極上無氣體產生，鉻電極上產生大量有色氣體．由圖1知金屬鉻的活動性比銅

強

（填強，弱），圖2裝置中鉻電極的電極反應式：

NO₃^-+4H⁺+3eˉ=NO↑+2H₂O

．

（4）CrO₃和K₂Cr₂O₇均易溶于水，這是工業上造成鉻污染的主要原因．凈化處理方法之一是將含+6價Cr的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進行電解：陽極區生成的Fe²⁺和Cr₂O₇²ˉ發生反應，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在陰極區與OHˉ結合生成Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀除去[已知KspFe（OH）₃=4.0×10^-38，KspCr（OH）₃=6.0×10^-31]．
①電解過程中NaCl的作用是

增強溶液的導電性

．
②已知電解后的溶液中c（Fe³⁺）為2.0×10^-13mol/L，則溶液中c（Cr³⁺）為：

3.0×10ˉ⁶

mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

完成下列各題：
（1）K₂Cr₂O₇（橙色）、Cr₂（SO₄）₃（綠色）、K₂SO₄、H₂SO₄、C₂H₅OH、CH₃COOH和H₂O分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，該反應原理可以用于檢查司機是否酒后開車．
①若司機酒后開車，檢測儀器內物質顯示出

綠色

色．
②寫出并配平該反應的化學方程式：

2K₂Cr₂O₇+3C₂H₅OH+8H₂SO₄=2Cr₂（SO₄）₃+3CH₃COOH+2K₂SO₄+11H₂O

．
③如果在反應中生成1mol氧化產物，轉移的電子總數為

2.408×10²⁴或4N_A

．
（2）在汽車上安裝三效催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NO_x、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染．
已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
①尾氣轉化的反應之一：2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=

-746.5kJ/mol

．
②為了提高尾氣轉化的反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施為

．
A．加催化劑同時升高溫度 B．加催化劑同時增大壓強
C．升高溫度同時充入N₂ D．降低溫度同時增大壓強
③該反應達到平衡時若增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質量

增大

，若升高溫度，則該反應的平衡常數

減小

（均填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷：
①（NH₄）₂CO₃溶液的pH

＞

7（填＜、＞、=）．
②相同溫度下，等物質的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序為

c＞a＞b＞d

．（填序號）
a．NH₄HCO₃ b．NH₄A c．（NH₄）₂CO₃ d．NH₄Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求填空：
（1）堿金屬元素原子半徑最小的是

鋰

，它作為新一代綠色可充電池的材料，放電時它是電池的

負

極（填“正”或“負”）；鹵族元素中原子最外層的電子數都是

個，在化學反應中它們容易得到

個電子．在鹵族元素中非金屬性最強的元素是

氟

，其離子的結構示意圖：

；

（2）為防止碳素鋼菜刀生銹，使用后特別是切過咸菜后，應采取的簡易措施是

立即將菜刀擦拭干凈

；生活中和生產上最常用的燃料里所含的主要元素有

C、H

，它們在燃燒后生成的化合物主要是

CO₂和H₂O

．

（3）相對分子質量為58的烷烴的分子式是

C₄H₁₀

，它可能的結構簡式是

CH₃-CH₂-CH₂-CH₃

、

（4）已知某反應的各物質濃度數據如下：aA（g）+bB（g）

2C（g）
起始濃度（mol/L）：1.5 1.0 0
2s末濃度（mol/L）：0.9 0.8 0.4
則①a=

，b

．
②2S內B的反應速率=

0.1mol/（L?S）

．
③3s末上述反應達平衡時，C濃度為0.6mol/L，則A的轉化率為

60%

．
（5）（6分）丙烯通入溴水中褪色的化學方程式：

+Br₂→

（反應類型：

加成反應

）硝基苯生成的化學方程式：

+HO-NO₂

濃硫酸

△

+H₂O

+HO-NO₂

濃硫酸

△

+H₂O

（反應類型：

取代反應

）

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科目：高中化學 來源： 題型：

鉻化學豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO₃大量地用于電鍍工業中．
（1）CrO₃具有強氧化性，遇到有機物（如酒精）時，猛烈反應以至著火，若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO₃被還原成綠色的硫酸鉻[Cr₂（SO₄）₃]．則該反應的化學方程式為：

．
（2）CrO₃的熱穩定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示．
①A 點時剩余固體的成分是

（填化學式）．
②從開始加熱到 750K 時總反應方程式為

_．
（3）CrO₃和 K₂Cr₂O₇均易溶于水，這是工業上造成鉻污染的主要原因．凈化處理方法之一是將含+6價 Cr 的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進行電解：陽極區生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2-發生反應，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在陰極區與OH^-結合生成 Fe（OH）₃ 和Cr（OH）₃沉淀除去[已知 K_spFe（OH）₃=4.0×10^-38，K_spCr（OH）₃=6.0×10^-31]．
①電解過程中 NaCl 的作用是

．
②已知電解后的溶液中c（Fe³⁺）為2.0×10^-13 mol?L^-1，則溶液中c（Cr³⁺）為

mol?L^-1．

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科目：高中化學 來源：0119 月考題 題型：實驗題

為探究乙炔與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量工業用電石與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發現溶液褪色，即證明乙炔與溴水發生了加成反應。乙同學發現在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應。請你回答下列問題：
(1)寫出甲同學實驗中兩個主要的化學方程式__________________。
(2)甲同學設計的實驗_______（填能或不能）驗證乙炔與溴發生加成反應，其理由是______________（多選扣分）。（填字母符號）
(a)使溴水褪色的反應，未必是加成反應
(b)使溴水褪色的反應，就是加成反應
(c)使溴水褪色的物質，未必是乙炔
(d)使溴水褪色的物質，就是乙炔
(3)乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質氣體是______________，它與溴水反應的化學方程式是____________________________；在驗證過程中必須全部除去。
(4)請你選用下列三個裝置(見下圖)（可重復使用）來實現乙同學的實驗方案，將它們的編號填入方框，并寫出裝置內所放的化學藥品。

(5)為驗證這一反應是加成而不是取代，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是____________________________。
(6)丙烯酰胺是一種重要的有機合成的中間體，以乙炔為原料合成丙烯酰胺的反應如下（反應均在一定條件下進行）：

反應Ⅰ和反應Ⅱ都符合綠色化學原理，是原子利用率100%的反應，反應Ⅰ所需另一反應物的分子式為___________，以下反應中同樣符合綠色化學原理的是__________（填字母符號）
a．取代反應 b．加成反應 c．氧化反應 d．加聚反應

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