【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. BF3和NH3的空間構(gòu)型都為平面三角形
B. 晶格能由大到小的順序:NaF>NaCl>NaBr>NaI
C. 熔點(diǎn):Na-K合金<氯化鈉<鈉<金剛石
D. 空間利用率:體心立方堆積<六方最密堆積<面心立方最密堆積
【答案】B
【解析】A、B形成3個(gè)δ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為
=0，為sp2雜化，BF3立體構(gòu)型為平面三角形，而N形成3個(gè)δ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為
=1，為sp3雜化，NH3立體構(gòu)型為三角錐形，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．離子晶體晶格能與離子電荷成正比，與離子半徑成反比，從F到I其簡(jiǎn)單陰離子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，所以其晶格能隨著原子序數(shù)增大而減小，則晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI，選項(xiàng)B正確；C、合金熔點(diǎn)比各成份都低，不同類(lèi)型的晶體熔點(diǎn)的高低順序?yàn)椋涸泳w＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體，所以熔點(diǎn)Na-K合金＜鈉＜氯化鈉＜＜金剛石，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、體心立方堆積的空間利用率為68%，六方最密堆積=面心立方最密堆積空間利用率74%，所以空間利用率為：體心立方堆積＜六方最密堆積=面心立方最密堆積，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。
輕巧奪冠周測(cè)月考直通中考系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是( )
A.氧化還原反應(yīng)過(guò)程中一定有電子轉(zhuǎn)移
B.氧化還原反應(yīng)前后一定有氧的得失
C.實(shí)現(xiàn)Fe3＋→Fe2＋的變化過(guò)程失去電子
D.失去電子的反應(yīng)是還原反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子(或在指定條件下)能大量共存的是（ ）
A. 中性溶液：Na＋、Fe3＋、Cl－、NO3－
B. NH4＋、Na＋、NO3－、SiO32－
C. 麥芽糖溶液中：SO42－、MnO4－、K＋、H＋可以大量共存
D. 0.1mol /LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有關(guān)敘述不正確的是( )
A. 若XY2是共價(jià)化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差1
B. 若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差8
C. 若X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY2中X的離子半徑比Y離子半徑小
D. 若X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價(jià)化合物XY2可溶于強(qiáng)堿溶液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A. 元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金屬元素(包括稀有氣體元素)的種數(shù)均為(8－n)
B. SiCl4、PCl3分子中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C. M層電子數(shù)為奇數(shù)的主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)不一定相等
D. 由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1，電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價(jià)鍵的離子型化合物
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) ΔH=a kJ·mol-1,平衡常數(shù)為K;
溫度/℃ | 500 | 700 | 900 |
K | 1.00 | 1.47 | 2.40 |
（1）若500℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)①,CO2的起始濃度為2 mol·L-1,CO的平衡濃度為____。
（2）上述反應(yīng)中的a_______0(填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）700℃時(shí)反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài),要使該平衡向右移動(dòng),其他條件不變時(shí),可以采取的措施有____(填序號(hào))。
A.縮小反應(yīng)器體積 B.通入CO2 C.溫度升高到900℃ D.使用合適的催化劑
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有關(guān)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)與對(duì)應(yīng)表述均正確的是
A. 稀硫酸與0.1 mol/L NaOH 溶液反應(yīng)：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l) △H = +57.3 kJ·mol1
B. 已知 2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H= -221 kJ·mol-1， 則可知 C 的熱值為 110.5 kJ·mol1
C. 0℃、30MPa 下，將 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成 NH3(g)，放熱 19.3kJ， 其熱化學(xué)方程式為：N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g) △H= -38.6kJ·mol1
D. 密閉容器中，0.3mol 硫粉與 0.2mol 鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵 0.2mol 時(shí)，放出 19.12 kJ 熱量， 則 Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H= - 95.6 kJ·mol1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在密閉容器中通入一定量的HI氣體，使其在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)
H2(g)＋I(xiàn)2(g)。下列敘述中，一定屬于平衡狀態(tài)的是
A. HI、H2、I2的濃度相等
B. 混合氣體的顏色不再變化
C. 混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化
D. v(HI)∶v(H2)∶v(I2)＝2∶1∶1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究某礦石（僅含四種短周期元素）的組成和性質(zhì)，已知礦石含有一定的結(jié)晶水：
（1）礦石的組成元素是 H、O 和_____、 ______（填元素符號(hào)），化學(xué)式為_____________。
（2）白色粉末3 溶于NaOH溶液的離子方程式是________。
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