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【題目】下列敘述正確的是( )

A.在非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能是22.4L

B.同溫同壓下兩種氣體，只要它們的分子數相同，所占體積幾乎相同

C.在標準狀況下，體積為22.4L的物質都是1mol

D.1mol任何氣體的體積一定是22.4L

【答案】B

【解析】

A．在非標準狀況下，1mol任何氣體，在增大壓強、升高溫度時，體積可能是22.4L，A敘述錯誤；

B．同溫同壓下兩種氣體，只要它們的分子數相同，即物質的量相等，根據PV=nRT，所占體積幾乎相同，B敘述正確；

C．在標準狀況下，體積為22.4L的氣體物質都是1mol，C敘述錯誤；

D．標況下，1mol任何氣體的體積約是22.4L，D敘述錯誤；

答案為B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（14分）研究CO2在海洋中的轉移和歸宿，是當今海洋科學研究的前沿領域。

（1）溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在，其中HCO3-占95%，寫出CO2溶于水產生HCO3-的方程式：。

（2）在海洋循環中，通過下圖所示的途徑固碳。

①寫出鈣化作用的離子方程式：。

②同位素示蹤法證實光合作用釋放出的O2只來自于H2O，用18O標記物質的光合作用的化學方程式如下，將其補充完整： + ===（CH2O）x+x18O2+xH2O

（3）海水中溶解無機碳占海水總碳的95%以上，其準確測量是研究海洋碳循環的基礎，測量溶解無機碳，可采用如下方法：

①氣提、吸收CO2，用N2從酸化后的還說中吹出CO2并用堿液吸收（裝置示意圖如下），將虛線框中的裝置補充完整并標出所用試劑。

②滴定。將吸收液洗后的無機碳轉化為NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解無機碳的濃度= mol/L。

（4）利用下圖所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環境溫室氣體含量。

①結合方程式簡述提取CO2的原理：。

②用該裝置產生的物質處理b室排出的海水，合格后排回大海。處理至合格的方法是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是(　　)

A. 達到化學平衡時，4v正(O2)＝5v逆(NO)

B. 若單位時間內生成xmol NO的同時，消耗xmol NH3，則反應達到平衡狀態

C. 若有5 mol O===O鍵斷裂，同時有12 mol H—O鍵形成，此時必為化學平衡狀態

D. 化學平衡時，化學反應速率關系是2v正(NH3)＝3v逆(H2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合理應用和處理氮的化合物，在生產生活中有重要意義。

（1）尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥，也是一種化工原料。

①以尿素為原料在一定條件下發生反應：CO(NH2)2 (s) + H2O(l)2 NH3(g)+CO2(g) △H＝+133.6 kJ/mol。該反應的化學平衡常數的表達式K＝。關于該反應的下列說法正確的是（填序號）。

a. 從反應開始到平衡時容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變

b. 在平衡體系中增加水的用量可使該反應的平衡常數增大

c. 降低溫度使尿素的轉化率增大

②尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮氣。

結合①中信息，尿素還原NO(g)的熱化學方程式是。

③密閉容器中以等物質的量的NH3和CO2為原料，在120 ℃、催化劑作用下反應生成尿素：CO2(g) +2NH3(g)CO (NH2)2 (s) +H2O(g)，混合氣體中NH3的物質的量百分含量[φ（NH3）]隨時間變化關系如圖所示。則a點的正反應速率v正（CO2） b點的逆反應速率v（逆）（CO2）（填“>”、“=”或“<”）；氨氣的平衡轉化率是。