Question

【題目】用下圖所示裝置分別進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，按要求填寫下列空格：

方案	①中物質	②中物質	填空編號及要求
實驗1	滴加過酚酞的水	Na2O2	寫出會看到的現象①_____
實驗2	NaOH溶液	未打磨過的鋁條	寫出所發生反應的離子方程式 ②_____
實驗3	鹽酸	NaAlO2溶液	畫出生成沉淀量隨鹽酸的加入的變化圖象 ③_____
實驗4	稀鹽酸	Na2CO3與NaOH的混合溶液	已知生成氣體量隨鹽酸的加入的變化圖象如下，則原溶液中的Na2CO3與NaOH的物質的量濃度之比為 ④_____
實驗5	FeCl3和鹽酸的混合液	等質量的銅、鋅、鐵三種金屬的混合物	若反應后無固體剩余，則反應后的溶液中一定存在的陽離子是 ⑤_____

Answer 1

【答案】溶液變紅色隨后褪去 Al2O3+2OH﹣＝2AlO2﹣+H2O、2Al+2OH﹣+2H2O＝2AlO2﹣+3H2↑ 1：4 Fe2+、Zn2+、Cu2+、H+

【解析】

1.根據過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉具有堿性，過氧化鈉具有強氧化性分析實驗現象。

2.根據鋁和氧化鋁和氫氧化鈉的反應分析。

3.根據偏鋁酸鈉和少量的鹽酸反應生成氫氧化鋁沉淀，過量的鹽酸能溶解氫氧化鋁分析圖像。

4.根據混合溶液中氫氧化鈉先和鹽酸反應，然后碳酸鈉和鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉和鹽酸再反應生成氯化鈉和水和二氧化碳，結合圖像數據分析。

5.根據金屬性強弱和陽離子的氧化性強弱順序分析反應的前后順序。

實驗1：過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉溶液，同時溶液中會生成少量過氧化氫具有氧化性能氧化有機色素，滴加過酚酞的水滴入過氧化鈉固體粉碎反應生成氫氧化鈉溶液和氧氣，溶液變紅色，隨后紅色褪去，

故答案為：溶液變紅色隨后褪去；

實驗2：鋁表面有氧化鋁是兩性氧化物溶于氫氧化鈉溶液，鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為：Al2O3+2OH﹣＝2AlO2﹣+H2O、2Al+2OH﹣+2H2O＝2AlO2﹣+3H2↑，

故答案為：Al2O3+2OH﹣＝2AlO2﹣+H2O、2Al+2OH﹣+2H2O＝2AlO2﹣+3H2↑；

實驗3：鹽酸滴入偏鋁酸鈉溶液中先生成氫氧化鋁白色沉淀，AlO2﹣+H++H2O＝Al（OH）3↓，繼續滴加沉淀溶解得到氯化鋁溶液，Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O，利用化學方程式定量關系，先產生沉淀，后沉淀溶解，所用稀鹽酸溶液體積為1：3；繪制沉淀量隨鹽酸的加入的變化圖象為：，

故答案為：；

實驗4：稀鹽酸滴入Na2CO3與NaOH的混合溶液，先和氫氧化鈉溶液反應，NaOH+HCl＝NaCl+2H2O，隨后和碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，繼續滴加開始生成二氧化碳氣體，NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，生成氣體的量隨鹽酸的加入的變化圖象，分析定量關系得到原溶液中的Na2CO3與NaOH的物質的量濃度之比為：1：4，

故答案為：1：4；

實驗5：FeCl3和鹽酸的混合液滴入等質量的銅、鋅、鐵三種金屬的混合物，還原性Zn＞Fe＞Cu，氧化性Fe3+＞H+，氧化還原反應順序進行，2Fe3++Zn＝Zn2++2Fe2+、2Fe3++Fe＝3Fe2+、2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，若反應后無固體剩余，說明氫離子未反應，Fe3+離子可能存在或恰好完全反應，溶液中一定存在Fe2+、Zn2+、Cu2+、H+，

故答案為：Fe2+、Zn2+、Cu2+、H+。