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在三氯化鐵和氯化銅的混合液中加入過量鐵粉，完全反應后,剩余的固體的質(zhì)量與所加鐵粉的質(zhì)量相等。混合溶液中三氯化鐵與氯化銅的物質(zhì)的量之比為

A．1:3

B．2:7

C．2:3

D．2:1

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中，滴入KSCN溶液時無明顯現(xiàn)象，再滴入少量新制氯水，溶液立即變?yōu)檠t色，則原溶液中一定含有的離子是（　）

A．Fe²⁺

B．Fe³⁺

C．Al³⁺

D．Cu²⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）隨著信息產(chǎn)業(yè)的高速發(fā)展和家用電器的普及，我國印刷電路板（PCB）的生產(chǎn)呈現(xiàn)急劇增長之勢。廢舊電路板的增多給我們帶來了環(huán)境問題，目前我們臺州大多采用32%~35%的FeCl₃溶液溶解印刷線路板上的金屬銅，從而進行對銅的回收和利用。經(jīng)分析腐蝕廢液中主要含有HCl 、FeCl₂和CuCl₂等溶質(zhì)。
（1）用32%~35%的FeCl₃溶液溶解印刷線路板上的金屬銅的原理是
（用離子方程式表示）：    ▲   。
（2）工業(yè)上有多種回收腐蝕廢液中銅的方法，下面是常用的兩種方法：
Ⅰ、電化學方法回收腐蝕廢液中銅，則陽極（石墨）上的電極反應式為：   ▲  。
Ⅱ、工業(yè)上也可以用鐵粉回收腐蝕廢液中的銅：
①用鐵粉回收銅的實驗操作為    ▲    。
②科學家對鐵置換銅工藝的研究如下：
分別用還原鐵粉、廢鐵屑和廢鐵屑在超聲波粉碎處理下置換銅，將置換出的銅粉放入250mL燒杯中，加入120mL 1.5 mol·L^－¹的硫酸，水浴加熱，控制溫度在70 ℃，攪拌，在10、20、30、40、50、60min時，分別用吸管移取0.5g左右的銅于試管內(nèi)，將上層清液倒回小燒杯中，用蒸餾水洗凈試樣，過濾，在105℃烘箱中烘干后測定銅粉中鐵的含量。其結(jié)果如圖所示。

已知a表示用還原鐵粉置換銅的除鐵效果，b表示用廢鐵屑置換銅的除鐵效果，c表示用廢鐵屑在超聲波下置換銅的除鐵效果，你認為除鐵效果最好的是 ▲ （填a、b或c），其原因是 ▲ 。
（3）工業(yè)上也可用腐蝕廢液生成CuCl₂·2H₂O，從而進行對廢液的利用，其工藝流程如下：

已知：pH ≥9.6時，F(xiàn)e²⁺以Fe(OH)₂的形式完全沉淀；pH ≥6.4時，Cu²⁺以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；pH在3~4時，F(xiàn)e³⁺以Fe(OH)₃的形式完全沉淀。
①試劑A最好應選用    ▲   。
a．濃硫酸       b．Cl₂       c．NaClO　　　　d．NaOH溶液
理由是    ▲   。
②分析有關物質(zhì)的溶解度曲線（如下圖），為了獲得CuCl₂·2H₂O晶體，對濾液B進行的操作是：    ▲   、    ▲   ，過濾得到產(chǎn)品。

③測定CuCl₂·2H₂O產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)可按下法：取2.000g產(chǎn)品，用水溶解后，加入60.00 mL 0.4000 mol·L^－¹的KI溶液（足量），充分反應后加入淀粉指示劑，用0.4000 mol·L^－¹ Na₂S₂O₃標準溶液滴定，耗去此標準液25.00 mL時，剛好到達滴定終點。
已知：2Cu²^＋＋4I^－＝2CuI↓＋I₂ I₂＋2S₂O₃²^－＝2I^－＋S₄O₆²^－
此產(chǎn)品中CuCl₂·2H₂O的質(zhì)量分數(shù)為 ▲ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某些高檔點心的包裝盒內(nèi)有個小紙袋，小紙袋內(nèi)裝有灰黑色粉末，其中有些已變成棕褐色，將灰黑色粉末溶于鹽酸，取上層清液滴入幾滴氯水，在滴入KSCN溶液，馬上出現(xiàn)血紅色，以下結(jié)論不正確的是

A．該灰黑色粉末用做抗氧化劑	B．小紙袋內(nèi)可能裝有活性鐵粉
C．小紙袋內(nèi)的原裝粉末可能是Fe₂O₃	D．該灰黑色粉末不可食用

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Fe(OH)2在空氣中極易被氧化，而使實驗室制取存在一定困難，人們嘗試用多種方法來制得白色的Fe(OH)2沉淀。

（1）方法一：用不含F(xiàn)e3＋的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。
①配制FeSO4溶液時，在蒸餾水中加入硫酸亞鐵晶體外還需加入            。
②除去蒸餾水中溶解的O2常采用        的方法。
（2）方法二：用電解法制Fe(OH)2，實驗裝置如上左圖所示。
①電解時，電解質(zhì)溶液應選用下列試劑中的        （填編號字母）

A．氯化鈉溶液

B．稀硫酸

C．硫酸銅溶液

D．碳酸鈉溶液

②電解時陰極的電極反應為：