某同學在做原電池原理的實驗時,有如下實驗步驟:
①用導線將靈敏電流計的兩端分別與純凈的鋅片和銅片相連接(如圖1);
②把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯中;
③把一塊純凈的銅片插入盛有稀硫酸的燒杯中;
④用導線把鋅片和銅片連接起來后,再平行地插入盛有稀硫酸的燒杯中(如圖2)。
回答下列問題:
(1)實驗步驟①中應觀察到的現象是 。
(2)實驗步驟②中應觀察到的現象是 。
(3)實驗步驟③中應觀察到的現象是 。
(4)實驗步驟④中應觀察到的現象是 。
(5)通過實驗步驟④該同學頭腦中有了一個猜想(或假設),該猜想是 。
(6)為了證實該猜想,該同學又設計了第⑤步實驗,請簡要畫出第⑤步實驗的裝置示意圖。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（6分)ZnMnO2干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。
（1）該電池的負極材料是________。電池工作時，電子流向________(填“正極”或 負 )。
（2）若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2＋，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是____________。
欲除去Cu2＋，最好選用下列試劑中的________(填代號)。
| A．NaOH | B．Zn | C．Fe | D．NH3·H2O |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
O3可由臭氧發生器(原理如圖)電解稀硫酸制得。
(1)圖中陰極為 (填“A”或“B”)，其電極反應式為 。
(2)若C處通入O2，則A極的電極反應式為 。
(3)若C處不通入O2，D、E處分別收集到x L和y L氣體(標準狀況)，則E處收集的氣體中O3所占的體積分數為 (忽略O3的分解)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態系統產生很大損害，必須進行處理。常用的處理方法之一是電解法。
(1)該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)3沉淀。用Fe作電極的原因為 。
(2)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應解釋) ，溶液中同時生成的沉淀還有 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
Ⅰ．二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為－59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。工業上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應制得。某學生擬用下圖所示裝置模擬工業制取并收集ClO2。
（1）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈、溫度計外，還需要的玻璃儀器有 。
（2）反應后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知在溫度低于38℃時NaClO2飽和溶液中析出晶體是NaClO2·3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2。根據上右圖所示的NaClO2的溶解度曲線，請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟： ① 蒸發結晶；② ；③ 洗滌；④ 干燥。
（3）ClO2很不穩定，需隨用隨制，用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的濃度，進行了下列實驗：① 準確量取ClO2溶液V1mL加入到錐形瓶中，加適量蒸餾水稀釋，調節試樣的pH≤2.0。② 加入足量的KI晶體，靜置片刻。此時發生反應的離子方程式為： ；③ 加入淀粉指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定，至終點時消耗Na2S2O3溶液V2 mL。則原ClO2溶液的濃度為 mol／L（用含字母的代數式表示）。（已知2 Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI）
Ⅱ．將由Na+、Ba2+、Cu2+、SO42－、Cl－ 組合形成的三種強電解質溶液，分別裝入下圖裝置
中的甲、乙、丙三個燒杯中進行電解，電極均為石墨電極。
接通電源，經過一段時間后，測得乙中c電極質量增加。常溫下各燒杯中溶液pH與電解時間t的關系如右上圖（忽略因氣體溶解帶來的影響）。據此回答下列問題：
（1）寫出乙燒杯中發生反應的化學方程式 ；
（2）電極f上發生的電極反應為 ；
（3）若經過一段時間后，測得乙燒杯中c電極質量增加了8g，要使丙燒杯中溶液恢復到原來的狀態，應進行的操作是 。
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如圖所示水槽中試管內有一枚鐵釘，放置數天后觀察：
(1)鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘的腐蝕屬于________腐蝕。
(2)若試管內液面上升，則原溶液呈________性，發生________腐蝕，電極反應式為：負極：____________________，正極：____________________。
(3)若試管內液面下降，則原溶液呈________性，發生________腐蝕。電極反應式為，負極：____________________，正極：____________________。
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某課外活動小組設計了如圖所示的裝置，調節滑動變阻器控制電流強度適中的情況下用其進行緩慢電解NaCl溶液及相關實驗(此時，打開止水夾a，關閉止水夾b)。由于粗心，實驗并未達到預期目的，但也看到了很令人高興的現象。(陽離子交換膜只允許陽離子和水通過)
請幫助他們分析并回答下列問題：
(1)寫出B裝置中的電極反應：
陰極：________；陽極：________。
(2)觀察到A裝置中的現象是：①________；②________；③________。
(3)當觀察到A裝置中的現象后，他們關閉止水夾a，打開止水夾b。再觀察C裝置，若無現象，請說明理由；若有現象，請寫出有關反應的化學方程式(是離子反應的寫離子方程式)：____________________________________。
(4)若想達到電解NaCl溶液的目的，應如何改進裝置，請提出你的意見：
__________________________________________________________________。
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如下圖所示，可形成氫氧燃料電池。通常氫氧燃料電池有酸式(當電解質溶液為硫酸時)和堿式〔當電解質溶液為NaOH(aq)或KOH(aq)時〕兩種。試回答下列問題：
(1)酸式電池的電極反應：負極_______________，正極______________；電池總反應：________________；
電解質溶液pH的變化________(填“變大”“變小”或“不變”)。
(2)堿式電池的電極反應：負極_________________，正極_________________；電池總反應：______________；電解質溶液pH的變化________(填“變大”“變小”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO4 
2PbSO4+2H2O，現用如圖裝置進行電解(電解液足量)，測得當鉛蓄電池中轉移0.4 mol 電子時鐵電極的質量減少11.2 g。請回答下列問題。
(1)A是鉛蓄電池的 極，鉛蓄電池正極反應式為 ，放電過程中電解液的密度 (填“減小”、“增大”或“不變”)。
(2)Ag電極的電極反應式是 ，該電極的電極產物共 g。
(3)Cu電極的電極反應式是 ，CuSO4溶液的濃度 (填“減小”、“增大”或“不變”)。
(4)如圖表示電解進行過程中某個量(縱坐標x)隨時間的變化曲線，則x表示 。
a.各U形管中產生的氣體的體積
b.各U形管中陽極質量的減少量
c.各U形管中陰極質量的增加量
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