【題目】根據有機化合物的命名原則，下列命名正確的是（ ）
A.
3甲基1，3丁二烯
B.
2羥基丁烷
C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2乙基戊烷
D.CH3CH(NH2)CH2COOH 3氨基丁酸
【答案】D
【解析】
A.給主鏈碳原子編號，應該使碳碳雙鍵和取代基編號最小；
B.該物質屬于醇類；
C.選擇含C原子數最多的碳鏈為主鏈；
D.把-NH2作取代基，物質類別為羧酸。
A.應該從右端給主鏈上的碳原子編號，以確定支鏈和碳碳雙鍵的位置，該物質名稱為2-甲基-1-3-丁二烯，A錯誤；
B.該物質分子中含有的官能團為羥基，要選擇羥基連接的C原子在內的最長的碳鏈為主鏈從左端開始給主鏈上C原子編號，該物質名稱為2-丁醇，B錯誤；
C.由于碳碳單鍵可以旋轉，物質含C原子數最多的碳鏈上有6個C原子，從左端給主鏈碳原子編號，該物質名稱為3甲基己烷，C錯誤；
D.該物質屬于羧酸類，從右端給主鏈C原子編號，把氨基作取代基，該物質名稱為3氨基丁酸，D正確；
故合理選項是D。
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【題目】氫鎳電池放電時的總反應為MH+NiOOH==M+Ni(OH)2。以氫鎳電池為電源，能將廢水中的CN-轉化為CO32-和N2，該裝置如圖所示。下列說法不正確的是
A. 電極a為正極
B. 負極反應式為MH+OH--e-==H2O+M
C. 每消耗1 mol CN-，理論上導線中通過3 mo1 e-
D. 陰極區溶液的PH增大
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【題目】下列有關有機物的描述正確的是( )
A.淀粉、油脂、氨基酸在一定條件下都能水解
B.石油的分餾、煤的液化與氣化都是物理變化
C.甲烷與氯氣混合光照后，氣體顏色變淺，容器內出現油狀液滴和白霧
D.苯甲酸的結構簡式為
，官能團為羧基和碳碳雙鍵
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【題目】實驗室可用NaBr、濃H2SO4、乙醇為原料制備少量溴乙烷：
C2H5—OH+HBr
C2H5Br+H2O
已知反應物的用量為：0.30 mol NaBr（s）；0.25 mol C2H5OH（密度為0.80 g·cm-3）；36 mL濃H2SO4（質量分數為98%，密度為1.84 g·mL-1）；25 mL水。試回答下列問題。
（1）該實驗應選擇圖中的a裝置還是b裝置？_____________。
（2）反應裝置中的燒瓶應選擇下列哪種規格最合適（_____）
A.50 mL B.100 mL C.150 mL D.250 mL
（3）冷凝管中的冷凝水的流向應是（_____）
A. A進B出 B. B進A出 C. 從A進或B進均可
（4）可能發生的副反應為：_____________、__________、______________（至少寫出3個方程式）。
（5）實驗完成后，須將燒瓶內的有機物蒸出，結果得到棕黃色的粗溴乙烷，欲得純凈溴乙烷，應采用的措施是_____________________________。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。以下表達正確的選項是（ ）
A.在標況下，11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數為0.75NA
B.12g金剛石中含有的共價鍵數為4NA
C.0.1molNa2O2晶體中含有0.3NA個離子
D.鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉移的電子數為NA
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【題目】25℃下，根據三種酸的電離常數，下列判斷正確的是
酸 | HX | HY | HZ |
電離常數K | 1×10-7 | 9×10-6 | 1×10-2 |
A.三種酸的強弱關系：HX>HY>HZ
B.相同溫度下，0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液堿性最強
C.反應HX+Y-=HY+X-能夠發生
D.25℃時，0.1 mol/L HX溶液的pH約為4
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【題目】硅孔雀石是一種含銅礦石，含銅形態為CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O，同時含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質。以其為原料制取硫酸銅的工藝流程如圖：
（1）完成步驟①中稀硫酸與CuSiO3·2H2O反應的化學方程式：
CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4+_______+H2O；雙氧水的作用是_________________。
（2）步驟②調節溶液pH，可以選用的試劑是______。
A．CuO | B．Fe2O3 | C．Al2O3 | D．Cu(OH)2 |
（3）有關氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
氫氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
開始沉淀的pH | 3.3 | 1.5 | 6.5 | 4.2 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 3.7 | 9.7 | 6.7 |
步驟②中，調節pH=4時，所得濾渣B的成分的化學式為_____，濾液B中除Cu2+外, 還含有的金屬陽離子是_______。
（4）將濾液B通過________、_______，過濾等操作可得到硫酸銅晶體。
（5）測定硫酸銅晶體結晶水的含量時，應將其放入______中灼燒。加熱失水后，若在空氣中冷卻稱量，測定結果____(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
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【題目】已知鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO4 
2PbSO4＋2H2O，現用如圖裝置進行電解(電解液足量)，電解中發現Ag電極有氣體產生。請回答下列問題。
甲池 乙池
（1）B是鉛蓄電池的________極，放電過程中A電極反應式：_______________________。
（2）電解后甲池中電解液的pH________(填“減小”“增大”或“不變”)。若甲池中產生氣體11.2L（標準狀況下），此時乙池中理論上Zn電極最多產生固體________ g。
（3）乙池中 C（碳）電極是_________極。C電極的電極反應式是___________________，反應一段時間后，向乙池中加入一定量的___________（填化學式）固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度。
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【題目】常溫下，H2A和H2NCH2CH2NH2溶液中各組分的物質的量分數δ隨pH的變化如圖（I）、（II）所示。下列說法不正確的是已知：
。
A.NaHA溶液中各離子濃度大小關系為：
B.乙二胺（H2NCH2CH2NH2）的Kb2=10-7.15
C.[H3NCH2CH2NH3]A溶液顯堿性
D.向[H3NCH2CH2NH2] HA溶液中通人HCl，
不變
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