化合物A、B是中學常見的物質，其陰陽離子可從下表中選擇
| 陽離子 | K＋、Na＋、Fe2＋、Ba2＋、NH4+ |
| 陰離子 | OH－、NO3—、I－、HCO3—、AlO2—、HSO4— |
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
二氧化氯(ClO2)是國內外公認的高效、廣譜、快速、安全無毒的殺菌消毒劑，被稱為“第4代消毒劑”。工業上可采用氯酸鈉(NaClO3)或亞氯酸鈉(NaClO2)為原料制備ClO2。
（1）亞氯酸鈉也是一種性能優良的漂白劑，但在強酸性溶液中會發生歧化反應，產生ClO2氣體，離子方程式為 。向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應劇烈。若將鹽酸改為相同pH的硫酸，開始時反應緩慢，稍后一段時間產生氣體速率迅速加快。產生氣體速率迅速加快的原因是 。
（2）化學法可采用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉制備ClO2。用H2O2作還原劑制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是 。
（3）電解法是目前研究最為熱門的生產ClO2的方法之一。如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動催化循環制備高純ClO2的實驗。
①電源負極為 極(填A或B)：
②寫出陰極室發生反應依次為： 、
；
③控制電解液H+不低于5mol/L，可有效防止因H+濃度降低而導致的ClO2﹣歧化反應。若兩極共收集到氣體22.4L(體積已折算為標準狀況，忽略電解液體積的變化和ClO2氣體溶解的部分)，此時陽極室與陰極室c(H+)之差為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
含有農藥、染料、酚、氰化物，以及引起色度、臭味的廢水，常用化學氧化法進行處理，所用的氧化劑有氯類（如液氯、次氯酸鈣、次氯酸鈉等）和氧類（如空氣、臭氧、過氧化氫、高錳酸鉀等）。一個典型實例是用氯氧化法處理含有劇毒的氰化物（含CN－）的廢水。在堿性條件下（pH＝8.5～11），氯氣可將氰化物中CN－氧化為只有它毒性
的氰酸鹽（含CNO－）。
（1）寫出含CN－廢水用氯氣氧化生成氰酸鹽的離子方程式：________________________________________________________________。
（2）若向含CNO－的廢水中再通入氯氣，可使CNO－轉化為無毒的氣體，寫出這個反應的離子方程式：______________________________________________。
（3）在用液氯不便的地區，可用漂白粉處理含CN－的廢水，若將其氧化為CNO－，其離子方程式為__________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NO3-、SO42-、CO32-，已知：
①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。
②D的焰色反應呈黃色。
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產生沉淀。
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續加氨水，C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
請回答下列問題：
（1）五種鹽中，一定沒有的陽離子是____________；所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是__________________。
（2）D的化學式為__________________，D溶液顯堿性的原因是_________________(用離子方程式表示)。
（3）A和C的溶液反應的離子方程式是______________________________________；
E和氨水反應的離子方程式是____________________________________________。
（4）若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知 0.4 mol 液態肼和足量H2O2反應生成氮氣和水蒸氣時放出256.64 kJ的熱量。
(1)寫出肼和H2O2反應的熱化學方程式: 。
(2)已知H2O(l)=H2O(g) ΔH="+44" kJ/mol,則16 g液態肼與足量雙氧水反應生成氮氣和液態水時,放出的熱量是 。
(3)上述反應應用于火箭推進器,除釋放出大量熱量和快速產生大量氣體外,還有一個很突出的優點是 。
(4)向次氯酸鈉溶液中通入一定物質的量的氨氣可生成肼,寫出反應的離子方程式: ,該反應的還原產物是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
有一種白色粉末，含有下列陰離子和陽離子中的幾種。
陰離子：S2－、Cl－、NO3—、SO42—、CO32—、HCO3—、MnO4—。
陽離子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、NH4+。
將該白色粉末進行下列實驗，觀察到的現象如下：
| 實驗操作 | 現象 |
| a.取少量粉末，加水、振蕩 | 全部溶解、 |
| 溶液無色透明 | |
| b.向所得溶液中慢慢滴入苛性鈉溶液，并加熱 | 無明顯現象 |
| c.取少量粉末，加鹽酸 | 無明顯現象 |
| d.取少量粉末，加稀H2SO4和稀HNO3的混合液 | 有白色沉淀生成 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結晶粉末，其溶解度受溫度影響很大，且隨溫度的升高而逐漸增大，常溫下很穩定，在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，可與碘化物等還原性物質發生反應。
（1）為檢驗某食鹽中是否含有KIO3，某同學取食鹽樣品完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉KI溶液，結果溶液呈藍色，則反應的離子方程式為 ；
（2）KIO3也可用電解的方法制得，其原理是以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液。總反應方程式為KI+3H2O=KIO3+3H2↑，則兩極的電極反應式分別為：陰極 ，陽極 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
現有下列物質:①銅②蔗糖③CuO④NaHSO4 ⑤Ba（OH）2⑥氧氣⑦鹽酸⑧干冰⑨膽礬⑩水
（1）上述物質分類中不屬于電解質的有 （填序號），④在水溶液中的電離方程式為 。
（2）碳酸鈉俗名純堿或蘇打，在外觀上與食鹽相似。在一定條件下，上述物質中能用來區分碳酸鈉與食鹽的物質有 （填序號）。
（3）上述物質中有兩種物質在水溶液中發生反應,其離子方程式為:H++OH-=H2O,則該反應的化學方程式為 。
（4）向④ 溶液中緩緩滴加⑤ 溶液至混合溶液剛好呈中性時的離子方程式為：_______。
（5）上述物質中有四種物質在一定條件下相互作用可生成一種新物質—堿式碳酸銅［Cu2（OH）2 CO3]，請寫出該反應的化學反應方程式________________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
含鉻化合物有毒，對人畜危害很大。因此含鉻廢水必須進行處理才能排放。
已知：
（1）在含＋6價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使＋6價鉻還原成＋3價鉻；再調節溶液pH在6～8之間，使Fe3＋和Cr3＋轉化為Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。
①寫出Cr2O72-與FeSO4溶液在酸性條件下反應的離子方程式：________________。
②用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因：____。
（2）將含＋6價鉻的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解。陽極區生成的Fe2＋和Cr2O72-發生反應，生成的Fe3＋和Cr3＋在陰極區與OH－結合成氫氧化物沉淀而除去。
①寫出陰極的電極反應式：________________。
②電解法中加入氯化鈉的作用是________________。
（3）鉻化學豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業中。
①CrO3具有強氧化性，遇到有機物(如酒精)時，猛烈反應以至著火，若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]。則該反應的化學方程式為____。
②CrO3的熱穩定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如右圖所示，則B點時剩余固體的成分是________________(填化學式)。
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BaSO4↓＋NH3↑＋2H2O
