【題目】有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2氣流中加熱充分反應(yīng)，冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕0.8g；將等質(zhì)量的原混合物與鹽酸反應(yīng)，欲使之完全溶解, 至少需要1molL﹣1的鹽酸的體積為（ ）
A. 0.05 LB. 0.1 LC. 0.2 LD. 1 L
【答案】B
【解析】
FeO、Fe2O3的混合物，在足量H2氣流中，加熱充分反應(yīng)，冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕0.8g為混合物中氧原子的質(zhì)量，物質(zhì)的量
=0.05mol；將等質(zhì)量的FeO、Fe2O3的混合物與鹽酸反應(yīng)，使之完全溶解，當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí)，需要鹽酸的體積最小，此時(shí)恰好為FeCl2、FeCl3，FeO、Fe2O3中O元素為-2價(jià)，用-1價(jià)的Cl-替換-2價(jià)的O，所以n(Cl-)=2n(O)=0.05mol×2=0.1mol，所以鹽酸的體積為
=0.1L，故選B。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以鉻鐵礦[主要成分為
，還含有
等雜質(zhì)]為原料生產(chǎn)
的一種工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）可用氧化物的形式表示為___________。
（2）高溫煅燒時(shí)
分別與純堿反應(yīng)，固體產(chǎn)物分別為
、___________；發(fā)生反應(yīng)的固體產(chǎn)物則為
和一種紅棕色固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________；上述流程中，高溫煅燒若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行，適宜選用的儀器為___________（填標(biāo)號(hào)）。
a.燒杯 b.蒸發(fā)皿 c.瓷坩堝 d.鐵坩堝
（3）濾渣I的主要成分是___________；調(diào)節(jié)pH=7的目的是___________。
（4）再次調(diào)節(jié)pH是向?yàn)V液Ⅱ中加入
使pH變小，溶液由黃色變?yōu)槌壬l(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________；能否用鹽酸代替調(diào)節(jié)pH___________（填“能”或“否”）。
（5）向橙色溶液中加入
固體，獲得晶體的操作依次是加熱濃縮、___________、過濾、洗滌、干燥。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A. 同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多
B. 電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了能量最低原則
C. 
表示的原子能量處于最低狀態(tài)
D. 正三價(jià)陽(yáng)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于Ⅷ族
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】含鉻(
)廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到nmol FeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A. 消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2－x)mol
B. 處理廢水中的物質(zhì)的量為
mol
C. 反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmol
D. 在FeO· FeyCrxO3中，3x＝y
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z是第ⅠA～ⅦA族的三種非金屬元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，試回答下列問題。
（1）X元素單質(zhì)的化學(xué)式是________。
（2）Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________，Y與Na所形成化合物的電子式為________________________。
（3）Z元素的名稱是________，從元素原子得失電子的角度看，Z元素具有________性；若從Z元素在元素周期表中所處位置看，它具有這種性質(zhì)的原因是_________________________，其價(jià)電子排布式為__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在“探究碘水與FeCl2溶液能否反應(yīng)”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀KI溶液中，加入1~2滴FeCl3溶液，振蕩后溶液呈黃色。
（查閱資料）
碘微溶于水，碘的水溶液顏色隨濃度變化呈現(xiàn)黃色或棕色，碘水中含有碘單質(zhì)；含Fe3+的溶液也呈黃色。
（提出問題）
Fe3+、I2的氧化性強(qiáng)弱情況。
（提出猜想）
（1）甲同學(xué)認(rèn)為氧化性I2＞Fe3+，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是因?yàn)楹?/span>______；乙同學(xué)認(rèn)為氧化性Fe3+＞I2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是因?yàn)楹?/span>_______。
（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證）
（2）為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)正確，丙同學(xué)選用下面所提供的試劑設(shè)計(jì)出以下兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下列表格。供選用的試劑：a．酚酞試液 b．四氯化碳 c．無水酒精 d．KSCN溶液
請(qǐng)你在下列表格中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象。（試劑填序號(hào)）
試劑 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | |
方案1 | ____________ | ______ |
方案2 | ______ | _________ |
（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）
氧化性：Fe3+＞I2。
（拓展應(yīng)用）
（3）①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，若在FeI2溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是________。
②在100mL FeI2溶液中通入2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），溶液中若有
的Fe2+ 被氧化，用離子方程式表示該反應(yīng)過程：___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】媽媽教小魯蒸饅頭：先用酵頭發(fā)面，面團(tuán)發(fā)酵至兩倍大后，再加純堿調(diào)節(jié)酸性，然后將面團(tuán)揉切后上鍋蒸即可。小魯查閱資料得知，酵頭可使面團(tuán)在微生物作用下產(chǎn)生CO2氣體，從而使面團(tuán)疏松，但同時(shí)也會(huì)產(chǎn)生乳酸、醋酸等有機(jī)酸。
（1）下列關(guān)于純堿的認(rèn)識(shí)正確的是___。
A．受熱易分解 B．水溶液顯堿性 C．屬于堿 D．可與酸反應(yīng)
（2）小魯探究用Na2CO3調(diào)節(jié)面團(tuán)酸度，而不用NaHCO3的原因。
①Na2CO3與NaHCO3質(zhì)量均為1g時(shí)，消耗H+的物質(zhì)的量更多的是___。
②以Na2CO3或NaHCO3為例，計(jì)算消耗H+的物質(zhì)的量，寫出計(jì)算過程。___
（3）小魯實(shí)際操作時(shí)，發(fā)現(xiàn)面團(tuán)發(fā)得不好，面團(tuán)內(nèi)的氣孔少，略有酸味。媽媽指導(dǎo)小魯將Na2CO3改用NaHCO3，繼續(xù)揉面，上鍋蒸后果然蒸出了松軟的饅頭。解釋NaHCO3的作用___。
（4）某品牌復(fù)合膨松劑的說明書如圖所示。
其中葡萄糖酸-δ-內(nèi)酯和淀粉是助劑，其作用是防止膨松劑吸潮結(jié)塊而失效。焦磷酸二氫二鈉的作用是___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，用0.10molL1的NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10molL1的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO)<c(CN)
B. 點(diǎn)④所示溶液中：c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+)
C. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO)c(CN)=c(HCN)c(CH3COOH)
D. 點(diǎn)③所示溶液中：c(CH3COO)+c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫酰氯（SO2Cl2）是重要的化學(xué)試劑，可由如下反應(yīng)制取：SO2（g）+Cl2（g）
SO2Cl2（g）△H針對(duì)該反應(yīng)回答下列問題：
（1）已知：①SO2（g）+Cl2（g）+SCl2（g）2SOCl2（g）△H1=﹣akJmol﹣1
②SO2Cl2+SCl2（g）=2SOCl2（g）△H2=﹣bkJmol﹣1
③a＞b＞0則△H=______kJmol﹣1（用含a、b的代數(shù)式表示）
（2）為了提高該反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施合理的是______（填字母序號(hào)）．
a．縮小容器體積 b．使用催化劑 c．增加SO2濃度 d．升高溫度
（3）若在絕熱、恒容的密閉體系中，投入一定量SO2和Cl2，發(fā)生該反應(yīng)，下列示意圖能說明t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填字母序號(hào)）．（下圖中υ正、K、n、m分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量）
（4）若在催化劑作用下，將nmolSO2與nmolCl2充入容積可變的密閉容器中，并始終保持溫度為T，壓強(qiáng)為P．起始時(shí)氣體總體積為10L，t min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)氣體總體積為8L．
①在容積改變的條件下，反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量變化來表示．則υ（SO2）=____．
②此溫度下，該反應(yīng)的K=___．
③相同條件下，若將0.5nmolSO2與0.5nmolCl2充入該容器，到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，混合物中SO2Cl2的物質(zhì)的量是____．
（5）該反應(yīng)的產(chǎn)物SO2Cl2遇水發(fā)生劇烈水解生成兩種強(qiáng)酸，寫出其化學(xué)方程式____；已知25℃時(shí)，Ksp[AgCl]=1.8×10﹣10，Ksp[Ag2SO4]=1.4×10﹣5，則SO2Cl2于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液時(shí)，最先產(chǎn)生的沉淀是______．
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