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【題目】某有機物的結構簡式為，下列關于該物質的說法中正確的是

A. 該物質在NaOH的醇溶液中加熱可轉化為醇類

B. 該物質能和AgNO3溶液反應產生AgBr沉淀

C. 該物質可與溴的四氯化碳溶液發生加成反應

D. 該物質可以發生消去反應

【答案】C

【解析】分析：根據有機物結構簡式可知分子中含有碳碳雙鍵和溴原子，結合相應官能團的結構與性質判斷。

詳解：A. 該物質在NaOH的醇溶液中加熱發生的是消去反應，不能轉化為醇類，但由于與Br相連的C的鄰位C上沒有H，所以不能發生消去反應，A錯誤；

B. 該有機物中的的溴原子不能電離出溴離子，因此該物質不能和AgNO3溶液反應產生AgBr沉淀，B錯誤；

C. 分子中含有碳碳雙鍵，該物質可與溴的四氯化碳溶液發生加成反應，C正確；

D. 與Br相連的C的鄰位C上沒有H，所以不能發生消去反應，D錯誤。答案選C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請將符合題意的下列變化的序號填在對應的橫線上：①碘的升華；②氧氣溶于水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥氯化銨受熱分解。

(1)化學鍵沒有被破壞的是__________；僅發生離子鍵破壞的是__________；

(2)即發生離子鍵破壞、又發生共價鍵破壞的是____________________；

(3)N2的電子式為__________；Na2O2的電子式為___________；CO2的電子式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據題意完成下列問題：

(1)工業上利用CO和水蒸氣在一定條件下發生反應制取氫氣：

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol

已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ΔH＝－484 kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式：_______________________________________。

(2)隨著大氣污染的日趨嚴重，“節能減排”，減少全球溫室氣體排放，研究NO x、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。用活性炭還原法處理氮氧化物，有關反應為:C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T1℃)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

濃度/mol·L－1 時間/min	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

①則從反應開始到20mi時，以NO表示的平均反應速率= ________，該溫度下該反應的平衡常數K＝____（保留兩位小數）

②30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是_____（寫一條即可）。

③下列描述中能說明上述反應已達平衡的是__________；

A、容器內氣體的平均摩爾質量保持不變

B、2v(NO)正=v(N2)逆

C、容器中氣體的壓強保持不變

D、單位時間內生成nmolCO2的同時生成2nmolNO

(3)利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉化為SO42－，而實現SO2的處理（總反應為2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4）。已知，含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ ＝4Fe3+ + 2H2O，則另一反應的離子方程式為_______________