Question

27.A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有

陽離子	Na+       Mg2+      Al3+        Ba2+
陰離子	OH-     Cl-

分別取它們的水溶液進行實驗，結果如下：

①A溶液與B溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

②A溶液與C溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

③A溶液與D溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；

④B溶液與適量D溶液反應生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減少，但不消失。據此推斷它們是

A               ;B               ;C               ;D               ;E              

Answer 1

Na₂CO₃、Al₂(SO₄)₃、MgCl₂、Ba(OH)₂、NaHSO₄[或Mg(HSO₄)₂]

解析：本題主要考查離子反應，離子大量共存等問題；由實驗④可知B中應含有Al³⁺，D中應含有OH^－，但因反應過程中沉淀不消失，故在加堿溶解Al(OH)₃的同時還應有沉淀生成，則不難確定D為Ba(OH)₂，B為Al₂(SO₄)₃，又根據離子大量共存規律，可知A、C、E中必有一種為Na₂CO₃，由實驗①②③可推知A為Na₂CO₃，E為硫酸的酸式鹽〔NaHSO₄、Mg(HSO₄)₂〕，C為可溶性鎂鹽(MgCl₂或MgSO₄)等，考慮A、B、C、D、E的組成離子可確定C為MgCl₂。