【題目】已知：
微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有
中的幾種離子。為了確定其組成，某同學(xué)進行了如下實驗：
下列說法正確的是（ ）
A.溶液X中一定含有
和
B.溶液X中一定不含
、
C.為確定溶液X中是否含有
，可取溶液2，加入
溶液
D.在溶液X中依次滴入鹽酸、雙氧水和硫氰化鉀溶液后，溶液將變?yōu)榧t色
【答案】B
【解析】
溶液X與鹽酸反應(yīng)生成氣體和沉淀，氣體為二氧化碳、沉淀為硅酸，則一定含CO32-、SiO32-，由離子共存可知，一定不含Ca2+、Fe2+，由電荷守恒可知一定存在的陽離子為Na+；溶液1與過量硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀應(yīng)為AgCl或硫酸銀，加鹽酸引入氯離子，則不能確定是否含Cl-，且一定不含Br-，不能確定是否含SO42-。
A. 溶液X中一定含有Na+、CO32、SiO32,不能確定是否含Cl，故A錯誤；
B. 一定含CO32-、SiO32－，由離子共存可知，一定不含Ca2+、Fe2+，與過量硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀一定不含Br-，故B正確；
C. 為確定溶液X中是否含有SO42,可取溶液2加入BaCl2溶液，因溶液2中含銀離子，故C錯誤；
D.X中不含Fe2+，滴入鹽酸、雙氧水和硫氰化鉀溶液后，溶液為無色，故D錯誤；
故答案選B。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出的10種元素，回答下列問題。
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | C | N | O | F | Ne | |||
3 | Na | Al | P | S | Cl |
(1)單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活沷的元素是__________；
(2)氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________；
(3)形成化合物種類最多的元素是__________；
(4)HF和H2O中，熱穩(wěn)定性較強的是__________；
(5)N和P中，原子半徑較小的是__________；
(6)常溫下，會在濃硫酸中發(fā)生鈍化的金屬是_________；
(7)元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強的是___(填化學(xué)式)，酸性最強的是_____(填“H2SO4”或“ HClO4”)；
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)
2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：
已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數(shù)。下列說法正確的是
A. 550℃時，若充入惰性氣體，正，逆 均減小，平衡不移動
B. 650℃時，反應(yīng)達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%
C. T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動
D. 925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在下圖所示的裝置中，試管A、B中的電極為多孔的惰性電極；C、D為兩個鉑夾，夾在被Na2SO4溶液浸濕的濾紙條上，濾紙條的中部滴有一滴KMnO4；電源有a、b兩極。若在A、B中充滿0.01 mol/L 的KOH溶液后倒立于同濃度的KOH溶液的水槽中，斷開K1，閉合K2、K3，通直流電，實驗現(xiàn)象如下圖所示，則：
(1)斷開K1，閉合K2、K3，通直流電，試管B中產(chǎn)生的氣體為_________（填化學(xué)式）。
(2)在Na2SO4溶液浸濕的濾紙條中部的KMnO4處現(xiàn)象為_____________。
(3)斷開K1，閉合K2、K3，通直流電較長一段時間后，KOH溶液pH變__________（填“變大”“變小”或“不變”）。
(4)電解一段時間后，A、B中均有氣體包圍電極。此時切斷K2、K3，閉合K1，檢流計有指數(shù)，此時該裝置A試管中電極上發(fā)生的反應(yīng)為_____________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】能正確表達下列反應(yīng)的離子方程式為
A. 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B. 硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+
C. 向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3
=Al2(CO3)3↓
D. 用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2+2OH－=
+
+ H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】據(jù)報導(dǎo)，我國已研制出“可充室溫鈉—二氧化碳電池”，電極材料為鈉金屬片和碳納米管，電解液為高氯酸鈉四甘醇二甲醚，電池總反應(yīng)為：4Na+3CO2
2Na2CO3+C，生成固體Na2CO3沉積在碳納米管上。下列敘述不正確的是
A. 放電時鈉金屬片發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 放電時吸收CO2，充電時釋放CO2
C. 放電時Na+向碳納米管移動
D. 放電時的負極反應(yīng)為2Na-2e-+CO32-=Na2CO3
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【題目】為解決能源危機，有人提出用CaCO3制取C2H2作燃料。具體反應(yīng)為：
① CaCO3(s)
CaO(s)+CO2(g)
② CaO(s)+3C(s)CaC2(s)+CO(g)
③ CaC2(s)+H2O(l)
CaO(s)+C2H2(g)
(1)制備1mol C2H2(g)需一定量的C(s)，這些炭完全燃燒可放熱__________kJ
(2)若1mol C2H2完全燃燒可放出熱量1298kJ，則將C2H2(g)作為燃料是否合算？說明理由__________。
(3)為什么反應(yīng)①和②需要高溫，反應(yīng)③只需常溫__________(已知有關(guān)物質(zhì)的△Hf(298k)/kJ·mol-1為：CaC2(s)：—60，CO2(g)：—393，H2O(l)：—285，C2H2(g)：227，CaO(s)：—635，CaCO3(s)：—1207，CO(g)：—111)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)中，一定不能自發(fā)進行的是（ ）
A. 2KClO3（s）===2KCl（s）＋3O2（g） ΔH＝－78.03kJ/mol ΔS＝1110 J/（mol·K）
B. CO（g）===C（s，石墨）＋
O2（g） ΔH＝110.5kJ/mol ΔS＝－89.36 J/（mol·K）
C. 4Fe（OH）2（s）＋2H2O（l）＋O2（g）===4Fe（OH）3（s） ΔH＝－444.3kJ/mol ΔS＝－280.1 J/（mol·K）
D. NH4HCO3（s）＋CH3COOH（aq）===CO2（g）＋CH3COONH4（aq）＋H2O（l） ΔH＝37.301kJ/mol ΔS＝184.05 J/（mol·K）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某實驗小組將廢鐵屑(含硫化亞鐵等雜質(zhì))和稀硫酸加入錐形瓶中，加熱，充分反應(yīng)，冷卻后加入氨水，制得硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]，裝置如下圖(夾持儀器略去)。下列說法或操作錯誤的是
A.乙裝置是安全瓶
B.將氨水滴入時，先緩慢打開活塞，再打開玻璃塞
C.KMnO4溶液的作用是吸收H2S等尾氣，防止污染空氣
D.錐形瓶中發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式：NH3·H2O＋H＋＝NH4＋＋H2O
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