將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發生
反應：H2NCOONH4(s) 
2NH3(g)＋CO2(g)，在不同溫度下，該反應達平衡狀態時的部分數據如表所示。下列說法正確的是（ ）
溫度 | 平衡濃度(mol·L－1) | |
| c(NH3) | c(CO2) |
T1 | 0.1 |
|
T2 |
| 0.1 |
A.若T2＞T1，則該反應的ΔH＜0
B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質量增加
C．NH3體積分數不變時，說明該反應達到平衡
D．T1、T2時，轉化的H2NCOONH4的物質的量Δn(T2)＝2Δn(T1)
學習實踐園地系列答案科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練9-1練習卷（解析版） 題型：選擇題
研究人員最近發明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水和海水之間含鹽量差別進行發電，在海水中電流總反應可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是（ ）
A．正極反應式：Ag＋Cl－－e－=AgCl
B．每生成1 mol Na2Mn5O10轉移2 mol電子
C．Na＋不斷向“水”電池的負極移動
D．AgCl是還原產物
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練8-2練習卷（解析版） 題型：填空題
中學化學實驗中，淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性。在25 ℃時，若溶液的pH＝7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍色。而要精確測定溶液的pH，需用pH計。pH計主要通過測定溶液中H＋濃度來測定溶液的pH。
(1)已知水中存在平衡：H2O
H＋＋OH－ ΔH＞0，現欲使平衡向右移動，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是 (填字母)。
A．向水中加入NaHSO4
B．向水中加入Cu(NO3)2
C．加熱水至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1]
D．在水中加入(NH4)2SO4
(2)現欲測定100 ℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測定，則試紙顯 色，溶液呈 性(填“酸”、“堿”或“中”)；若用pH計測定，則pH 7(填“＞”、“＜”或“＝”)，溶液呈 性(填“酸”、“堿”或“中”)。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練8-1練習卷（解析版） 題型：選擇題
測得醋酸甲的pH：a，醋酸乙的pH：a＋1。下列推斷中正確的是（ ）
A．醋酸甲中H＋的物質的量是醋酸乙中的10倍
B．醋酸乙的電離程度比醋酸甲大
C．中和等物質的量的NaOH溶液需甲、乙兩酸的體積之比為10∶1
D．甲、乙溶液加水稀釋，當pH相等時甲需加更多的水
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練8-1練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類，完全正確的是（ ）
ABCD
強電解質FeNaClCaCO3HNO3
弱電解質CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3
非電解質C12H22O11
(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練7-3練習卷（解析版） 題型：選擇題
已知：2CH3OH(g) 
CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－25 kJ/mol某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的物質的量濃度如下：
物質 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
c/(mol·L－1) | 0.8 | 1.24 | 1.24 |
下列說法正確的是（ ）
①平衡后升高溫度，平衡常數＞400
②平衡時，c(CH3OCH3)＝1.6 mol/L
③平衡時，反應混合物的總能量減少20 kJ
④平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達新平衡后CH3OH轉化率增大
⑤此時刻反應達到平衡狀態
⑥平衡時CH3OH的濃度為0.08 mol·L－1
A．①②④⑤ B．②⑥ C．②③④⑥ D．②④⑥
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練7-2練習卷（解析版） 題型：填空題
一定溫度下某容積固定的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B，發生如下反應：2A(g)＋B(g) 
3C(g)＋D(s) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1 kJ，物質A的轉化率為α。請回答下列問題：
(1)Q1________Q(填“＜”、“＞”或“＝”)，理由是__________________________。
(2)A的轉化率α＝________(用含Q、Q1的代數式表示)；平衡后，若加入少量物質D，A的轉化率會________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)反應達到平衡后，若升高溫度，K________(填“增大”、“減小”或“不變”)，混合氣體的平均相對分子質量________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質如下列四個選項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是(稀有氣體不參與反應)________(填字母)。
A．2 mol A、1 mol B、1 mol Ar
B．3 mol C、1 mol D
C．1 mol A、0.5 mol B、1.5 mol C、0.5 mol D
D．2 mol A、1 mol B、1 mol D
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練7-1練習卷（解析版） 題型：選擇題
在體積固定為2 L的密閉容器中，A、B、C、D四種氣體的物質的量n(mol)隨時間t(min)的變化情況如圖所示。下列有關說法不正確的是（ ）
A．該反應的化學方程式為4A＋5B??6C＋4D
B．前2 min用B表示的反應速率約為0.002 1 mol·L－1·s－1
C．2 min時，外界條件的改變可能是升高溫度或加入了催化劑
D．該反應為放熱反應
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練5-2練習卷（解析版） 題型：選擇題
下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，以下敘述正確的是（ ）
元素代號 | L | M | Q | R | T |
原子半徑 | 0.160 nm | 0.143 nm | 0.112 nm | 0.104 nm | 0.066 nm |
主要化合價 | ＋2 | ＋3 | ＋2 | ＋6、－2 | －2 |
A.氣態氫化物的穩定性為H2T＜H2R
B．單質與稀鹽酸反應的速率為L＜Q
C．M與T形成的化合物具有兩性
D．L2＋與R2－的核外電子數相等
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