【題目】下列物質按照純凈物、混合物、電解質和非電解質順序排列的是（ ）
A. 鹽酸、天然氣、醋酸、干冰 B. 膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣
C. 氯化鈉、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇 D. 單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、石灰
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【題目】下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A. 對2HI(g)
H2(g)+I2(g)平衡體系增加壓強使顏色變深
B. 反應CO(g)+NO2(g)CO2(g)＋NO(g)△H<0升高溫度使平衡向逆方向移動[
C. 合成氨反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0，為使氨的產率提高，理論上應采取低溫高壓的措施
D. 在溴水中存在如下平衡：Br2(g)＋H2O(l)HBr(aq)＋HBrO(aq)，當加入NaOH溶液后顏色變淺]
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【題目】磷和其化合物在科研及生產中均有著重要的作用。
（1）紅磷P(s)和Cl2(g)發生反應生成PCl3(g)PCl5(g)，反應過程如下：
2P(s) + 3Cl2(g) = 2PCl3(g) △H=－612kJ/mol
2P(s) + 5Cl2(g) = 2PCl5(g) △H=－798kJ/mol
氣態 PCl5生成氣態PCl3和Cl2的熱化學方程式為________。
（2）一定溫度下，在三個恒容體積均為2.0L的容器中發生反應：PCl5（g）
PCl3（g）+Cl2（g）
編號 | 溫度（℃） | 起始/mol | 平衡/mol | 達到平衡所需時間/s | |
PCl5（g） | PCl3（g） | Cl2（g） | |||
I | 320 | 0.40 | 0.10 | 0.10 | t1 |
II | 320 | 0.80 | t2 | ||
III | 410 | 0.40 | 0.15 | 0.15 | t3 |
①平衡常數K：溶液II____溶液III（填“>”或“=”或“<”）
②反應達到平衡時，PCl3的轉化率：容器II_____容器I（填“>”或“=”或“<”）
（3）亞磷酸（H2PO5）與足量的NaOH溶液反應生成Na2HPO3。電解Na2HPO3溶液也可得到亞鱗酸，裝置示意圖如圖：
陰極的電極反應式為_______；產品室中反應的離子方程式為__________。
（4）一定溫度下，Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29，Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26向濃度均為0.20 mol·L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO3，先生成________沉淀（填化學式）；當測得溶液其中一種金屬陽離子沉淀完全（濃度小于105mol/L）時，溶液中的另一種金屬陽離子的物質的量濃度c= ______mol/L
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【題目】A～G是中學化學常見物質，A、D為單質，G是含A元素的酸性氣體。已知：A(s)+B(g)=C(g)+D(g) ΔH= +131.4 kJmol-1，某同學實驗測知，4 g A發生上述反應吸收43.8 kJ的熱量。
（1）寫出A元素的名稱________。
（2）另外知：
A(s)+O2(g)=G(g)ΔH= －393.6 kJmol-1
C(g)+ O2(g)=G(g)ΔH=－283 kJmol-1
D(g)+ O2(g)=B(g)ΔH=－242 kJmol-1由此判斷“因為283 kJmol-1+242 kJmol-1>393.6 kJmol-1，所以A燃燒時加少量B可以放出更多的熱量”這種說法是否正確？___________，理由是_____________________；
（3）寫出A+O2→C的熱化學方程式：__________________________。
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【題目】利用如圖所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2，下列說法正確的是
A. a為直流電源的負極
B. 陰極的電極反應式為：2HSO3-＋2H2O＋2e－=S2O42-＋2OH-
C. 陽極的電極反應式為：SO2＋2H2O－2e－=SO42-＋4H+
D. 電解時，H＋由陰極室通過陽離子交換膜到陽極室
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【題目】用軟錳礦(MnO2)、黃鐵礦(FeS2)酸浸生產硫酸錳（MnSO4）,并進一步電解制取電解二氧化錳(EMD)的工藝流程如下:
I.將軟錳礦、黃鐵礦和硫酸按一定比例放入反應釜中，攪拌，加熱保溫反應一定時間。
II.向反應釜中加入MnO2、CaCO3試劑，再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金屬。
III.過濾，向濾液中加入凈化劑進一步凈化，再過濾，得到精制MnSO4溶液。
IV.將精制MnSO4溶液送入電解槽，電解制得EMD。
請回答下列問題:
(1)步驟I中攪拌、加熱的目的是________。完成酸浸過程中反應的離子方程式:
FeS2+MnO2+_____=Mn2++Fe2++ S + SO42-+____
(2)加入CaCO3將浸出液pH調至pH=5，從而除掉鐵，請解釋用CaCO3除鐵的原理:________。（結合離子方程式解釋）
(3)步驟IV中用如圖所示的電解裝置電解精制的MnSO4溶液，生成EMD的是__極(填“a”或“b”)，生成EMD的電極反應式是_________。
(4)EMD可用作堿性鋅錳電池的材料。已知堿性鋅錳電池的反應式為:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。
下列關于堿性鋅錳電池的說法正確的是_______(填字母序號)。
A.堿性鋅錳電池是二次電池
B.堿性鋅錳電池將化學能轉化為電能
C.正極反應為:2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-
D.堿性鋅錳電池工作時，電子由MnO2經外電路流向Zn極
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【題目】下列一定量的各物質所含原子個數按由大到小的順序排列的是
①0.5 mol氨氣 ②標準狀況下22.4 L氦氣 ③4 ℃時9 mL水 ④0.2 mol磷酸
A. ①④③② B. ④③②①
C. ②③④① D. ①④②③
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【題目】電負性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強弱的尺度，下列關于電負性的變化規律正確的是
A. 周期表中同周期元素從左到右，元素的電負性逐漸增大
B. 周期表中同主族元素從上到下，元素的電負性逐漸增大
C. 電負性越大，金屬性越強
D. 電負性越小，非金屬性越強
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【題目】亞硝酸鈉是一種工業鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強。
Ⅰ.經查：①Ksp(AgNO2)=2×10－8，Ksp(AgCl)=1.8×10－10；②Ka(HNO2)=5.1×10－4。請設計最簡單的方法鑒別NaNO2和NaCl兩種固體______________________
Ⅱ. 某小組同學用如下裝置（略去夾持儀器）制備亞硝酸鈉
已知：①2NO＋Na2O2=2NaNO2； ②酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4－反應生成NO3－和Mn2＋。
（1）使用銅絲的優點是________________________。
（2）裝置A中發生反應的化學方程式為_____________________________。
裝置C中盛放的藥品是_________；（填字母代號）
A．濃硫酸 B．NaOH溶液 C．水 D．四氯化碳
（3）該小組稱取5.000g制取的樣品溶于水配成250ml溶液，取25.00ml溶液于錐形瓶中，
用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數據如下表所示：
滴定次數 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗KMnO4溶液體積/mL | 20.90 | 20.12 | 20.00 | 19.88 |
①第一次實驗數據出現異常，造成這種異常的原因可能是_________（填字母代號）。
a．錐形瓶洗凈后未干燥
b．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
c．滴定終點時仰視讀數
②酸性KMnO4溶液滴定亞硝酸鈉溶液的離子方程式為___________________。
③該樣品中亞硝酸鈉的質量分數為______________。
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