Question

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 標準狀況下，22.4L H2S和SO2的混合氣體中含有的分子總數為NA

B. 1L1molL-1 FeCl3溶液完全水解產生的Fe(OH)3膠體粒子數為NA

C. 高溫下，16.8gFe與足量的水蒸氣完全反應失去的電子數為0.8NA

D. 28.6gNa2CO310H2O溶于水配成1L溶液，該溶液中陰離子數目為0.1NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. H2S和SO2混合發生反應生成硫和水，反應后氣體分子總數減少，故A錯誤；B. Fe(OH)3膠體粒子是多個氫氧化鐵形成的聚合體，1L1molL-1 FeCl3溶液完全水解產生的Fe(OH)3膠體粒子數少于NA，故B錯誤；C. 16.8gFe的物質的量為=0.3mol，與足量的水蒸氣完全反應生成0.1mol四氧化三鐵，失去的電子數為0.8NA，故C正確；D. 28.6gNa2CO310H2O的物質的量為0.1mol，溶于水配成1L溶液后，碳酸鈉水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，溶液中陰離子數目多于0.1NA，故D錯誤；故選C。

點晴：順利解答該類題目的關鍵是：一方面要仔細審題，注意關鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉化為物質的量，以此為中心進行計算。該類試題答題時需要注意以下幾點：①注意物質的聚集狀態與狀況的關系，在標準狀況下，溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、碳原子數大于4的烴(辛戊烷除外)均為液體；SO3為固體，HCHO、CH3Cl為氣體。②注意氣體體積與狀況的關系，如在標準狀況下，11.2 L H2的分子數一定為0.5 NA，但在非標準狀況下，其分子數有可能為0.5NA。③注意弱電解質的電離及某些離子的水解，如1 mol CH3COOH溶于水時，溶液中CH3COO－的物質的量小于1 mol；1 mol FeCl3溶于水時，由于Fe3+的水解，溶液中Fe3+的物質的量小于1 mol。④注意分散系的變化導致微粒數目的變化，如FeCl3溶液轉化為Fe(OH)3膠體，因為膠體微粒是分子的集合體，所以膠體粒子的數目小于原溶液中Fe3+的數目。