【題目】下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的的是（ ）
A | B | C | D | |
實驗方案 |
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將NO2球浸泡在冰水和熱水中 |
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實驗 目的 | 驗證FeCl3對H2O2 分解反應有催化作用 | 探究溫度對平衡 2NO2 | 除去CO2氣體中混有的SO2 | 比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱 |
A. A B. B C. C D. D
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有下列六種基團：①苯基 ②醛基 ③羥基 ④羧基 ⑤乙基 ⑥氯原子（－Cl）這六種基團兩兩結合，可形成新的化合物，寫出符合下列條件的化合物的結構簡式。
（1）分子內氧原子數不超過2個，具有酸性，但不能和碳酸氫鈉反應________________。
（2）分子內氧原子數不超過2個，能發生銀鏡反應的物質，除苯甲醛和甲酰氯（Cl-CHO）外還有______________、 ____________。
（3）不穩定的兩元弱酸__________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】砷是氮族元素，黃砷(As4)是其一種單質，其分子結構與白磷(P4)相似，以下關于黃砷與白磷的比較敘述正確的是
A. 黃砷中共價鍵鍵能大于白磷 B. 黃砷的熔點高于白磷
C. 黃砷易溶于水 D. 分子中共價鍵鍵角均為109°28′
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，N2O分解的部分實驗數據如下：
反應時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
c(N2O)/mol·L–1 | 0.10 | 0.09 | 0.08 | 0.07 | 0.06 | 0.05 | 0.04 | 0.03 | 0.02 | 0.01 | 0.00 |
下圖能正確表示該反應有關物理時變化規律的是( )
(注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間，c1、c2均表示N2O初始濃度，且c1＜c2)
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】自然界里常見金屬元素存在最多的是 Al，其次是鐵，銅的含量較少。然而人類冶煉金屬獲得成功最早的反而是含量少的銅，含量最多的鋁最遲冶煉出來，究其原因，合理的是
A．礦石在地下埋藏，銅礦最淺，容易開發，鋁礦埋得深，難開發
B．銅礦顏色較深，易發現，鋁礦顏色較淺，不易發現
C．銅礦較易還原，鋁礦很難還原
D．以上說法是錯誤的
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【題目】硼及其化合物的研究在無機化學的發展中占有獨特的地位。
（1）硼元素有10B和11B兩種天然穩定同位素，在基態11B原子中，價電子中存在______對自旋方向相反的電子。第一電離能介于B與N之間的第二周期元素有______種。
（2）目前已制得二十多種硼氫化合物，如乙硼烷B2H6、丁硼烷B4H10等在能源方面前景可期。
①NH3能通過配位鍵與硼元素的某種氫化物作用得到化合物M, M是一種新的儲氫材料，加熱M 會緩慢釋放出H2，并轉化為化合物N, M、N分別是乙烷、乙烯的等電子體。M的結構式為______須標出配位鍵），氮原子在M、N分子中的雜化方式分別為_________。
②B2H6可作火箭燃料，將B2H6氣體通入H2O中的反應為B2H6＋6H20=2H3BO3+6H2↑，據此可判斷反應中所涉及元素的電負性從小到順序為_________。
③以硼酸(H3BO3)為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4)，它是有機合成中的重要還原劑，可將竣基直接還原成醇。
CH3C00H 
CH3CH2OH 
上圖中乙酸分子鍵角1＞鍵角2，其原因為_____________。
（3）磷化硼(BP)是受高度關注的耐磨材料，可作為金屬表面的保護層，其結構與金剛石類似，如圖1所示。
①圖II是磷化硼沿Z軸的投影圖，請在圖II中圓球上涂“
”和畫“×”分別表明B與P的相對位置_____________。
②已知晶胞邊長為apm，則磷化硼的密度是______g/cm3（只要求列算式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發利用，引起了各國的普遍重視。目前工業上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，如圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。
（1）關于該反應的下列說法中，其△H____0。(填“大于”、“小于”或“等于”)， 且在_______（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發進行。
（2）該反應平衡常數K的表達式為______________________
（3）溫度降低，平衡常數K_____________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
（4）若為兩個容積相同的密閉容器,現向甲容器中充入1 mol CO2(g)和3 molH2(g)，乙容器中充入1molCH3OH(g)和1molH2O(g)，在相同的溫度下進行反應,達到平衡時,甲容器內n(CH3OH )_________(填“大于”“小于”或“等于”)乙容器內n(CH3OH )
（5）以甲醇和氧氣為燃料，氫氧化鉀溶液為電解質溶液構成電池。
①負極的電極反應式為_______________________
②若以石墨為電極，電解硫酸銅溶液，寫出電解的化學反應方程式___________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】BHT是一種常用的食品抗氧化劑，從
出發合成BHT的方法有如下兩種。
下列說法錯誤的是
A. 方法一的反應類型是加成反應
B. 推測BHT在水中的溶解度小于苯酚
C. BHT與
都能使酸性KMnO4褪色
D. 從綠色化學角度分析方法二優于方法一
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