Question

在2KMnO₄＋16HCl===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O反應中（  ）

A．氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶5

B．氧化產物與還原產物的物質的量之比為5∶2

C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶8

D．氧化劑與還原劑的物質的量之比為5∶1

Answer 1

B

試題分析：根據方程式可知，Mn元素的化合價從＋7價降低到＋2價，得到2個電子。氯元素的化合價從－1價升高到0價，失去1個電子。所以根據電子的得失守恒可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶5，氧化產物與還原產物分別是氯氣和氯化錳，所以二者的物質的量之比為5∶2，答案選B。
點評：在進行氧化還原反應的計算時，需要利用好電子的得失守恒這一關系式。