Question

【題目】某溫度下，0.200 molL-1的HA溶液與0.200 molL-1的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如下表，下列說法正確的是

微粒	X	Y	Na+	A-
濃度/（mol·L-1）	8.0010-4	2.5010-10	0.100	9.9210-2

A. 0.1mol·L-1HA溶液的pH=1 B. 該溫度下Kw=1.010-14

C. 微粒X表示OH-，Y表示H+ D. 混合溶液中：n（A-）+n（X）=n（Na+）

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.根據表格提供的數據，同濃度、同體積的HA和NaOH恰好反應生成NaA，NaA溶液中A-的濃度小于0.100 mol/L，說明HA是弱酸，則0.1 mol/L 的HA溶液的pH>1，A項錯誤；B.根據物料守恒，c(Na＋)=c(A-)+c(HA)，則c(HA)=0.000800，則c(H＋)=2.50 10-10，根據電荷守恒，c(H＋)+c(Na＋)=c(A-)+c(OH－)，c(OH－)=0.000800+2.5010-10，所以該溫度下Kw不等于1.010-14，B項錯誤；C.根據B項分析可知，微粒X表示HA，Y表示氫離子，C項錯誤；D.根據B項分析，X表示HA，根據物料守恒，c(Na＋)=c(A-)+c(HA)，即n（A-）+n（X）=n（Na+），D項正確。答案選D。