【題目】“點擊化學”是指快速、高效連接分子的一類反應，例如銅催化的Huisgen環加成反應：
我國科研人員利用該反應設計、合成了具有特殊結構的聚合物F并研究其水解反應。合成線路如下圖所示：
已知：
(1)化合物A的官能團是________。
(2)反應①的反應類型是________。
(3)關于B和C，下列說法正確的是________(填字母序號)。
a．利用質譜法可以鑒別B和C
b．B可以發生氧化、取代、消去反應
c．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗C中含有碳碳三鍵
(4)B生成C的過程中還有另一種生成物X，分子式為C3H6O，核磁共振氫譜顯示只有一組峰，X的結構簡式為_________。
(5)反應②的化學方程式為_________。
(6)E的結構簡式為________。
(7)為了探究連接基團對聚合反應的影響，設計了單體K，其合成路線如下，寫出H、I、J的結構簡式：H________I_______ J________
(8)聚合物F的結構簡式為________。
【答案】醛基和溴原子(-CHO、-Br) 取代反應 ab 
或
或
【解析】
本題為有機合成題。由合成路線圖可知，A生成B的反應為取代反應，B生成C的反應為取代反應，根據信息提示可知C生成D的反應為取代反應，D為
，D與NaN3發生取代反應生成E，結合題中E的分子式可推知E為
；由E經F生成G正推，再由G經F到E逆推，可推知F為
或
或
，E生成F的反應為取代和加聚反應，F生成G的反應為水解反應；
由合成路線圖可知，A生成B的反應為取代反應，B生成C的反應為取代反應，根據信息提示可知C生成D的反應為取代反應，D為，D與NaN3發生取代反應生成E，結合題中E的分子式可推知E為；由E經F生成G正推，再由G經F到E逆推，可推知F為
或或，E生成F的反應為取代和加聚反應，F生成G的反應為水解反應；
（1）化合物A的官能團是醛基和溴原子。本小題答案為：醛基和溴原子(-CHO、-Br)。
（2）經上述分析可知反應①的反應類型是取代反應。本小題答案為：取代反應。
（3）a.B中有5種有效氫，C中有4種有效氫，則可利用質譜法鑒別B和C，故a正確；
b.B中含有醛基、碳碳叁鍵、羥基3種官能團，則B能發生加成、還原、氧化、取代、消去等反應，故b正確；
c.C中含有醛基和碳碳叁鍵，均能與酸性高錳酸鉀，使之褪色，故不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗C中含有碳碳叁鍵，故c錯誤。答案選ab。
（4）B生成C的過程中還有另一種生成物X，分子式為C3H6O，核磁共振氫譜顯示只有一組峰，則X只有一種有效氫，為對稱結構，則X的結構簡式為
。本小題答案為：。
（5）根據已知信息提示可知，C生成D的反應方程式為
。本小題答案為：
。
（6）由上述分析可知E的結構簡式為
。本小題答案為：。
（7）根據合成路線，可采取逆推法，由K逆推J，J為
；由J逆推I，I為
，由I逆推H，H為
。本小題答案為：
；
；
。
（8）由上述分析可知，聚合物F的結構簡式為
或
或
。本小題答案為
或
或
。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中，不正確的是：（ ）
①金屬鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒，生成白色的煙霧；②銅絲在氯氣中燃燒，生成藍綠色的氯化銅；③液氯就是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色；④久置的氯水，因氯氣幾乎完全揮發掉，剩下的就是水
A.①B.①②C.①③④D.①②③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“一碳化學”是指以研究分子中只含有一個碳原子的化合物(如CO、CO2、CH3OH等)為原料合成一系列化工產品的化學。
(一)工業上，在Cu2O/ZnO作催化劑的條件下發生反應：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH
(1)已知：CH3OH(l)=CH3OH (g) ΔH=+35.2 kJ·mol-1，根據下表：
物質 | H2(g) | CO(g) | CH3OH(l) |
燃燒熱/kJ·mol-1 | -285.8 | -283.0 | -726.5 |
反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的ΔH=_____ kJ·mol-1。
(2)向2L恒容密閉容器中通入1molCO(g)和2molH2(g)，發生反應合成甲醇，反應過程中n(CH3OH)與時間(t)及溫度的關系如圖所示。在500℃恒壓條件下，請在圖中畫出反應體系中n(CH3OH)與時間(t)變化總趨勢圖________。
(二)CO2和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發生兩個平行反應：
反應I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1= -48.5kJ·mol-1
反應II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2= +41.2kJ·mol-1
(3)控制CO2和H2初始投料比為1:3時，溫度對CO2平衡轉化率及甲醇和CO的產率的影響如圖所示：
①由圖可知溫度升高CO產率上升，其主要原因是_____。
②由圖可知獲取甲醇最適宜的溫度是_____。
(4)控制CO2和H2初始投料比為1:1.6，在300℃時，反應I已達到平衡狀態，CO2的轉化率為50%，甲醇的選擇性為60%，此時容器體積為1.0L，若CO2初始加入量為2.0mol，則反應I的平衡常數是_____。
(三)以甲醇為主要原料電化學合成碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]的反應原理如下：4CH3OH+2CO+O2
2(CH3O)2CO+2H2O
(5)由圖可知B極為電源_____(填“正”或“負”)極，陽極電極反應式是_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在某容積一定的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)。不能確定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態的是（ �。�
A. 體系的壓強不再發生變化
B. v正(CO)=v逆(H2)
C. 1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵
D. 生成n mol CO的同時消耗n mol H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溫度和壓強相同時，在體積相同的兩個密閉容器甲和乙，甲中充滿O2氣體，乙中充滿O2和O3的混合氣體，下列說法正確的是
A. 兩容器中氣體的質量相等 B. 兩容器中氣體的分子數目相等
C. 兩容器中氣體的氧原子數目相等 D. 兩容器中氣體的密度相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是幾種弱電解質的電離平衡常數、難溶電解質的溶度積Ksp（25 ℃）。
電解質 | 平衡方程式 | 平衡常數K | Ksp |
CH3COOH | CH3COOH | 1.76×10-5 | |
H2CO3 | H2CO3 HCO3- | K1=4.31×10-4 K2=5.61×10-11 | |
C6H5OH | C6H5OH | 1.1×10-10 | |
H3PO4 | H3PO4 H2PO4- HPO42- | K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13 | |
NH3·H2O | NH3·H2O | 1.76×10-5 | |
BaSO4 | BaSO4(s) | 1.0×10-10 | |
BaCO3 | BaCO3(s) | 2.5×10-9 |
回答下列問題：
（1）由上表分析，若①CH3COOH，②HCO3-，③C6H5OH，④H2PO4-均可看做酸，則它們酸性最強的是_______（填編號）。
（2）向C6H5ONa溶液中通入少量CO2，寫出反應的離子方程式_____________________。
（3）25 ℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)______c(NH4+)（填“>”、“=”或“<”）。
（4）25 ℃時，向10 mL 0.01 mol·L-1苯酚（C6H5OH）溶液中滴加V mL 0.01 mol·L-1氨水，混合液中粒子濃度關系正確的是________。
A．若混合液pH>7，則V≥10
B．若混合液pH<7，則c(NH4+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)
C．V=10時，混合液中水的電離程度小于10 mL 0.01 mol·L-1苯酚溶液中水的電離程度
D．V=5時，2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)=c(C6H5O-)+c(C6H5OH)
（5）Ⅰ.如圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：
①T2溫度時Ksp(BaSO4)=__________；
②討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法不正確的是________。
A．加入Na2SO4可使溶液由a點變為b點
B．在T1曲線上方區域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸發溶劑可能使溶液由d點變為曲線上a，b之間的某一點（不含a，b）
D．升溫可使溶液由b點變為d點
Ⅱ.現有0.35mol的BaSO4沉淀，每次用1 L飽和Na2CO3溶液（物質的量濃度為1.7 mol·L-1）處理。若使BaSO4中的SO42-全部轉化到溶液中，需要反復處理________次。[提示：BaSO4(s)+CO32-(aq)
BaCO3(s)+SO42-(aq)]
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】綠礬（FeSO4·7H2O）可作人體補血劑。某同學欲測定補血劑中鐵元素的含量，設計了如下實驗步驟：
請回答下列問題：
（1）步驟②加入過量H2O2的目的是______________________________。
（2）步驟③加入了足量氨水，反應的離子方程式為__________________________。
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、________、干燥、灼燒、冷卻、稱量。
（4）若實驗中鐵無損耗，則每片補血劑中含鐵元素的質量為__________g。
（5）另一位同學認為用酸性KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定，反應的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。
①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需____________________。
②上述實驗中的KMnO4溶液需要進行酸化處理，可用于酸化的酸的化學式為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三種有機物A、B、C互為同分異構體，均由C、H、O三種元素組成，且分子中C、H、O元素的質量比為15:2:8，其相對分子質量通過質譜法測得為100。又知化合物A能發生銀鏡反應，屬于直鏈結構，分子中有3種不同化學環境的氫，且原子個數比為1:1:2。B為五元環酯。C的紅外光譜表明其分子中存在甲基。其它物質的轉化關系如下：
完成下列填空：
（1）A的分子式是______________，A分子中的官能團名稱是_________________。
（2）B和G的結構簡式分別是_____________、_____________。
（3）D→C反應的化學方程式為_________________________________________。
（4）由單體F發生加聚反應生成的產物的結構簡式是___________。
（5）試設計一條以
為主要原料制備
的合成路線_____，（合成路線常用的表示方式為：甲
乙
目標產物）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2是一種清潔能源。在冶金、電力、材料等領域應用廣泛。請回答下列問題：
(1)某科研團隊利用透氧膜獲得N2、H2的工作原理如圖甲所示(空氣中N2與O2的物質的量之比按4：1計)。上述過程中，膜I側所得氣體的物質的量之比n(H2)：n(N2)=3：1，則CH4、H2O與O2反應的化學方程式為______________________。
(2)用H2和CO合成甲醇的熱化學方程式為CO(g)+2H2(g) 
CH3OH (g) △H1。已知：CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) △H2=－49.0kJ·mol－1；CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) △H3=－41.1k J·mol－1．則△H1=___________ k J·mol－1。
(3)向容積可變的密閉容器中充入1 mol CO和2.2molH2，在恒溫恒壓條件下發生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，平衡時，CO的轉化率[α(CO)]隨溫度、壓強的變化情況如圖乙所示。
①壓強：p1___________(填“>”<”或“=”)p2。
②M點時，H2的轉化率為___________(計算結果精確到0.1%)，該反應的平衡常數Kp=___________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。
③不同溫度下，該反應的平衡常數的對數值(lgK)如圖丙所示，其中，A點為506K時平衡常數的對數值，則B、C、D、E四點中能正確表示該反應的lgK與溫度(T)的關系的是___________。
(4)H2還原NO的反應為2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(1)，實驗測得反應速率的表達式為v=kcm(NO)·cn(H2)(k是速率常數，只與溫度有關)
①某溫度下，反應速率與反應物濃度的變化關系如下表所示。
編號 | c(H2)/(mol/L) | c(NO)/(mol/L) | v/(mol/Lmin) |
1 | 0.10 | 0.10 | 0.414k |
2 | 0.10 | 0.20 | 1.656k |
3 | 0.50 | 0.10 | 2.070k |
由表中數據可知，m=___________，n=___________。
②上述反應分兩步進行：i．2NO(g)+H2(g)==N2(g)+H2O2(1)(慢反應)；ii．H2O2(1)+H2(g)==2H2O(1)(快反應)。下列敘述正確的是___________(填字母)
A．H2O2是該反應的催化劑
B．反應i的活化能較高
C．總反應速率由反應ii的速率決定
D．反應i中NO和H2的碰撞僅部分有效
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