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下列分子或離子的空間構型為平面三角形的是(　　)

A．NO

B．NH₃

C．H₃O^＋

D．CO₂

試題分析：根據價層電子對互斥理論可知，選項ABCD中中心原子含有的孤對電子對數分別是（5+1－3×2）÷2＝0、（5－3×1）÷2＝1、（6-1－3×1）÷2＝1、（4－2×2）÷2＝0，所以選項ABCD分別是平面三角形結構、三角錐形結構、三角錐形結構、直線型結構，答案選A。
點評：該題是基礎性試題的考查，試題注重基礎知識的鞏固和訓練。該題的關鍵是利用好價層電子對互斥理論，準確判斷出中心原子含有的孤對電子對數，然后靈活運用即可，有利于培養學生的邏輯推理和抽象思維能力。

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把下列液體分別裝在酸式滴定管中，并使其以細流流下，當用帶有靜電的玻璃棒接近液體細流時，細流可能發生偏移的是(　　)

A．CCl₄

B．C₂H₅OH

C．CS₂

D．C₆H₆

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

與氖原子的核外電子排布相同的離子跟氬原子的核外電子排布相同的離子形成的化合物是

A．MgBr₂

B．Na₂S

C．CCl₄

D．KCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵

B．含有極性鍵的分子一定是極性分子

C．含有金屬離子的晶體一定是離子晶體

D．元素的非金屬型越強，其單質的活潑型一定越強

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碳的化合物在工農業生產和生活中有廣泛的應用。
已知CaC₂與水反應生成乙炔。請回答下列問題：
①實驗室制乙炔的反應方程式為　　　　　　　　；
②CaC₂中C₂^2—與O

與互為等電子體，O₂²⁺的電子式可表示為　       　　　；
1 mol O₂²⁺中含有的π鍵數目為　　     　　（阿伏加德羅常數的值用N_A表示）；
③乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈（H₂C＝CH—C≡N）。丙烯腈分子中碳原子雜化軌道類型是　　　　，構成丙烯腈的元素中電負性最小的是　　　　（填元素符號，下同），第一電離能最大的是　　　　   　。丙烯腈分子中處于同一直線上的原子最多為　  個，處于同一平面的原子為　　個。

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離子化合物AB₂，其中A為+2價離子，AB₂的總質子數為54，A、B離子的核外電子排布相同，則A離子的結構示意圖為，用電子式表示AB₂的形成過程。

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膦（PH₃）又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質中常含有磷化氫。以下關于PH₃的敘述正確的是 ( )

A．PH₃分子中有未成鍵的孤對電子	B．PH₃是非極性分子
C．它的分子構型是平面三角形	D．磷原子采用sp²雜化方式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：它們位于三個不同短周期，核電荷數依次增大；A與E、B與F分別同主族；A與D按原子個數比1﹕1或2﹕l形成常溫下為液態的化合物，E也能與D按原子個數比1﹕1或2﹕l形成化合物，B的外圍電子數為內層電子數的兩倍，B、C分別都能與D按原子個數比1﹕1或1﹕2形成化合物。請按要求回答以下問題：

(1)上圖是A與D形成的一種化合物的晶體結構示意圖，其中的虛線表示， E與D按原子個數比1﹕1形成的化合物的電子式為。
(2)人們通常把拆開l mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以用于估算化學反應的反應熱(△H)，化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化學鍵的鍵能：

化學鍵	F—D	F—F	B—B	F—B	C═D	D═D
鍵能/kJ·mol^－1	460	176	347.7	347	745	497.3

①下列三種物質形成的晶體，熔點由高到低的順序(用a、b、c表示)：
a．F與B形成的化合物 b．B與D形成的穩定化合物 c．F的單質
②F單質晶體中一個F原子與其緊鄰的F原子形成的空間構型為_____________，
③已知加熱下可發生如下轉化：
F(s) + D₂（g）^加熱  FD₂（s）
根據上表數據計算F單質晶體發生上述反應的反應熱△H為：             。

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最近意大利羅馬大學的科學家獲得了極具理論研究意義的N₄分子。N₄分子結構如右圖所示，已知斷裂1 mol N—N吸收167 kJ熱量，生成1 mol N