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下列關(guān)于氫原子電子云圖的說法正確的是

A．通常用小黑點來表示電子的多少，黑點密度大，電子數(shù)目大

B．黑點密度大，單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會大

C．通常用小黑點來表示電子繞核作高速圓周運動

D．電子云圖是對電子運動無規(guī)律性的描述

試題分析：A、小黑點不是電子本身，小黑點越密，表明概率密度越大，而不是電子數(shù)目大，A不正確；B、小黑點越密，表明概率密度越大，即黑點密度大，單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會大，B正確；C、小黑點不是電子本身，小黑點是1s電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度的形象化描述，因此不能用小黑點來表示電子繞核作高速圓周運動，C不正確；D、電子云是處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述，而不是對電子運動無規(guī)律性的描述，D不正確，答案選B。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

自然界中的水要經(jīng)過消毒殺菌才可成為生活飲用水。ClO₂是一種高效安全滅菌消毒劑，
其中Cl化合價為

價。
（1）氯原子最外層有　　　　　種能量不同的電子，某化合物中O的化合價與ClO₂中O的化合價恰好相反，寫出該化合物的分子式　　　　　　　　　　。
（2）下列可用作比較S和C非金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是
A．CS₂中各元素的化合價          B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
C．元素在周期表中的位置          D．最高價含氧酸的酸性
（3）以下性質(zhì)的比較正確的是
A．鍵長：HF>HCl            B．穩(wěn)定性：HF>HCl
C．酸性：HF>HCl            D．沸點：HF>HCl
O₃也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟(jì)等優(yōu)點。O₃可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的[O]為游離氧原子，有很強(qiáng)的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應(yīng)如下：
反應(yīng)① O₃

O₂ +[O]－Q 平衡常數(shù)為K₁；
反應(yīng)② [O]+O₃

2O₂＋Q 平衡常數(shù)為K₂；
總反應(yīng)：2O₃

3O₂＋Q 平衡常數(shù)為K。
（4）一定條件下，O₃的濃度減少一半所需的時間(t)如下表所示。
已知：O₃的起始濃度為0.0216 mol/L。

pH t / min T / ℃	3.0	4.0	5.0	6.0
20	301	231	169	58
30	158	108	48	15
50	31	26	15	7

在30°C、pH=4.0條件下，O₃的分解速率為_______________ mol/ (L·min)。
（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，推測O₃在下列條件下分解速率由小到大的順序為________。（填字母代號）
A．40°C、pH=3.0     B．10°C、pH=4.0       C．30°C、pH=7.0
（6）下列敘述正確的是
A．降低溫度，K增大               B．K=K₁＋K₂
C．適當(dāng)升溫，可提高消毒效率        D．壓強(qiáng)增大，K₂減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A、B屬于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外層電子中，成對電子和未成對電子占據(jù)的軌道相等，若A元素的原子序數(shù)為a，則B元素原子序數(shù)不可能為
A．a(chǎn)+11 B．a(chǎn)-5 C．a(chǎn)+3 D．a(chǎn)+8

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

，其基態(tài)原子的價電子層電子排布式正確的是

A．3s²3p²

B．3d²4s²

C．4s²4p²

D．3s²3p⁴

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

應(yīng)用元素周期律的有關(guān)知識，可以預(yù)測我們不知道的一些元素及其化合物的性質(zhì)。下列預(yù)測中不正確的是
①Be的氧化物的水化物可能具有兩性
②Tl能與鹽酸和NaOH溶液作用，均產(chǎn)生氫氣
③At單質(zhì)為有色固體，At難溶于水易溶于四氯化碳
④Li在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li₂O₂，其溶液是一種強(qiáng)堿
⑤SrSO₄是難溶于水的白色固體
⑥H₂Se是無色、有毒，比H₂S穩(wěn)定的氣體

A．①②③④

B．②④⑥

C．①③⑤

D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖是元素周期表短周期元素的一部分。已知M最高價氧化物對應(yīng)的水化物為常見的氧化性酸，下列說法正確的是：

A．M為氮元素

B．原子半徑：Y>X

C．氫化物沸點：X>N

D．M、X、Y三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

以下是一些元素的信息，其中有一種元素不在短周期。

元素A	元素B	元素C	元素X	元素Y
單質(zhì)是一種常見金屬，與元素X形成黑色和紅棕色三種常見化合物	基態(tài)原子M層p軌道上有5個電子	短周期中金屬性最強(qiáng)，與X反應(yīng)能生成兩種常見化合物	最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，能形成雙原子陰離子	單質(zhì)為雙原子分子，結(jié)構(gòu)中鍵與數(shù)目比為1:2

根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）寫出A元素基態(tài)原子的核外電子排布式                   。
（2）B、C、X的簡單離子半徑由大到小的順序為            （填離子符號）。
（3）H?X與H?Y兩種共價鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是        ，鍵長較長的是
（X、Y用元素符號表示）。
（4）X、Y二種元素第一電離能從大到小的順序是            （填元素符號）；Y的常見氫化物易液化的主要原因是                                                 。
（5）X常見氫化物的蒸氣與A 的粉末在高溫條件下充分反應(yīng)，生成一種黑色磁性固態(tài)化合物和一種氣體單質(zhì)，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W是元素周期表中前30號元素，且原子序數(shù)依次增大。其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	X原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍
Y	Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺²
Z	Z元素的最高正價與負(fù)價代數(shù)和為6
W	W基態(tài)原子未成對電子數(shù)是前30號元素中最多的

（1）W位于元素周期表第周期第族，其基態(tài)原子最外層有個電子。
（2）X的第一電離能比Y的（填“大”或“小”），1mol X₂^2-中含有的

鍵數(shù)目為     。
（3）X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是        （寫化學(xué)式）,Y的同族元素（包括Y）的最簡單氫化物中沸點最低的是      。
（4）寫出KZY₃與HZ濃溶液反應(yīng)制取Z₂的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                                                   。
（5）已知：X(s)+Y₂(g)=XY₂(g)        ΔH₁= －393.5 kJ?mol^－1
XY(g) +1/2Y₂(g)=XY₂(g)   ΔH₂= －282.9 kJ?mol^－1
則X(s)與Y₂(g)反應(yīng)生成XY(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素是原子半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答下列問題：
（1）C和E兩元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是 (填元素名稱)，可以驗證該結(jié)論的是 (填寫編號)
A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點
B．比較這兩種元素的原子的電子層數(shù)
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫化合的難易
（2）C、D兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物與C、E兩元素形成的兩種化合物都能反應(yīng)，且有一種共同的產(chǎn)物，寫出這兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式：；。
（3）某工業(yè)生產(chǎn)的核心反應(yīng)是：2EC₂(g) ＋ C₂(g)

2EC₃(g)  △H＜0，回答下列問題：
①此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                ，隨著溫度的升高，上述平衡常數(shù)
           (填“增大”、“減小”或“不變”)。
②將一定量的EC₂(g)和C₂(g)放入1L密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測得EC₂為0.11mol，C₂為0.05mol，EC₃為0.12mol。計算該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                    。EC₂的轉(zhuǎn)化為EC₃轉(zhuǎn)化率=                   。
（4）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為                      ；
（5）①在火箭推進(jìn)器中裝有液態(tài)B₂A₄和液態(tài)A₂C₂，已知0.4mol.液態(tài)B₂A₄和足量液態(tài)A₂C₂反應(yīng)，生成氣態(tài)B₂和氣態(tài)A₂C，放出256.6kJ的熱量。試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                    。
②B₂A₄又稱為肼，是一種可燃性液體，肼一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%—30%的KOH溶液，該電池放電時的電極反應(yīng)式為：正極     ，負(fù)極

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