Question

在100 ℃時，將0.40 mol二氧化氮氣體充入2 L密閉容器中，每隔一段時間對該容器內

的物質進行分析，得到如下數據：

時間(s)	0	20	40	60	80
n(NO2)/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n(N2O4)/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

 

下列說法中正確的是（ ）

A．反應開始20 s內以二氧化氮表示的平均反應速率為0.001 25 mol·L－1·s－1

B．80 s時混合氣體的顏色與60 s時相同，比40 s時的顏色深

C．80 s時向容器中加入0.32 mol氦氣，同時將容器擴大為4 L，則平衡將不移動

D．若起始投料為0.20 mol N2O4，相同條件下達平衡，則各組分含量與原平衡體系對應相等

 

Answer 1

D

【解析】發生反應2NO2(g) N2O4(g)，前20 s內v(N2O4)＝＝0.001 25 mol·L－1·

s－1，v(NO2)＝0.002 5 mol·L－1·s－1，A錯誤。60 s、80 s時n(NO2)＝0.24 mol，比40 s時的濃度小，顏色淺，B錯誤。容器體積增大，壓強減小，平衡向逆反應方向移動，C錯誤。