濃硫酸在實驗室可用來干燥Cl2、HCl等氣體，這是利用了濃硫酸的__________性。 蔗糖遇濃硫酸變黑，是由于濃硫酸具有__________性。若將盛有濃硫酸的容器敞口放在空氣中一段時間后, 其質量會__________（填“增加”、“減少”或“沒有變化”）。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3－發生氧化還原反應，轉化關系如下：
已知，氣體D和F反應可生成鹽，氣體D和A溶液反應生成白色沉淀。
請回答下列問題：
(1) A和B兩溶液混合產生白色沉淀，反應的離子方程式為 。
(2) C、E排入大氣中會造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C或E都轉化為無毒的氣態單質，任意寫出其中一個反應的化學方程式 。
(3)寫出鋁在堿性條件下與NO3-反應的離子方程式 。
(4)除去氣體C中的雜質氣體E的化學方法： (用化學方程式表示)
(5)Al與NO3－在酸性條件下反應，Al與被還原的NO3－的物質的量之比是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
有兩種位于短周期的相鄰周期、相鄰主族的非金屬元素X、Y，已知兩元素最高價氧化物的水化物均為強酸。根據下圖轉化關系(反應條件及部分產物已略去)，回答下列問題：
(1)若A、B、C、D均為含X元素的化合物，且A、F的一個分子中都只含有10個電子，則：
①A分子的空間構型為 ，F分子的電子式為 。
②反應 I 的化學方程式為 。
③化合物NaX3是合成“達菲”的中間活性物質，也是汽車安全氣囊中的主要物質。NaX3受撞擊后生成Na3X和另一種氣體單質，請寫出該反應的化學方程式 。
④ X的氧化物是形成光化學煙霧原因之一，工業上可采用它與其氫化物反應生成無毒害物質而除去，請用方程式表示該反應 。
(2)若A、B、C、D均為含Y元素的化合物，其中A由兩種元素組成，且A的摩爾質量為120g·mol–1，則：
①將反應IV所得的溶液加熱蒸干得到的晶體屬于 晶體(填“離子”、“分子”、“原子”)
②反應 I 的化學方程式為 。
③含Y元素的化合物Na2Y和次氯酸鈉溶液在強堿性環境中能發生反應，產物無沉淀，請寫出該反應的離子反應方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氯氣是工業生產中的重要原料，含氯消毒劑在生活中有著廣泛的用途。
（1）工業生產通過電解飽和食鹽水獲取大量氯氣，化學方程式為 。
（2）氯氣可用于制取84消毒液（有效成分為NaClO），離子方程式為 。
（3）下列措施能增強84消毒液殺菌能力的是 。
A．加入適量醋酸 B．加入適量亞硫酸 C．加入少量NaOH粉末
（4）氯氣與氫氧化鈉溶液反應，若所得溶液恰好為中性，則溶液中離子濃度關系正確的是 。
A．c(Na＋) + c(H＋) = c(OH－) + c(Cl－)
B．c(Na＋) = c(ClO－) + c(Cl－)
C．c(Na＋) = 2c(ClO－) + c(HClO)
（5）84消毒液不能用于消毒鋼鐵（含Fe、C）制品，易發生電化學腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀。正極反應為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
(20分)某校化學實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發出來，同時證明Cl2的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題：
（1）下列方法中，可制得的正確組合是__________。
①MnO2和濃鹽酸混合共熱； ②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱：
③NaClO和濃鹽酸混合； ④K2Cr2O7和濃鹽酸混合：
⑤KClO3和濃鹽酸混合共熱； ⑥KMnO4和濃鹽酸混合。
A．①②⑥B．②④⑥C．①④⑥ D．全部可以
（2）寫出實驗室制取Cl2的離子方程式____________。
（3）若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制得Cl2的體積（標況下）總是小于1.12L的原因是_________________________________________。
（4）①裝置B的作用是__________________________________。
②裝置C和D出現的不同現象說明的問題是________________________。
③裝置E的作用是_____________________。
（5）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確像最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，乙同學提出應該在裝置__________與________之間（填裝置字母序號）增加一個裝置，增加裝置里面的試劑可為____________。
A．濕潤的淀粉KI試紙B．氫氧化鈉溶液
C．濕潤的紅色布條 D．飽和的食鹽水
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
（1）若A可用于自來水消毒，D是生產、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學式可能是 ，工業上制取A的離子方程式Ⅰ為 。
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應①的化學方程式為 。
（3）若D是氯堿工業的主要產品，B有兩性，則反應②的離子方程式是 。
（4）若A、C、D都是常見氣體，C是形成酸雨的主要氣體，則反應③的化學方程式 ；
（5）氯堿工業是高耗能產業，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節（電）能30%以上．在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。
（6）Ⅰ①圖中X、Y分別是 （填化學式），分析比較圖示中氫氧化鈉質量分數a% b%（填“＞”、“=”或“＜”）
②寫出燃料電池B中負極上發生的電極反應 。
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
硝酸是一種重要的工業原料，工業制硝酸的關鍵是氨的催化氧化，與硝酸工業相關的過程中產生的氮氧化物的處理與應用也是科學研究的熱點。
I．圖10、圖11分別是實驗室模擬合成氨及氨催化氧化的裝置
（1）氮氣和氫氣通過圖10裝置，該裝置中濃硫酸的作用是控制氣體流速和 。
（2）用圖11裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將已經加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內，鉑絲保持紅熱的原因是 ，寫出該裝置中氨氧化的化學方程式 。反應結束后錐形瓶內的溶液中含有H＋、OH－、 離子、 離子。
II．下列有關硝酸事實的解釋合理的是
| A．濃硝酸通常保存在棕色的試劑瓶中，說明濃硝酸不穩定 |
| B．足量鐵與稀硝酸反應后溶液呈淺綠色，說明稀硝酸不能氧化亞鐵離子 |
| C．不用濃硝酸與銅屑反應來制取硝酸銅，說明濃硝酸具有揮發性 |
| D．不用鋅與稀硝酸反應制取氫氣，說明稀硝酸能將鋅鈍化 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（16分）某研究小組想研究碳與濃硝酸的反應。其實驗過程如下。
| 操作 | 現象 |
| a．用干燥潔凈的燒杯取約10 mL濃硝酸，加熱。 | |
| b．把小塊燒紅的木炭迅速伸入熱的濃硝酸中。 | 紅熱的木炭與熱的濃硝酸接觸發生劇烈反應，同時有大量紅棕色氣體產生，液面上木炭迅速燃燒，發出光亮。 |
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