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下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是

A．純銀器表面在空氣中會因化學腐蝕漸漸變暗

B．地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連可保護其不受腐蝕

C．海輪外殼連接鋅塊是采用犧牲陰極的陽極保護法保護外殼不受腐蝕

D．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，錫鍍層仍能對鐵制品起保護作用

解析試題分析：A、純銀與空氣在的氧氣反應生成氧化銀而變暗，正確；B、與外加電源正極相連，說明鋼管作陽極，易失電子被氧化，錯誤；C、海輪外殼連接鋅塊是采用犧牲陽極的陰極保護法保護外殼不受腐蝕，錯誤；D、鐵比錫活潑，鍍層破壞時不能再起到保護作用，錯誤，答案選A。
考點：考查金屬的腐蝕與防護

練習冊系列答案

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用惰性電極電解硫酸銅溶液，整個過程轉移電子的物質的量與產生氣體總體積的關系如圖所示(氣體體積均在相同狀況下測定)。欲使溶液恢復到起始狀態，可向溶液中加入(　　)

A．0.15 mol CuO	B．0.1 mol CuCO₃
C．0.075mol Cu(OH)₂	D．0.05 mol Cu₂(OH)₂CO₃

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

電解裝置如圖所示，電解槽內裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發現左側溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。已知：3I₂＋6OH^－=IO＋5I^－＋3H₂O，下列說法不正確的是(　　)

A．右側發生的電極反應式：2H₂O＋2e^－=H₂↑＋2OH^－

B．電解結束時，右側溶液中含有IO₃^-

C．電解槽內發生反應的總化學方程式：KI＋3H₂O

KIO₃＋3H₂↑

D．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內發生的總化學反應不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取Cl₂，已知鉛蓄電池放電時發生如下反應：
負極：Pb＋SO₄²^—－2e^－=PbSO₄
正極：PbO₂＋4H^＋＋SO₄²^—＋2e^－=PbSO₄＋2H₂O
今欲制得Cl₂ 0.050 mol, 這時電池內消耗的H₂SO₄的物質的量至少是(　　)。

A．0.025 mol

B．0.050 mol

C．0.10 mol

D．0.20 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關原電池的說法中，正確的是（）
A．鋁片和鎂片用導線連接后插入NaOH溶液中，鎂片較活潑，作負極
B鋁片和銅片用導線連接后插入濃硝酸中，銅作負極
C．鍍鋅鐵和鍍錫鐵的鍍層破損后，前者較易被腐蝕
D．將反應2Fe³^＋＋Fe=3Fe²^＋設計為原電池，則可用鋅片作負極，鐵片作正極，FeCl₃溶液作電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

工業上利用H₂在Cl₂中燃燒，所得產物再溶于水的方法制得鹽酸，流程復雜且造成能量浪費。有人設想利用原電池原理直接制備鹽酸的同時，獲取電能，假設這種想法可行，下列說法肯定錯誤的是(　　)

A．兩極材料都是石墨，用稀鹽酸作電解質溶液

B．通入氫氣的電極為原電池的正極

C．電解質溶液中的陽離子向通入氯氣的電極移動

D．通氯氣的電極反應為Cl₂＋2e^－=2Cl^－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在下列裝置中，MSO₄和NSO₄是兩種常見金屬的易溶鹽。當K閉合時，SO₄^2-從右到左通過交換膜移向M極，下列分析正確的是（）