Question

【題目】己知NA是阿伏加徳羅常數，下列說法正確的是（ ）

A． 7.lg氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為0.2NA

B． V L amol/L的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數目為NA，則Cl-的數目大于3NA

C． 標準狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數為1.0NA

D． 工業用電解法進行粗銅精煉時，毎轉移lmol電子，陽極上溶解的銅原子數必為0.5NA

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．7.1g氯氣的物質的量n=m/M=7.1g÷71g/mol=0.1mol，而氯氣與氫氧化鈉溶液反應時，1mol氯氣轉移1mol電子，0.1mol氯氣轉移0.1mol電子，電子數為0.1NA，A項錯誤；B．氯化鐵是強酸弱堿鹽，在氯化鐵溶液中，鐵離子會水解生成氫氧化鐵，所以若Fe3+的數目為NA，則Cl-的數目大于3NA，B項正確；C．標準狀況下，22.4LNO的物質的量為1mol，11.2L氧氣的物質的量為0.5mol，發生2NO+O2= 2NO2、2NO2N2O4，則混合后氣體的分子總數小于NA，C項錯誤；D．工業上粗銅的電解精煉時，陽極上主要為Cu－2e–=2Cu2+，但還有Fe、Zn等金屬放電，所以轉移1mol電子時溶解的銅小于0.5mol即0.5NA，D項錯誤；答案選B。