Question

（13分）A、B、C、D、E、F六種化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素組成，焰色反應均為黃色，B、C、E均由三種元素組成。B、C的組成元素相同，且C的摩爾質量比B大80g/mol ，回答：
（1）固體化合物A為淺黃色粉末，該化合物中含有的化學鍵為               
A、離子鍵     B、極性共價鍵      C、非極性共價鍵     D、氫鍵
二、     下表為B與F實驗的部分內容

①在含B的溶液中加入稀，產生淺黃色渾濁和使澄清石灰水變渾濁的無色有刺激性氣味的氣體

②20mL沸水中滴加F的飽和溶液1~2mL所得液體呈紅褐色

③將實驗②得到的紅褐色液體加熱蒸發，灼燒，最終得到紅棕色固體

寫出B與稀反應的離子方程式                                              
寫出②中反應的化學方程式                                                        
（3）現由6種粒子、、、、（C中含有的陰離子），完成一個離子方程式，已知為還原劑，得到1mol需氧化劑的物質的量為       mol
（4）化合物D和E相互轉化D E，若有D和E ·H₂O的混合物13.04g，加熱到完全反應后，氣體產物通過濃H₂SO₄增重3.42g，剩余氣體通過堿石灰增重2.20g，則混合物中D的質量為         g，E ·的化學式為                         

Answer 1

（1）AC(2分)（2）S₂O₃^2- + 2H⁺ =" S↓" + SO₂ + H₂O(2分)
Fe³⁺ + 3H₂O   Fe(OH)₃(膠體)+3H⁺(2分)
（3）2.5(2分) （4）8.4  (2分)   Na₂CO₃·7H₂O(3分)

（1）根據顏色可知A是過氧化鈉，含有的化學鍵是離子鍵和非極性鍵。
（2）根據B和稀硫酸反應的現象可知，B是Na₂S₂O₃，反應式為S₂O₃^2- + 2H⁺ =" S↓" + SO₂ + H₂O。根據反應②③可知F是氯化鐵，反應式為Fe³⁺ + 3H₂O   Fe(OH)₃(膠體)+3H⁺。
（3）為S₂O₈^2－，還原產物是SO₄^2－，S的化合價升高1個單位。1mol還原劑失去5mol電子，所以根據得失電子守恒可知，需要氧化劑的物質的量是2.5mol。
（4）D是碳酸氫鈉，分解生成CO₂和H₂O以及碳酸鈉。氣體產物通過濃H₂SO₄增重3.42g，則生成物水是3.420g。剩余氣體通過堿石灰增重2.20g，則CO₂是2.20g，物質的量是0.05mol，則碳酸氫鈉是0.1mol，質量是8.4g。分解生成的水是0.05mol，質量是0.9g，E ·H₂O中水的質量是2.52g，物質的量是0.14mol。Na₂CO₃·XH₂O的質量是13.04g－8.4g＝4.64g。其中碳酸鈉的質量是4.64g－2.52g＝2.12g，物質的量是0.02mol，即個數之比是1︰7，所以化學式為Na₂CO₃·7H₂O。