Question

【題目】(1)12.4gNa2X中含Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質量是_____，X的相對原子質量是______。

(2)某化學興趣小組對“農夫山泉”礦泉水進行檢測時，發現1.0L該礦泉水中含有45.6mgMg2+，則Mg2+的物質的量濃度為______。

(3)CCl4和蒸餾水都是無色溶液，請按下列要求用實驗方法鑒別：

①只允許用一種試劑：用兩支試管分別取出少量的CCl4和蒸餾水，然后分別加入少量的單質碘，振蕩，呈紫紅色的液體是______，呈棕黃色的液體是______。

②不用任何試劑：用試管取出少量的其中一種液體，再加入另外一種液體，下層液體是_______，上層液體是______。

Answer 1

【答案】62g/mol 16 1.9×10-3mol/L 碘的CCl4溶液 碘水 CCl4 蒸餾水

【解析】

(1)由鈉離子物質的量計算Na2X的物質的量，根據M=計算Na2X的摩爾質量，進而計算X的相對原子質量；

(2)先根據n=計算出45.6mgMg2+的物質的量，然后根據物質的量濃度計算公式：c=，計算出Mg2+的物質的量濃度；

(3)①碘易溶于四氯化碳，碘的四氯化碳溶液為紫紅色；碘水為棕黃色；

②水與四氯化碳分層，且四氯化碳的密度比水的密度大。

(1)Na2X的物質的量n(Na2X)=n(Na+)=×0.4mol=0.2mol，其質量為12.4g，則Na2X的摩爾質量M==62g/mol，故X的相對原子質量=62-23×2=16；

(2)1.0L該礦泉水中含有45.6mgMg2+，含有的鎂離子的物質的量為：n(Mg2+)==0.0019mol，鎂離子的物質的量濃度為：c(Mg2+)==1.9×10-3mol/L；

(3)①碘易溶于四氯化碳，碘的四氯化碳溶液為紫紅色，則用兩支試管分別取出少量的CCl4和蒸餾水，然后分別加入少量的單質碘，振蕩，呈紫紅色的液體是碘的CCl4溶液，呈棕黃色的液體是碘水；

②水與四氯化碳分層，且四氯化碳的密度比水的密度大，則用試管取出少量的其中一種液體，再加入另外一種液體，下層液體是CCl4，上層液體是蒸餾水。