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已知：25°C時，K_sp〔Mg(OH)₂〕=5.61×10^-12，K_sp〔MgF₂〕=7.42×10^-11。下列說法正確的是

A．25°C時，飽和Mg(OH)₂溶液與飽和MgF₂溶液相比，前者的c(Mg²⁺)大

B．25°C時，在Mg(OH)₂的懸濁液加入少量的NH₄Cl固體，c(Mg²⁺)增大

C．25°C時，Mg(OH)₂固體在20mL0.01 mol·L^-1氨水中的K_sp比在20mL0.01mol·L^-1NH₄Cl溶液中的K_sp小

D．25°C時，在Mg(OH)₂的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)₂不可能轉化為MgF₂

A錯，Mg(OH)₂與MgF₂均屬于AB₂型，由于K_sp〔Mg(OH)₂〕＜K_sp〔MgF₂〕，所以25°C時，飽和Mg(OH)₂溶液與飽和MgF₂溶液相比，前者的c(Mg²⁺)小；B正確，加入NH₄Cl固體后，溶液中NH⁴⁺能與溶液中的OH^—結合成弱電解質NH₃·H₂O，促使Mg(OH)₂的溶解度增大，溶液中的c(Mg²⁺)增大；C錯，K_sp只受溫度影響與其他因素無關；D錯，25°C時，在Mg(OH)₂的懸濁液中加入NaF溶液后，只要溶液中的F^—濃度足夠大，Mg(OH)₂可能轉化為MgF₂

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，AgCl、AgBr、AgI的溶度積(Ksp)依次為1．8×10

、5．0×10

、8．3×10

。下列有關說法錯誤的是 ( )

A．常溫下在水中溶解能力AgCl>AgBr>Agl

B．在AgCl飽和液中加入足量濃NaBr溶液有AgBr沉淀生成

C．在AgBr飽和溶液中加入足量濃NaCl溶液不可能有AgCI沉淀生成

D．在AgI飽和液中加入NaI固體有AgI沉淀析出

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把Ca(OH)₂放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：Ca(OH)₂(s)

Ca²⁺+2OH^－
當向懸濁液中加入少量生石灰后，若溫度保持不變，下列說法正確的是（）

A．溶液中Ca²⁺數(shù)目增多	B．溶液中Ca²⁺數(shù)目不變
C．c(Ca²⁺)增大	D．c(Ca²⁺)不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，在BaSO₄的飽和溶液中存在：BaSO₄(s)? Ba²⁺(aq)+SO₄^2-(aq),K_sp=1.1025×10^-10，在該溫度下有關BaSO₄的溶度積和溶解平衡的敘述正確的是（）

A．向c(SO₄^2-)=1.05×10^-5mol/L的BaSO₄溶液中加入BaSO₄固體，c(SO₄^2-)增大

B．向該飽和溶液中加入Ba(NO₃)₂固體，則BaSO₄的溶度積常數(shù)增大

C．向該飽和溶液中加入Na₂SO₄固體，則該溶液中c(Ba²⁺)>c(SO₄^2-)

D．向該飽和溶液中加入BaCl₂固體，則該溶液中c(SO₄^2-)減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）25℃時，K_SP[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12, K_SP[MgF₂]=7.42×10^-11,在該溫度下進行下列實驗,回答相關問題:
(1)在同濃度的含OH^-和F^-的溶液中,逐滴加MgCl₂溶液時,最先產(chǎn)生的沉淀是____①____
(2)Mg(OH)₂可溶液于濃NH₄Cl溶液,試解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因___②___（用離子方程式表示）
(3)有人認為“難溶鹽不能和堿溶液發(fā)生復分解反應”。若在MgF₂懸濁液中滴加NaOH溶液，能否發(fā)生化學反應？若你認為能反應的，請寫出該反應的離子方程式；若你認為不能反應的請說明理由。____③____

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1) t℃時Na₂SO₄的溶解度是S g，其飽和溶液密度d g·cm^-3，物質的量濃度為c mol·L^-1。向足量飽和溶液中，加入X g無水Na₂SO₄或蒸發(fā)Yg水后恢復t℃，均能獲得W g芒硝晶體，下列關系式正確的是 ▲

A．	B．
C．100X=YS	D．

（2）依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式。
已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應生成NH₃的熱化學方程式為 ▲ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl

Ag⁺+ Cl^－，現(xiàn)將足量的氯化銀分別放入下列選項的溶液中，充分攪拌后，相同溫度下，銀離子濃度最小的是（）

A．100mL蒸餾水中	B．50mL0.1mol?L^-1的氯化鎂溶液
C．150mL0.1mol?L^-1的氯化鈉溶液	D．50mL0.1mol?L^-1的氯化鋁溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

對于一個化學反應的研究需要從反應條件、限度、速率、定量關系等因素進行綜合分析，下列是關于化學反應的系列研究，請根據(jù)相關信息回答問題。
⑴關于反應物之間的定量關系的研究：
已知反

應：Br₂ +2Fe²⁺=2 Br^-+2Fe³⁺,向10 mL0 .1mol/L的Fe Br₂溶液中通入0 .003mol Cl₂，該反應的離子方程式為
⑵關于反應速率、限度的研究：
①已知298K時，Mg(OH)₂的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10^－12，在氯化鎂溶液中加入一定量的燒堿，測得pH=13.0,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg ²⁺)＝
②科學研究發(fā)

現(xiàn)納米級的Cu₂O可作為太陽光分解水的催化劑。
一定溫度下

，在2L密閉容器中加入納米級的Cu₂O并通入0 .1mol水蒸氣，發(fā)生反應：

2 H₂O(g)
2 H₂(g) + O₂(g)△H＝+484kJ· mol^-1，不同時段產(chǎn)生O₂的量見下表：

時間/min	20	40	60	80
n(O₂)/mol	0.0010	0.0016	0.0020	0.0020

則前20min的反應速率v(H₂O)= ；達到平衡時，至少需要吸收的光能為 kJ。
③向某密閉容器中加入0 .3molA、0 .1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示。附圖中乙圖為t₂時刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都只改變一種條件。已知t₃～t₄為使用催化劑，甲圖中t₀～t₁階段c (B)未畫出。請回答：

Ⅰ：t₄～t₅階段改變的條件是 t₅～t₆階段改變的條件是
Ⅱ：B的起始濃度為，該反應方程式為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．水的離子積K_W隨溫度、外加酸（堿）濃度的改變而改變

B．難溶電解質作比較時，Ksp小的溶解度一定小

C．對已達平衡的反應，僅改變濃度，若平衡移動，則平衡常數(shù)（K）一定改變

D．K_sp只與難溶電解質的性質和溫度有關，而與溶液中的離子濃度無關

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