Question

【題目】下列說法正確的是

①pH=2和pH=1的HNO3中c(H+)之比為1∶10

②0.2 mol/L與0.1 mol/L醋酸中，c(H+)之比大于2∶1

③Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO)之比為2∶1

④純水在100℃和20℃時，pH前者大

⑤同溫時，pH=10的KOH溶液和pH=10的KCN溶液中由水電離的OH-濃度后者大

⑥100 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液與10 mL 1.0 mol/L的醋酸溶液中H+的數(shù)目，前者多

A．①④⑤ B．①⑤⑥ C．①②⑤ D．①②③⑥

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：①pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)分別為0.01moL/L和0.1mol/L，則之比為1：10，故①正確；

②醋酸是弱酸，不能完全電離，醋酸濃度越小，電離程度越大，0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中，c(H+)之比小于2：1，故②錯誤；③因CO32-水解，則c(Na+)與c(CO32-)之比大于2：1，故③錯誤；④純水在100℃和20℃時，pH后者大，故④錯誤；⑤氫氧化鉀抑制水的電離，KCN水解使溶液顯堿性促進(jìn)水的電離，故⑤正確；⑥100mL 0.1molL-1的醋酸和10mL 1.0molL-1的醋酸中含醋酸的物質(zhì)的量相等，醋酸濃度越小其電離程度越大，所以100mL 0.1mol/L的醋酸溶液與10mL 1.0mol/L的醋酸溶液中H+的數(shù)目，前者多，故⑥正確；故選B。