【題目】常溫下，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液滴定10 mL 0.100 mol·L－1 H3PO4溶液，曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.滴定終點a可選擇酚酞作指示劑
B.c點溶液中c(Na＋)>3c(PO43－)＋2c(HPO42－)＋c(H2PO4－)
C.b點溶液中c(HPO42－)>c(PO43－)>c(H2PO4－)
D.a、b、c三點中水的電離程度最小的是c
【答案】B
【解析】
NaOH滴定磷酸過程中依次發生反應：NaOH+H3PO4=NaH2PO4+H2O、NaOH+ NaH2PO4=Na2HPO4+H2O、NaOH+Na2HPO4=Na3PO4+H2O，依次對應加入10mLNaOH、20mLNaOH、30mLNaOH。
A．據圖可知a點的pH=4，酚酞的變色為8.2~10，所以用酚酞作指示劑不合適，故A錯誤；
B．c點加入30mLNaOH，溶液中的溶質為Na3PO4，根據物料守恒可知c(Na＋)=3c(PO43－)＋3c(HPO42－)＋3c(H2PO4－)+3c(H3PO4)，所以c(Na＋)>3c(PO43－)＋2c(HPO42－)＋c(H2PO4－)，故B正確；
C．b點加入20mLNaOH，溶液中的溶質為Na2HPO4，此時溶液顯堿性，說明HPO42-的水解程度大于其電離程度，所以c(H2PO4－)> c(PO43－)，故C錯誤；
D．酸或堿的電離抑制水的電離，鹽類的水解促進水的電離，在c點處溶質只有Na3PO4，此時只有磷酸根的水解促進電離，水的電離程度最大，故D錯誤；
故答案為B。
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【題目】一定溫度下將2 mol CO和2 mol H2O(g)充入2.0 L恒容絕熱的密閉容器中，發生CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH，正反應速率和時間的關系如下圖所示。下列說法正確的是( )
A.圖中d點所示條件下，延長反應時間不能提高CO的轉化率
B.反應器中的壓強不變，說明反應已經達到平衡狀態
C.Δt1=Δt2時，反應物的轉化率：b～c段小于a～b段
D.e點CO的轉化率為80%，則該溫度下平衡常數為K=16
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【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）
A.在0～a范圍內，只發生中和反應
B.a＝0.3
C.ab段發生反應的離子方程式為CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O
D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為1∶2
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【題目】氫化鋰(LiH)在干燥的空氣中能穩定存在，遇水或酸能夠引起燃燒。某活動小組準備使用下列裝置制備LiH固體。
甲同學的實驗方案如下：
（1）儀器的組裝連接：上述儀器裝置接口的連接順序為___，加入藥品前首先要進行的實驗操作是___(不必寫出具體的操作方法)；其中裝置B的作用是___。
（2）添加藥品：用鑷子從試劑瓶中取出一定量金屬鋰(固體石蠟密封)，然后在甲苯（一種有機化合物）中浸洗數次，該操作的目的是除去鋰表面的石蠟，然后快速把鋰放入到石英管中。通入一段時間氫氣后加熱石英管，在加熱D處的石英管之前，必須進行的實驗操作是___。
（3）加熱一段時間后停止加熱，繼續通氫氣冷卻，然后取出LiH，裝入氮封的瓶里，保存于暗處。采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發生危險。分析該反應原理，完成LiH與水反應的化學方程式___。
（4）準確稱量制得的產品0.174g，在一定條件下與足量水反應后，共收集到氣體470.4mL(已換算成標準狀況)，則產品中LiH與Li的物質的量之比為___。
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【題目】高純MnCO3在電子工業中有重要的應用，工業上利用軟錳礦(主要成分是MnO2，還含有Fe2O3、CaCO3、CuO等雜質)制取碳酸錳的流程如圖所示：
已知：還原焙燒主反應為2MnO2＋C
2MnO＋CO2↑。
可能用到的數據如下：
根據要求回答下列問題：
(1)在實驗室進行步驟A，混合物應放在__________中加熱；步驟C中的濾渣為__________。
(2)步驟D中氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________。
(3)步驟E中調節pH的范圍為____________，其目的是______________________________。
(4)步驟G，溫度控制在35℃以下的原因是____________________________________，若Mn2+恰好沉淀完全時測得溶液中CO32-的濃度為2.2×10－6mol/L，則Ksp(MnCO3)＝____________。
(5)生成的MnCO3沉淀需經充分洗滌，檢驗洗滌是否干凈的方法是_____________________。
(6)現用滴定法測定產品中錳元素的含量。實驗步驟：稱取3.300 g試樣，向其中加入稍過量的磷酸和硝酸，加熱使產品中MnCO3完全轉化為[Mn(PO4)2]3－(其中NO3-完全轉化為NO2－)；加入稍過量的硫酸銨，發生反應NO2-＋NH4＋＝N2↑＋2H2O以除去NO2-；加入稀硫酸酸化，再加入60.00 mL 0.500 mol·L－1硫酸亞鐵銨溶液，發生的反應為[Mn(PO4)2]3－＋Fe2＋＝Mn2＋＋Fe3＋＋2PO43－；用5.00 mL 0.500 mol·L－1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去過量的Fe2＋。
①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2+反應的離子方程式為_____________________________________。
②試樣中錳元素的質量分數為____________。
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【題目】催化劑在現代化學工業中占有極其重要的地位，主要涉及過渡元素及其化合物、硅、鋁化合物等。中國科學家創造性地構建了硅化物晶格限域的單鐵中心催化劑，成功地實現了甲烷在無氧條件下選擇活化，一步高效生產乙烯、芳烴和氫氣等化學品。
(1)硅、碳位于同一主族，用“>”“<”或“＝”填空：
性質 | 原子半徑 | 第一電離能 | 熔點 | 鍵能 |
項目 | ①Si__________C | ②C_________Si | ③CO2______SiO2 | ④H-Si_______H-C |
(2)CN－能與Fe3＋形成配合物，與CN－互為等電子體的分子有_____________(任寫一種)；1mol[Fe(CN)6]3－中含____________mol σ鍵。
(3)已知：反應2CH4
CH2＝CH2＋2H2，碳原子的雜化類型轉化過程為___________；
(4)聚四氟乙烯是一種準晶體，準晶體是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過___________方法區分晶體、準晶體和非晶體。
(5)基態F原子的價層電子排布圖為___________。
(6)[H2F]＋[SbF6]－(氟銻酸)是一種超強酸，存在[H2F]＋，該離子的空間構型為____________。
(7)CuCl的熔點為426℃，熔化時幾乎不導電；CuF的熔點為908℃，密度為7.1g·cm－3。
①CuF的熔點比CuCl的高，原因是____________________________________________。
②已知NA為阿伏加德羅常數的值，CuF的晶胞結構如圖所示，則CuF的晶胞參數a＝__________nm(列出計算式)。
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【題目】下圖是物質間發生化學反應的顏色變化，下表選項物質對應正確的是
選項 | M | N | P | Q |
A | NH3·H2O | Ba(OH)2 | 銅 | KSCN |
B | Na | BaCl2 | FeO | KSCN |
C | NaOH | Ba(NO3)2 | 鋅粉 | KSCN |
D | Na2O2 | MgCl2 | Fe | KSCN |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】KAl(SO4)2·12H2O（明礬）是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐（主要成分為Al，有少量的Fe、Mg雜質）制備明礬的過程如圖所示。回答下列問題：
(1)操作1中用到的玻璃儀器有________________。
(2)為盡量少引入雜質，從易拉罐溶解至生成Al(OH)3，過程中，主要發生反應的離子反應方程式為______________，__________________________；試劑②是_______________________________。
(3)已知：常溫下KW=1.0×10－14 ，Al(OH)3溶于NaOH溶液反應的平衡常數等于20。則Al(OH)3+H2O[Al(OH)4]－+H+平衡常數K=_________________。
(4)天然水在凈化處理過程中加入明礬作混凝劑，水的凈化和軟化的區別是______________。
(5)普通紙張的主要成分是纖維素，在早期的紙張生產中，常采用紙表面涂敷明礬的工藝，以填補其表面的微孔，防止墨跡擴散。人們發現紙張會發生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴重威脅紙質文物的保存。經分析檢驗，發現酸性腐蝕主要與造紙中涂覆明礬的工藝有關，請說明理由：_____________________；為保護這些紙質文物，有人建議采取噴灑Zn(C2H5)2的方法，其可以與水反應生成氧化鋅和乙烷。用反應方程式表示該方法生成氧化鋅及防止酸性腐蝕的原理________________________________。
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【題目】在固定容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發生反應N2O4(g)
2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：
(1)反應的ΔH________(填“大于”或“小于”)0；100 ℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在0～60 s時段，反應速率v(N2O4)為______________________________。
(2)100 ℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)降低，經10 s又達到平衡。
①T________(填“大于”或“小于”)100 ℃，判斷理由是_____________________；
②100 ℃時達到平衡后，向容器中再充入0.20 mol NO2氣體，新平衡建立后，NO2的體積分數________(填“增大”“不變”或“減小”)。
(3)溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減小一半，平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，判斷理由是_____________________________________________。
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