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2012年1月15日廣西龍江河河水中鎘（

Cd）含量超標約80倍，長達100-公里的河水受到嚴重污染，用于降污的主要藥品是聚氯化鋁[Al₂（OH）_nCl_（_6-n_）]_m]，聚氯化鋁不像硫酸鋁那樣有固定的分子式，下列說法不正確的是

A．Cd原子的中子數為64	B．聚氯化鋁能降污是因為它有強氧化性
C．聚氯化鋁是混合物	D．鎘的單質有導電性和延展性

中子數和質子數之和是質量數，所以A中中子數是112－48＝64，A正確。聚氯化鋁在水中能生成氫氧化鋁膠體，能吸附水中的懸浮物，達到凈水的目的，而不是強氧化性，B不正確。由于m值不確定，所以該物質時混合物，C正確。鎘是金屬，D正確，答案選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）X、Y、Z為不同短周期非金屬元素的氣態單質。在一定條件下能發生如下反應：
Y+X→甲（g），Y+Z→乙（g）。甲、乙可化合生成離子化合物，甲的相對分子質量小于乙。
（1）X的結構式是。

（2）磷在Z氣體中燃燒可生成液態丙分子，也可生成固態丁分子。已知丙分子中各原子最外層均是8電子結構，丙的電子式是                 。磷單質和Z單質反應生成1mol丙時，反應過程與能量變化如圖I所示，該反應的熱化學方程式是                 。
（3）某同學擬用圖II所示證明氧化性Z>I₂，已知高錳酸鉀與乙的濃溶液反應生成Z，則a是        的水溶液。若僅將a換為甲的濃溶液，實驗時會產生大量白煙并有氣體單質生成，該反應的化學方程式是
（4）向一定濃度的BaC1₂溶液中通入SO₂氣體，未見沉淀生成，若在通入SO₂氣體的同時加入由甲和乙中的一種或幾種元素組成的某純凈物，即可生成白色沉淀，該純凈物可能是           、           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在如圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）．

（1）若A為常見的金屬單質，焰色反應呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應的離子方程式：______．
（2）若A為短周期元素組成的單質，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，則：
①組成單質A的元素在周期表中的位置為______．
②X可能為______（填代號）．
a．NaHCO₃b．Na₂CO₃c．Na₂SO₃d．Al（OH）₃
（3）若A為淡黃色粉末，回答下列問題：
①1molA與足量的H₂O充分反應時轉移的電子數目為______．
②若X為非金屬單質，通常為黑色粉末，寫出E的化學式______．
③若X為一種造成溫室效應的氣體．則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為______（填代號）．
a．鹽酸 b．BaCl₂溶液 c．NaOH溶液 d．Ca（OH）₂溶液
（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅．
①A與H₂O反應的化學反應方程式為______．
②檢驗溶液D中還可能存在Fe²⁺的方法是______（注明試劑、現象）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14）已知元素X、Y、Z、W的原子序數分別為6、8、11、13，請回答：
（1）寫出下列元素符號X      Y        Z        W
（2）寫出下列元素在周期表中的位置X                    Y
Z                           W
（3）寫出下列反應方程式：X+Y
Z+Y                            W+Y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．相對分子質量相同的物質一定是同種物質

B．組成上相差(CH₂)_m的物質一定屬于同系物

C．分子式相同的不同物質一定是同分異構體

D．中子數不同質子數相同的微粒一定是同種核素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某教師在上《元素周期表》復習課時，組織了一個“介紹自己”的活動：
我們班級中共有44位同學，分為8個小組（學生座位如圖所示，數字表示座位號），按從左到右分別為IA、IIA……VIIA、0族，從上到下分別為第一、二……六周期。座位上的每一位同學對應一種元素，請在下列問題中符合要求的同學向大家介紹自己。

左

講　臺

右

　請你一起思考并回答下列問題：
（1）第三周期IVA族的元素對應座位號是　　　　，原子結構示意圖為　　　　。
（2）座位號為22的元素在元素周期表中的位置是　　　　。
（3）比較座位號為18、19對應的元素的非金屬性強弱，請用離子方程式表示　　　　。
（4）課堂中有學生提出，這樣的安排會導致他們沒有對應的元素，則學生對應的座位號是　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．化學反應既遵守“質量守恒”定律，也遵守“能量守恒”定律

B．HF、HCl、HBr、HI的的穩定性依次增強

C．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布

D．兩種粒子，如果核外電子排布相同，則它們互為同位素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)A、B、C、D、E、F、G是核電荷數依次增大的短周期主族元素。元素A的原子半徑是所有元素中最小的。A、D同主族，B、C同周期，C、F最外層電子數相等，F的質量數為C的2倍，元素B的一種常見單質可做惰性電極材料，其最高價氧化物甲為常見溫室氣體。B、C、F的質子數之和等于E、G的質子數之和。
（1）由A、B、C、D四種元素組成的一種常見化合物乙是__________________(填寫化學式)；(2分)
（2）由C、D、E三種元素組成的一種化合物丙是____________(填寫化學式)；(2分)
（3）G單質與水反應的離子方程式為_________________________________________；(3分)
（4）書寫甲的電子式____________________________(2分)
（5）A₂C和A₂F中，沸點較高的是（填化學式）(1分)，
液態A₂C汽化需要破壞微粒間的作用是______________________(2分)
（6）少量甲通入丙溶液中的離子方程式是__________________________________；(3分)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）已知A、B、C、D、E為中學化學常見的五種物質，均含元素R，R在A、B、C、D、E中所呈化合價依次遞增，其中只有B為單質。常溫下，A、B、C、D為氣體，且D+H₂O→C+E。
請回答下列問題：
⑴元素R在元素周期表中的位置為_________    ____； B分子的電子式為__________。
⑵已知氣體D與NaOH溶液1:1恰好完全反應，生成R的兩種含氧酸鹽，所得溶液中各離子濃度大小關系                                            。
⑶將22.4L某R的氧化物與足量的灼熱銅粉完全反應后，氣體體積變為11.2L（體積均在相同條件下測定），則該氧化物的化學式可能為           。（填序號）
①、RO₂    ②、R₂O₃    ③、RO    ④、R₂O
⑷科學家制備的另一種化合物，與A的組成元素相同，具有很高的熱值，可用作火箭和燃料電池的燃料。該化合物可由次氯酸鈉溶液和A反應得到，寫出該反應的化學方程式              。
⑸M為E的鈉鹽，一定條件下可發生如下反應：

①設計實驗方案，鑒定常見物質N 。
②此外,科學家還制備了另一種鈉鹽X，其與P的組成元素完全相同，X中的陰離子與P中的陰離子表觀形式相同（元素種類和原子個數均相同），但X中陰離子的結構中含有一個過氧鍵：-O-O- ，電導實驗表明，同條件下其電導能力與NaCl相同，鈉鹽X的陰離子與水反應生成過氧化氫的離子方程式為。

25℃平衡體系（苯、水、HA）	平衡常數	焓變	起始總濃度
在水中，HAH^＋＋A^－	K₁	△H₁	3.0×10^－³ mol·L^－¹
在苯中，2HA(HA)₂	K₂	△H₂	4.0×10^－³ mol·L^－¹

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