Question

下列為元素周期表中的一部分，除注明外其他都用化學用語回答下列問題：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2						⑥	⑦
3	①	③	⑤					⑧
4	②	④

（1）8種元素中，化學性質最不活潑的是

Ar

；非金屬性最強的是

F

；
（2）①②⑤的最高價氧化物對應水化物的堿性由強到弱的順序為

KOH＞NaOH＞Al（OH）₃

；
（3）②③④中形成的簡單離子半徑由大到小的順序為

K⁺＞Ca²⁺＞Mg²⁺

；
（4）⑥的氫化物常溫下與元素②的過氧化物反應的離子方程式為

2H₂O+2Na₂O₂=4Na⁺+4OH^-+O₂↑

；
（5）①和⑥形成的淡黃色固體的電子式為

，所含化學鍵的類型為（填“離子鍵”或“共價鍵”）

離子鍵和共價鍵

；
（6）①和⑤的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為

OH^-+Al（OH）₃ =AlO₂^-+2H₂O

．

Answer 1

分析：根據元素在周期表中的位置可知元素種類，根據元素周期律的遞變規律比較非金屬性、離子半徑以及物質的結構和性質．

解答：解：（1）化學性質最不活潑的應為0族元素對應的單質，為Ar元素，在周期表中，同周期從左到右非金屬性逐漸增強，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則8種元素中，
非金屬性最強的是F，故答案為：Ar；F；
（2）①②⑤的最高價氧化物對應水化物分別是KOH、NaOH、Al（OH）₃，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，根據金屬性的遞變規律可知，
金屬性：K＞Na＞Al，則堿性KOH＞NaOH＞Al（OH）₃，故答案為：KOH＞NaOH＞Al（OH）₃；
（3）②③④中形成的簡單離子分別為K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺，由同周期金屬離子半徑從左到右逐漸減小，同主族離子半徑從上到下逐漸增大可知，離子半徑K⁺＞Ca²⁺＞Mg²⁺，
故答案為：K⁺＞Ca²⁺＞Mg²⁺；
（4）⑥的氫化物為H₂O，元素②的過氧化物為Na₂O₂，二者發生氧化還原反應生成NaOH和O₂，
反應的離子方程式為2H₂O+2Na₂O₂=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故答案為：2H₂O+2Na₂O₂=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（5）①和⑥形成的淡黃色固體Na₂O₂，為離子化合物，電子式為，化合物中含有離子鍵和共價鍵，
故答案為：；離子鍵和共價鍵；
（6）①和⑤的最高價氧化物對應水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，Al（OH）₃具有兩性，能與NaOH反應生成AlO₂^-和水，反應的離子方程式為OH^-+Al（OH）₃ =AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：OH^-+Al（OH）₃ =AlO₂^-+2H₂O．

點評：本題考查位置結構性質的關系及應用，題目難度中等，注意根據元素所在周期表中的位置結合元素周期律知識解答．