Question

【題目】如圖所示是298K時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述錯誤的是（　　）

A. 加入催化劑，不能改變該化學反應的反應熱

B. b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C. 該反應的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H=﹣92 kJ/mol

D. 在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 molH2反應后放出的熱量為92kJ

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、加入催化劑，平衡不移動，所以該化學反應的反應熱不改變，故A正確；

B、催化劑能改變反應的路徑，使發生反應所需的活化能降低，故B正確；

C、該反應的反應物的能量大于生成物的能量，反應放熱，因此△H=508kJ/mol-600kJ/mol=-92kJ/mol，熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H=-92 kJ/mol，故C正確；

D、該反應是可逆反應，在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2充分反應后放出的熱量小于92 kJ，故D錯誤；

故選D。