Question

【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3 ， 還有少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如圖所示：

（1）Ⅰ和Ⅱ步驟中分離濾液和沉淀的操作是 ．
（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有；固體N是 ．
（3）濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學式為；它屬于（填“酸”“堿”或“鹽”）類物質(zhì)．
（4）實驗室里常往AlCl3溶液中加入（填“氨水”或“NaOH溶液”）來制取Al（OH）3 ． 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
（5）向濾液Y中滴加足量鹽酸，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為（若沒有反應(yīng)發(fā)生，則填“無”）

Answer 1

【答案】
（1）過濾
（2）Fe2O3；Al2O3
（3）NaAlO2；鹽
（4）氨水；Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（5）2H++SiO32﹣=H2SiO3↓
【解析】解：Fe2O3和氫氧化鈉不反應(yīng)，而氧化鋁、二氧化硅能反應(yīng)，步驟I利用過濾除去Fe2O3 ， 沉淀M為氧化鐵等不溶物，溶液X含有偏鋁酸鈉、硅酸鈉，步驟II通入二氧化碳，控制條件使鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，過濾得氫氧化鋁，加熱分解氫氧化鋁得到氧化鋁，濾液Y主要含有硅酸鹽．
（1.）I和II步驟分離固體與溶液的方法為過濾；所以答案是：過濾；
（2.）由工藝流程可知，M為Fe2O3 ， N為Al2O3；所以答案是：Fe2O3；Al2O3；
（3.）由工藝流程可知，濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學式為：NaAlO2 ， 屬于鹽，所以答案是：NaAlO2；鹽；
（4.）氫氧化鋁溶于強堿，實驗室通常用弱堿氨水與鋁鹽制備氫氧化鋁沉淀，氨水與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁與氯化銨，反應(yīng)方程式為：Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；所以答案是：氨水； Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（5.）濾液Y主要含有硅酸鹽，加入鹽酸，生成硅酸沉淀，離子方程式為2H++SiO32﹣=H2SiO3↓，所以答案是：2H++SiO32﹣=H2SiO3↓．