Question

在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol A和2 mol B，發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g) 2C(g)　 ΔH＜0。2min后，反應達到平衡，生成C為1.6mol。則下列分析正確的是 （   ）
A.若反應開始時容器體積為2L，則V_c＝0.4mol?L^-1?min^-1
B.若在恒壓絕熱條件下反應，平衡后n_c＜＜1.6mol
C.若2min后，向容器中再投入等物質(zhì)的量A、C，B的轉(zhuǎn)化率不變
D.若該反應在恒溫恒容下進行，放出熱量將增加

Answer 1

B

試題分析：由于該反應是體積減小的可逆反應，所以若反應開始時容器體積為2L，則平衡時容器的容積小于2L，所以V_c＞＝0.4mol?L^-1?min^-1，A不正確；由于反應是放熱反應，所以如果在恒壓絕熱條件下反應，則溫度升高，不利于平衡向正反應方向進行，則平衡后n_c＜1.6mol，選項B正確；若2min后，向容器中再投入等物質(zhì)的量A、C，則相當于是再次通入物質(zhì)的量之比大于2:1的A和B，所以B的轉(zhuǎn)化率增大，C不正確；由于該反應是體積減小的可逆反應，所以若該反應在恒溫恒容下進行，則不利于平衡向正反應方向進行，放出熱量將減少，D不正確，答案選B。
點評：該題設計新穎，綜合性強，對學生的思維能力要求高，學生不易得分。明確反應的特點，以及反應中的變量是答題的關鍵，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力，有助于提升學生的學科素養(yǎng)。