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【題目】下列溶液中，物質的量濃度最大的是 ( )

A．200 ml 0.5 molL-1 NaCl 溶液

B．100 ml 0.8 molL-1 NaBr 溶液

C．800 ml 0.3 molL-1Na2CO3 溶液

D．1000 ml 0.6 molL-1NaNO3 溶液

【答案】B

【解析】

試題分析：根據題意知四種溶液溶質的物質的量濃度分別為0.5 molL-1、0.8 molL-1、0.3 molL-1、0.6 molL-1，物質的量濃度最大的選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示氮及其化合物在一定條件下的轉化關系：

（1）根據反應I，在500℃、20MPa時，將N2和H2通入到體積為2 L的密閉容器中，反應過程中各種物質的物質的量變化如右圖所示:

（1）10 min內用NH3表示該反應的平均速率，v(NH3)= 。

（2）在10~20min內NH3濃度變化的原因可能是 (填字母)。

a.加了催化劑

b.降低溫度

c.增加NH3的物質的量

（3）該可逆反應達到平衡的標志是_______(填字母)。

a．3v(H2)正 = 2v(NH3)逆

b．混合氣體的密度不再隨時間變化

c．容器內的總壓強不再隨時間而變化

d． N2、H2、NH3的分子數之比為1∶3∶2

（4）第一次平衡時，平衡常數K1＝ (用數學表達式表示)。

（5）反應I：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=–92.4 kJmol－1

如圖所示反應I中平衡混合氣中NH3的體積分數隨溫度或壓強變化的曲線，圖中L(L1、L2)、X分別代表溫度或壓強。其中X代表的是____________(填“溫度”或“壓強”)，判斷L1、L2的大小關系并說明理由_______ 。

（6）反應II其中一步反應為

2NH3 (g)+3Cl2(g) =N2 (g) +6HCl(g) ΔH=–462 kJmol－1

已知：

斷開1 mol H–N鍵與斷開1 mol H–Cl鍵所需能量相差約為_________ kJ。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ 能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源．具有廣泛的開發和應用前景。因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料。

（1）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)十3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g) △H=—1275.6 kJ·mol—1

②H2O(l) H2O(g) △H=+44.0 kJ.mol-1

寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式。

（2）某種甲醇—空氣燃料電池是采用鉑作為電極，稀硫酸作電解質溶液。其工作時負極的電極反應式可表示為。

Ⅱ 甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時熱效率降低并會產生有毒氣體造成污染。

已知：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH1＝―890.3kJ/mol

2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH2＝―566.0kJ/mol

（3）則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態水時的熱效率只是完全燃燒時的________倍（計算結果保留1位小數）。

（4）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請回答：當線路中有0.1 mol電子通過時，________（填“a”或“b”）極增重________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵與冷水、熱水均不反應，但與水蒸氣可以反應。

資料顯示，在不同溫度下，鐵粉與水蒸氣反應的產物不同，溫度低于570 ℃時，生成FeO，高于570℃時，生成Fe3O4。

某研究性學習小組用如圖所示實驗裝置，完成還原鐵粉與水蒸氣反應的實驗，并分析研究產物的組成。

（1）肥皂液的作用是____________。

（2）甲同學為探究實驗后試管內的固體含有哪些物質，進行了如下列實驗：

實驗編號	實驗操作	實驗現象
①	取少量黑色粉末X放入試管中，加入鹽酸，微熱	黑色粉末逐漸溶解，溶液呈綠色，有少量氣泡產生
②	向試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩	溶液沒有出現紅色