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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】根據下列化合物的結構分析回答:

(1) 該化合物中,表示 表示

(2) 該化合物由 個氨基酸失去 個水分子而形成,這種反應叫做

(3) 該化合物中的氨基酸種類不同,是由 決定的,其編號是

(4) 該化合物稱為 ,含 個肽鍵,編號是

【答案】(1)氨基 羧基 (2)四 三 脫水縮合 (3)R 基團 ②④⑧⑨

(4)四肽  三  ③⑤⑥

【解析】

分析題圖:圖示為化合物的結構簡式,其中①是氨基(-NH2);⑧和⑨表示R基團(依次是-H、-CH3、-CH2-CH3-NH2、-CH2-COOH);⑤和⑥是肽鍵(-CO-NH-);⑦是羧基(-COOH)。據此答題。

(1)由以上分析可知,圖中①表示氨基,⑦表示羧基;共有2個氨基(在①和⑨處),2個羧基(在⑦和⑧處)

(2)該化合物含3個肽鍵(-CO-NH-),由4個氨基酸失去3個水分子而形成,這種反應叫做脫水縮合

(3)該化合物的氨基酸種類不同,是由R基決定的;圖中②④⑧⑨表示R

(4)該化合物是由4個氨基酸脫水縮合形成的,稱為四肽,含3個肽鍵(-CO-NH-),序號是③⑤⑥。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】砷(As)是第四周期ⅤA族元素,可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有著廣泛的用途。回答下列問題:

(1)畫出砷的原子結構示意圖____________

(2)工業上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀,通入O2氧化,生成H3AsO4和單質硫。寫出發生反應的化學方程式________

(3)已知:As(s)+ H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1

H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH2

2As(s)+ O2(g) =As2O5(s) ΔH3

則反應As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________

(4)298 K時,將20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I2和20 mL NaOH溶液混合,發生反應: (aq)+I2(aq)+2OH(aq) (aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c()與反應時間(t)的關系如圖所示。

①下列不可判斷反應達到平衡的是__________(填標號);

a.溶液的pH不再變化 b.v(I)=2v()

c.c()/c()不再變化 d.c(I)=y mol·L1

tm時,v_____ v(填“大于”“小于”或“等于”);

tnv_____ tmv(填“大于”“小于”或“等于”);

④若平衡時溶液的pH=14,則該反應的平衡常數K___________

(5)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與pH的關系分別如題圖-1和題圖-2所示:

①以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.0 ~ 10.0),將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,當溶液由無色變為淺紅色時停止滴加。該過程中主要反應的離子方程式為____________

②H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的電離常數為Ka1,則pKa1=_________(p Ka1 = -lg Ka1);

(6)溶液的pH對吸附劑X表面所帶電荷有影響,pH =7.1時,吸附劑X表面不帶電荷;pH > 7.1時帶負電荷,pH越高,表面所帶負電荷越多;pH<7.1時帶正電荷,pH越低,表面所帶正電荷越多。pH不同時吸附劑X對三價砷和五價砷的平衡吸附量(吸附達平衡時單位質量吸附劑X吸附砷的質量)如題圖-3所示:

試問,提高吸附劑X對三價砷去除效果可采取的措施是______________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以軟錳礦粉(主要含有MnO2,還含有少量的Fe2O3、Al2O3等雜質)為原料制備高純MnO2的流程如下圖所示:

已知:①常溫下,Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38,Ksp [Al(OH)3]=4.0×10-34

②常溫下,氫氧化物沉淀的條件:Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分別為4.6、3.4;Mn2+開始沉淀的pH為8.1。

③常溫下,當溶液中金屬離子物質的量濃度小于或等于1×10-5mol·L-l時,可視為該金屬離子已被沉淀完全。

(1)“酸浸”過程中不能用濃鹽酸替代硫酸,原因是_____________________。“酸浸”時加入一定量的硫酸,硫酸不能過多或過少。“硫酸”過多造成氨的損失;硫酸過少時,“酸浸”時會有紅褐色渣出現,原因是___________________________________

(2)加入氨水應調節pH的范圍為______,當Fe3+恰好沉淀完全時,c(Al3+)=________mol·L-l

(3)“過濾”所得濾渣為MnCO3,濾液中溶質的主要成分是____________(填化學式),寫出其陽離子的電子式:_______________________________

(4)加入碳酸氫銨產生沉淀的過程稱為“沉錳”。

①“沉錳”過程中放出CO2,反哥應的離子方程式為_______________________________

②“沉錳”過程中沉錳速率與溫度的關系如圖所示。當溫度高于60℃時,沉錳速率隨著溫度升高而減慢的原因可能是_______________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是

A. 0.6mol過氧化鈉晶體中所含陰離子的數目為1.2NA

B. 電解精煉銅時,若陽極質量減少6.4g,則陰極得到電子數為0.2NA

C. 標準狀況下,22.4LCHCl3中含有的C-Cl鍵數為3NA

D. 常溫常壓下,4.0gD2O中含有的中子數為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在濕法煉鋅的電解循環溶液中,較高濃度的會腐蝕陽極板而增大電解能耗。可向溶液中同時加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀從而除去。根據溶液中平衡時相關離子濃度的關系圖,下列說法錯誤的是

A. 的數量級為

B. 反應為Cu+Cu2++2=2CuCl

C. 加入Cu越多,Cu+濃度越高,除效果越好

D. 2Cu+=Cu2++Cu平衡常數很大,反應趨于完全

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中,不能導電的電解質是(
A.氯酸鉀溶液
B.澄清石灰水
C.酒精
D.氯化鈉晶體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】原子序數為83的元素位于:①第5周期;②第6周期;③ⅣA族;④ⅤA族;⑤ⅡB族,其中正確的組合是

A. ②④ B. ②③ C. ①④ D. ①⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】200mL氯化鎂和氯化鋁的混合液中,Mg2+的物質的量濃度為0.2mol·L1Cl的物質的量濃度為1.3mol·L1。要使Mg2+全部轉化為沉淀分離出來,至少需要加入4mol·L1NaOH溶液的體積為(

A. 40mLB. 72mLC. 80mLD. 128mL

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.質子核磁共振譜(PMR)是研究有機物結構的有力手段之一,在所研究的化合物分子中,每一結構中的等性氫原子在PMR譜中都給了相應的峰(信號),譜中峰的強度與結構中的H原子數成正比。例如,乙醛的結構式為CH3CHO,其PMR譜中有兩個信號,其強度之比為3:1。已知有機物A的分子式為C4H8

(1)若有機物A的PMR有4個信號,其強度之比為3:2:2:1,該有機物的名稱為______

(2)若該有機物PMR只有1個信號,則用結構簡式表示為______

II.“司樂平”是治療高血壓的一種臨床藥物,合成其有效成分的醫藥中間體為肉桂酸,其結構簡式如圖:

(3)肉桂酸的分子式為_______,含有的含氧官能團名稱為_______

(4)一定條件下,1mol肉桂酸最多可與______molH2發生加成反應。

(5)肉桂酸的同分異構體,同時符合下列條件的結構簡式為________

①苯環上只有三個取代基

②能與新制氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色物質

③質子核磁共振諧有4個信號,其強度之比為3:2:2:1

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同步練習冊答案
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