Question

電子工業中常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板 （2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂）．某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl₃溶液，準備采用下列步驟：

（1）請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式：
①

FeCl₂

、③

HCl

、⑤

Cl₂

（2）濾液①和濾液④合并后通入⑤的離子方程式是

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

．

Answer 1

分析：腐蝕廢液中含有氯化銅、氯化亞鐵以及氯化鐵，鐵可以置換金屬銅，可以和三價鐵反應，銅不能鹽酸反應，而金屬鐵可以，氯氣具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為三價鐵．

解答：解：（1）腐蝕廢液中含有氯化銅、氯化亞鐵即氯化鐵，加入過量的鐵可以和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，和氯化銅反應生成金屬銅和氯化亞鐵，故濾液①是氯化亞鐵，濾渣②是金屬銅和過量的鐵，銅不能鹽酸反應，而金屬鐵可以，加入足量的鹽酸可以將銅分離，得到的濾液④是氯化亞鐵，氯氣具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為三價鐵，故⑤是氯氣，
故答案為：FeCl₂；HCl；Cl₂；
（2）氯氣具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為三價鐵，實質是：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

點評：本題考查學生鐵及化合物的性質，可以根據所學知識進行回答，難度不大．