Question

（1）下列實驗操作中，錯誤的是

②④⑥

①用10mL量筒量取6.4mL鹽酸；
②切割白磷時，必須用鑷子夾取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割；
③配制FeSO₄溶液，應先將鹽溶解在稀硫酸中，再加水稀釋到所需濃度，并加入少量鐵屑；
④加熱燒杯（瓶）時要墊石棉網，所以在加熱前，燒杯（瓶）外壁不必擦干；
⑤不慎接觸過多的氨，應及時吸入新鮮的空氣和水蒸氣，并用大量水沖洗眼睛；
⑥用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃HNO₃．
（2）如圖為實驗室制H₂的裝置．若液面剛好不與鋅粒接觸而又無酸液可加入，則可以從長頸漏斗中加入適量試劑是

①③⑤

①食鹽水       ②苯      ③四氯化碳      ④Na₂CO₃溶液      ⑤硫酸銅溶液     ⑥KNO₃溶液．

Answer 1

分析：（1）①根據量筒的精確度；
②根據固體藥品的取用方法；
③根據Fe²⁺容易被氧化；
④根據燒杯（瓶）的使用方法；
⑤根據氨氣的性質；     
⑥根據濃HNO₃的強氧化性；
（2）根據鋅與非氧化性酸反應產生H₂，增大溶液的體積即可接觸而發生反應，注意鋅與強氧化性酸反應不生成氫氣．

解答：解：（1）①因量筒的精確度為0.1mL，故①正確；
②因白磷容易自燃，在水中切割，故②錯誤；
③因為亞鐵離子在空氣中極易被氧化成三價鐵離子所以要求有過量鐵屑可以和三價鐵離子反應生成亞鐵離子Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺，故③正確；
④因加熱燒杯（瓶），防止燒杯（瓶）破裂，需要要墊石棉網，同時將外壁擦干，故④錯誤；
⑤因長時間接觸過多的氨會出現供氧不足，所以吸入新鮮空氣，并吸入水蒸氣抑制氨氣在血中的溶解，是因為氨氣非常溶于水，生成銨根離子和氫氧根離子，呈弱堿性，毒性減小，故⑤正確；
⑥因濃HNO₃具有強氧化性，能夠氧化橡皮，所以存放濃HNO₃的棕色試劑瓶不用帶橡皮塞，而用玻璃塞，故⑥錯誤；
故答案為：②④⑥；
（2）①因加入食鹽水，相當于稀硫酸進行稀釋，同時液面上升，與金屬發生反應，故①正確；
②因苯不溶于水，且密度比水小，加入苯，液面上升，苯在上層，但苯與金屬不反應，故②錯誤；
③因四氯化碳不溶于水，且密度比水大，加入四氯化碳，液面上升，稀硫酸在上層，與金屬反應，故③正確；
④因Na₂CO₃溶液與稀硫酸反應，產生二氧化碳氣體，使氫氣不純，故④錯誤；
⑤因加入硫酸銅溶液，相當于稀硫酸進行稀釋，同時液面上升，與金屬發生反應，故⑤正確；
⑥因加入KNO₃溶液，相當于稀硫酸進行稀釋，同時液面上升，但溶液中含有NO₃^-，與金屬發生反應，產生NO，故⑤錯誤；
故答案為：①③⑤．

點評：本題主要考查了實驗基礎知識，化學實驗知識比較零碎，要靠平時的點滴積累．