Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列說法正確的是

A.常溫下，1 L pH=9的CH3COONa溶液中，發生電離的水分子數為1×10-9NA

B.常溫下，10 mL 5.6 mol/L FeC13溶液滴到100 mL沸水中，生成膠粒數為0.056NA

C.向Na2O2通入足量的水蒸氣，固體質量增加bg，該反應轉移電子數為

D.6.8 g KHSO4晶體中含有的離子數為0.15 NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 常溫下，pH=9的CH3COONa溶液，水電離出的氫氧根離子濃度是，1 L pH=9的CH3COONa溶液中，發生電離的水分子數為1×10-5NA，故A錯誤；

B. 氫氧化鐵膠體粒子是氫氧化鐵的聚集體，常溫下，10 mL 5.6 mol/L FeC13溶液滴到100 mL沸水中，生成膠粒數小于0.056NA，故B錯誤；

C. ，由方程式可知過氧化鈉生成氫氧化鈉質量增大，固體增加4g轉移2mol電子，向Na2O2通入足量的水蒸氣，固體質量增加bg，該反應轉移電子數為，故C正確；

D. KHSO4固體含有K+、HSO4-， 6.8 g KHSO4晶體中含有的離子數為 0.1 NA，故D錯誤；

選C。