【題目】一定溫度下，在恒容的密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2發生反應:N2+3H2
2NH3。下列有關說法正確的是
A.充分反應后，可得到2 mol NH3
B.壓強不變時，達到該反應的最大限度
C.達到平衡狀態時，v (正)與v (逆)均為零
D.達到平衡狀態時，N2、 H2、NH3 物質的量濃度之比一定為1：3：2
【答案】B
【解析】
根據可逆反應和化學平衡狀態的特征解答。
A．該反應為可逆反應，1 mol N2和3 mol H2不能完全反應，生成的NH3的物質的量小于2 mol ，A錯誤；
B．該反應的正反應是一個氣體體積減小的反應，在反應過程中壓強會不斷的減小，當壓強不變時，反應達到平衡狀態，即達到該反應的最大限度，B正確；
C．化學平衡是動態平衡，當可逆反應達到平衡狀態時，反應仍在進行，v (正)與v (逆)相等但不為零，C錯誤；
D．達到平衡狀態時，N2、 H2、NH3 物質的量濃度之比與各物質的初始濃度及反應物的轉化率有關，可能等于1：3：2，也可能不等于1：3：2，D錯誤。
答案選B。
期末1卷素質教育評估卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3）是工業上制備鋁的主要原料。工業上制取鋁的工藝流程如下：
（1）沉淀A____________，沉淀C是___________。
（2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名稱是___________，所需要的玻璃儀器有___________
（3）濾液甲含有Fe3+，寫出硫氰化鉀溶液檢驗Fe3+的離子方程式___________。
（4）生成沉淀C的離子方程式___________
（5）若濾液甲中c(H＋)=1.0mol·L－1，c(Al3＋)=2.0mol·L－1，c(Fe3＋)=2.0mol·L－1，現取100mL濾液，若要把Al3+、Fe3+分開，加入2mol/LNaOH溶液的體積至少為___________mL.
（6）已知鈹和鋁的性質類似，請寫出鈹和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式___________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫時，1mol·L－1的CH3NH2和1mol·L－1的NH2OH（NH2OH+H2O
NH3OH++OHˉ）兩種堿溶液，起始時的體積均為10mL，分別向兩溶液中加水進行稀釋，所得曲線如圖所示（V表示溶液的體積），pOH=－lgc（OH－）。下列說法不正確的是
A. NH2OH的電離常數K的數量級為10－9
B. CH3NH3Cl鹽溶液中水解離子方程式為：CH3NH2+H2OCH3NH3++OH－
C. 當兩溶液均稀釋至lg
=4時，溶液中水的電離程度：NH2OH >CH3NH2
D. 濃度相同的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中離子濃度大小關系：（NH3OH+）<c（CH3NH3+）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，回答有關問題。
(1)寫出元素符號：①___，⑥___。
(2)在這些元素中，最活潑的金屬元素的原子結構示意圖為___。
(3)在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的物質與堿性最強的物質在水溶液中發生反應的離子方程式為___。
(4)在②、③、④、⑤這些元素形成的最簡單離子中，離子半徑由大到小的順序為___(填離子符號)。
(5)由元素②、③、⑧形成的一種常見的殺菌消毒劑中存在的化學鍵有___。
(6)由元素⑦和⑧形成的某種化合物可表示為X2Y2(其中各原子均滿足8電子穩定結構)，寫出X2Y2的電子式：___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列推理正確的是
A. 鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，鐵絲在氧氣中燃燒也生成Fe2O3
B. 鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，鈉也能從硫酸銅溶液中快速置換出銅
C. 鋁片表面易形成致密的氧化膜，鈉塊表面也易形成致密的氧化膜
D. 鈉與氧氣、水等反應時鈉均作還原劑，金屬單質參與氧化還原反應時金屬均作還原劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】半水煤氣是工業合成氨的原料氣，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）。半水煤氣經過下列步驟轉化為合成氨的原料。
完成下列填空：
（1）半水煤氣含有少量硫化氫。將半水煤氣樣品通入____溶液中（填寫試劑名稱），出現_______，可以證明有硫化氫存在。
（2）半水煤氣在銅催化下實現CO變換：CO+H2O
CO2+H2
若半水煤氣中V(H2):V(CO):V(N2)=38：28：22，經CO變換后的氣體中：V(H2):V(N2)=____________。
（3）堿液吸收法是脫除二氧化碳的方法之一。已知：
Na2CO3 | K2CO3 | |
20℃堿液最高濃度（mol/L） | 2.0 | 8.0 |
堿的價格（元/kg） | 1.25 | 9.80 |
若選擇Na2CO3堿液作吸收液，其優點是__________；缺點是____________。如果選擇K2CO3堿液作吸收液，用什么方法可以降低成本？
___________________________________________
寫出這種方法涉及的化學反應方程式。_______________________
（4）以下是測定半水煤氣中H2以及CO的體積分數的實驗方案。
取一定體積（標準狀況）的半水煤氣，經過下列實驗步驟測定其中H2以及CO的體積分數。
①選用合適的無機試劑分別填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中。
②該實驗方案中，步驟Ⅰ、Ⅱ的目的是：_________________。
③該實驗方案中，步驟________（選填“Ⅳ”或“Ⅴ”）可以確定半水煤氣中H2的體積分數。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發生兩個平行反應，分別生成CH3OH和CO。反應的熱化學方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g） ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I
CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） ΔH2 II
某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1：2.2，在相同壓強下，經過相同反應時間測得如下實驗數據：
（備注）Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉化的CO2中生成甲醇的百分比
已知：①CO和H2的標準燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1
②H2O（l）=H2O（g）ΔH3=44.0kJ·mol-1
請回答（不考慮溫度對ΔH的影響）：
（1）反應I的平衡常數表達式K=___；
（2）有利于提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有___。
A.使用催化劑Cat.1
B.使用催化劑Cat.2
C.降低反應溫度
D.投料比不變，增加反應物的濃度
E.增大CO2和H2的初始投料比
（3）表中實驗數據表明，在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是___。
（4）在圖中分別畫出反應I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應過程～能量”示意圖___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組為了證明SO2和Cl2的漂白性，設計了如圖所示的實驗裝置：
（1）他們制備Cl2依據的原理是：MnO2+4HCl（濃）△MnCl2+2H2O+Cl2↑，應選用圖A、E裝置中的 （填序號）制Cl2，反應中濃鹽酸所表現出的性質是 、 ．
（2）反應開始后，發現B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管中的液體加熱，B試管中的現象是 ．
（3）寫出過量NaOH溶液與SO2氣體反應的離子方程式是 ．
（4）該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色．查閱資料得知：兩種氣體按體積比1：1混合，再與水反應可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應的化學方程式是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】配制一定物質的量濃度的NaCl溶液時，下列操作不正確的是（ ）
A. 接近稱量質量時，輕振手腕，加夠藥品
B. 溶解時，用量筒控制所加蒸餾水的量
C. 移液時，玻璃棒插在刻度線上，防止液體灑出
D. 接近刻度線1～2cm時，用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線
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