Question

【題目】現用下列裝置(儀器可重復使用)制備PH3并證明PH3具有強還原性和熱不穩定性。已知: ①標準狀態時PH3是一種無色、微溶于水、有劇毒的氣體,具有強還原性,在空氣中能自燃; ②白磷(P4)常溫下為白色或黃色蠟狀固體,不溶于水,在空氣中易自燃;③乙醚是一種易揮發的液體,沸點34.6℃,能溶解白磷。

(1)儀器m的名稱為_________，裝置C名稱為____________。

(2)實驗室用白磷與NaOH濃溶液反應生成NaHPO2的同時制得PH3,反應的化學方程式為___________。

(3)用裝置A制取PH3，實驗前,在儀器n中加入適量的乙醚和白磷并微熱，然后才滴入濃NaOH溶液。實驗前先微熱的目的是___________。

(4)將A、C、E依次相連,按照(3)中操作滴入濃NaOH溶液后,同時點燃E處導出的氣體，若裝置C中溶液黃色變淺,同時得到白色蠟狀固體,說明PH3具有____性,裝置C中發生的化學反應方程式為_________，點燃E處氣體的目的為______________。

(5)將以上裝置組合以證明PH3受熱已分解,并驗證PH3受熱分解的氣體產物,則儀器連接順序為

A D ______E( 在“”之間的空白處填寫裝置編號)。

能證明PH3分解的氣體產物的現象是_________________。

Answer 1

【答案】 分液漏斗 洗氣瓶 P4+3NaOH +3H2O3NaH2PO2+ PH3↑ 排除裝置中的空氣,防止P4和PH3自燃 還原 6Fe2(SO4)3+4PH3 =P4↓+12FeSO4+6H2SO4 PH3有毒,防止污染空氣 BDCC 第二瓶C中溶液不褪色,點燃E處氣體.火焰呈藍色

【解析】試題分析：(1)根據裝置圖回答儀器m的名稱、裝置C的名稱；(2)根據得失電子守恒配平方程式；(3). 加熱可以使乙醚揮發，排出裝置中的空氣；(4)若裝置C中溶液黃色變淺,同時得到白色蠟狀固體，說明有白磷生成；裝置C中Fe2(SO4)3、PH3 反應生成P4、FeSO4和H2SO4；PH3有毒,燃燒可以防止污染空；(5) PH3受熱分解生成磷和氫氣,把PH3依次通過電加熱管B，通過裝置D收集白磷，通過C除去剩余的PH3，再次通過C證明PH3氣體除盡，最后通過裝置E并點燃，驗證有氫氣生成。若第二瓶C中溶液不褪色，說明PH3氣體已除盡，點燃E處氣體，火焰呈藍色說明有氫氣。

解析：(1)根據裝置圖，儀器m的名稱是分液漏斗、裝置C名稱是洗氣瓶；(2)白磷與NaOH濃溶液反應生成NaHPO2和PH3，反應的化學方程式為P4+3NaOH +3H2O3NaH2PO2+ PH3↑；(3).加熱可以使乙醚揮發，排出裝置中的空氣，防止P4和PH3自燃；(4)若裝置C中溶液黃色變淺,同時得到白色蠟狀固體，說明有白磷生成，說明PH3具有還原性；裝置C中Fe2(SO4)3、PH3 反應生成P4、FeSO4和H2SO4，反應方程式是6Fe2(SO4)3+4PH3 =P4↓+12FeSO4+6H2SO4；PH3有毒,燃燒可以防止污染空氣；(5) PH3受熱分解生成磷和氫氣,把PH3依次通過電加熱管B，通過裝置D收集白磷，通過C除去剩余的PH3，再次通過C證明PH3氣體除盡，最后通過裝置E并點燃，驗證有氫氣生成，所以儀器的連接順序是A BDCC E。若第二瓶C中溶液不褪色，說明PH3氣體已除盡，點燃E處氣體，火焰呈藍色說明有氫氣生成。