Question

【題目】鉀離子電池資源豐富，在非水基電解液中具有更高的離子導(dǎo)電率等優(yōu)點(diǎn)。一種鉀離子電池的工作原理如圖所示，已知該電池負(fù)極在KC24-KC16-KC8之間變化，正極在K2MnFe(CN)6-KMnFe(CN)6-MnFe(CN)6之間變化，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.如圖所示為鉀離子電池的放電過(guò)程

B.放電時(shí)負(fù)極可發(fā)生反應(yīng)：2KC8-e-=KC16+K+

C.充電時(shí)正極反應(yīng)式為K2MnFe(CN)6-e-=KMnFe(CN)6+K+

D.若充電前正負(fù)極質(zhì)量相同，則充電時(shí)每轉(zhuǎn)移0.lmole-，理論上正負(fù)極質(zhì)量差將增加7.8g

Answer 1

【答案】A

【解析】

由裝置圖中電子移動(dòng)方向即電子由正極流出，負(fù)極流進(jìn)，則該裝置為鉀離子電池的充電過(guò)程。放電時(shí)，負(fù)極失去電子，C的化合價(jià)升高，則負(fù)極物質(zhì)變化順序?yàn)?/span>KC8→KC16→KC24，可得電極反應(yīng)依次為：2KC8-e－=KC16+K＋，3KC16-e－═2KC24+K＋。正極得到電子，物質(zhì)化合價(jià)降低，則正極物質(zhì)變化順序?yàn)?/span>MnFe(CN)6→KMnFe(CN)6→K2MnFe(CN)6，電極反應(yīng)依次為：MnFe(CN)6+K＋+e－=KMnFe(CN)6，KMnFe(CN)6+K＋+e－=K2MnFe(CN)6。充電時(shí)，電極反應(yīng)與放電時(shí)的反應(yīng)相反。

A．由裝置圖中電子移動(dòng)方向即電子由正極流出，負(fù)極流進(jìn)，說(shuō)明發(fā)生氧化反應(yīng)，該裝置為鉀離子電池的充電過(guò)程，錯(cuò)誤，A選；

B．放電時(shí)，負(fù)極物質(zhì)變化順序?yàn)?/span>KC8→KC16→KC24，則電極反應(yīng)依次為：2KC8-e－=KC16+K＋，3KC16-e－=2KC24+K＋，所以放電時(shí)負(fù)極可發(fā)生反應(yīng)：2KC8-e－=KC16+K＋，正確，B不選；

C．充電時(shí)正極為陽(yáng)極，反應(yīng)式與正極反應(yīng)相反，所以反應(yīng)式為K2MnFe(CN)6-e－=KMnFe(CN)6+K＋，正確，C不選；

D．充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，將有0.1molK＋從正極材料中脫離，再嵌入到負(fù)極材料中，所以理論上正負(fù)極質(zhì)量差將增加0.2mol×39g·mol－1=7.8g，正確，D不選。

答案選A。