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下圖是探究銅絲與過量濃硫酸反應的實驗，下列敘述不正確的是

A 浸堿棉團的作用是吸收SO₂
B. ②中品紅溶液的作用檢驗SO₂的生成
C. ③中石蕊溶液褪色
D.

若把①試管中的生成物倒人水中發現溶液變藍

略

練習冊系列答案

試吧大考卷45分鐘課時作業與單元測試卷系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用如圖所示的裝置進行有關實驗。請回答：

(1)裝置A中發生的化學反應方程式為                          。
(2)裝置D中試管口放置的棉花中應浸一種液體，這種液體是       ，其作用是            。
(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中現象是                 。B中應放置的液體是          (填字母)。
a. 水     b. 酸性KMnO₄溶液      c. 濃溴水      d. 飽和NaHSO₃溶液
(4)實驗中，取一定質量的銅片和一定體積18mol·L^-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直

到反應完畢，發現燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是              。
②下列藥品中能用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是       (填字母)。
a. 鐵粉      b. BaCl₂溶液      c. 銀粉     d. Na₂CO₃溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在工業生產中，硫酸不能用于

A．制化肥

B．制漂白粉

C．酸洗

D．醫藥、制炸藥、農藥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向100mL 18mol/L的硫酸溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的硫酸物質的量（）

A．小于0.9 mol

B．等于0.9 mol

C．在0.9 mol到1.8 mol之間

D．大于1.8 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(6分)32g Cu與一定量的濃硫酸加熱后，恰好完全反應，反應方程式如右： Cu + 2H₂SO₄

CuSO₄+ SO₂↑+ 2H₂O
問：(1)得到SO₂氣體的體積(標準狀況下)是多少？
(2)把所得的CuSO₄ 配制成250mL CuSO₄溶液，所得溶液中溶質的物質的量濃度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據題意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應，As2S3和SnCl2的物質的量之比為                 。
（2）As2S3和HNO3有如下反應，As2S3+10H++ 10NO3—="2H3AsO4+" 3S+10NO2↑+ 2H2O
若生成2mol H3AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為       。若將該反應設計成一原電池，則NO2應該在     （填“正極”或“負極”）附近逸出。
（3）若反應產物NO2與11.2L O2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉化成濃HNO3，然后與過量的碳反應，所產生的CO2的量            （選填編號）。
a．小于0.5 mol    b．等于0.5mol    c．大于0.5mol    d．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I、磷、硫元素的單質和化合物應用廣泛。
（1）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應為：
2Ca₃（PO₄）₂＋6SiO₂6CaSiO₃＋P₄O₁₀ 10C＋P₄O₁₀P₄＋10CO
每生成1mol P₄時，就有__________mol電子發生轉移。
（2）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）是常用的還原劑。在維生素C（化學式C₆H₈O₆）的水溶液中加入過量I₂溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₃溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量。發生的反應為：C₆H₈O₆＋I₂C₆H₆O₆＋2H^＋＋2I^－2

＋I₂

＋2I^－在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol·L^－1I₂溶液V₁mL，充分反應后，用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂, 消耗b mol·L^－¹Na₂S₂O₃溶液V₂mL。該溶液中維生素C的物質的量是___________mol。
（3）在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO₃）和亞硫酸鈉可發生如下反應：2

＋5

＋2H^＋I₂＋5

＋H₂O生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據反應溶液出現藍色所需的時間來衡量該反應的速率。某同學設計實驗如下表所示：

該實驗的目的是______________；表中X＝__________mL
Ⅱ、稀土元素是寶貴的戰略資源，我國的蘊藏量居世界首位。
（4）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl₃易發生水解，無水CeCl₃可用加熱CeCl₃·6H₂O和NH₄Cl固體混合物的方法來制備。其中NH₄Cl的作用是_______________________.
（5）在某強酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，調節pH≈3，Ce³^＋通過下列反應形成Ce（OH）₄沉淀得以分離。完成反應的離子方程式：