【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A.100mL1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數目為0.1NA
B.標準狀況下22.4 L HF中含有的氟原子數目為NA
C.將1mol Cl2通入到足量的水中，則N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)=2NA(N表示粒子數)
D.標準狀況下，用MnO2和濃鹽酸反應制取Cl2，當有4 molHCl被氧化時，生成44.8 LCl2
【答案】D
【解析】
A.100mL1molL-1FeCl3溶液中含有溶質氯化鐵的物質的量為：0.1mol/L×1L=0.1mol，由于Fe3+部分水解，則溶液中含有Fe3+的數目小于0.1NA，選項A錯誤；
B．標況下，氟化氫不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氯化氫的物質的量，選項B錯誤；
C.1mol氯氣中共含2mol氯原子，而氯氣與水的反應為可逆反應，不能進行徹底，故溶液中有HClO分子、ClO-、Cl-、Cl2分子，根據氯原子的守恒可有：2NA=N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)+2N(Cl2)，即N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2[NA-N(Cl2)]，選項C錯誤；
D. 標準狀況下，在MnO2 +4HCl（濃）
MnCl2 +Cl2 +2H2O↑反應中，當有4molHCl被氧化時，生成氯氣2mol，即44.8 LCl2，選項D正確。
答案選D。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E五種物質中含有同一種元素，其相互轉化關系如圖所示。
(1)如果A是淡黃色固體，回答下列問題。
①寫出A、E的化學式：A________、E________。
②C→D的化學方程式為____________。
③將足量的物質C通入BaCl2溶液中，下列說法正確的是________(填字母序號)。
a.溶液中出現白色沉淀
b.溶液沒有明顯變化
c.若繼續通入Cl2或NH3，則溶液中均出現白色沉淀
(2)如果A是無色氣體，回答下列問題。
①D→E的化學方程式為_______。
②E→C的離子方程式為_______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有
、
、
三種元素的基態原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4，②1s22s22p63s23p3，③1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是
A. 第一電離能：
B. 簡單離子半徑：
C. 電負性：
D. 最高價氧化物對應水化物的酸性：
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，是原電池的裝置圖。請回答：
(1)若C為氯化鐵溶液，電流表指針發生偏轉，A、B電極材料分別為銅和銀，則B電極上發生的電極反應式為_______________；
(2)CO與H2反應還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質子交換膜燃料電池的結構示意圖如圖：
電池總反應為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，c電極為_極，電極反應方程式為__。若線路中轉移6mol電子，則消耗的O2在標準狀況下的體積為____ L。
(3)鉛蓄電池是最常見的二次電池，放電時的化學方程式為：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)+2H2O(l)。該蓄電池放電時，電解質溶液中 SO42-移向______(填“正”或“負”)極；正極電極反應方程式為____________；一段時間后，負極增重 48g，轉移電子_____mol。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把少量廢鐵屑溶于過量稀硝酸中，過濾，除去雜質，在濾液中加入過量的氨水，有沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質量不再變化，得到紅棕色的殘渣。上述沉淀和殘渣分別為 （）
A.Fe(OH)3；Fe2O3B.Fe(OH)2 ；FeOC.Fe(OH)3 ；Fe(OH)2 ；Fe3O4D.Fe2O3；Fe(OH)3
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將SO2分別通入下列各溶液中，下列有關說法正確的是
A. 試管a中實驗可以證明SO2具有漂白性
B. 試管b中溶液褪色，說明SO2具有強氧化性
C. 試管c中能產生白色沉淀，說明SO2具有還原性
D. 試管d中能產生白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀完全溶解
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎳是有機合成的重要催化劑。
(1)基態鎳原子的價電子排布式___________________________
(2)鎳和苯基硼酸共催化劑實現了丙烯醇(CH2＝CH—CH2OH)的綠色高效合成.丙烯醇中碳原子的雜化類型有______________________;丙醛(CH3CH2CHO)與丙烯醇(CH2＝CH—CH2OH)分子量相等,但丙醛比丙烯醇的沸點低的多,其主要原因是________________________。
(3)羰基鎳[Ni(CO)4]用于制備高純度鎳粉.羰基鎳[Ni(CO)4]中Ni、C、O 的電負性由大到小的順序為______。
(4)Ni2＋ 能形成多種配離子,如[Ni(NH3)6]2＋、[Ni(SCN)3]－ 等。NH3 的空間構型為:_______;與SCN－ 互為等電子體的分子有:__________________(填分子式)
(5)“NiO”晶胞如圖:
①氧化鎳晶胞中原子坐標參數A為(0,0,0),B為(1,1,0),則C原子坐標參數為_____________
②已知氧化鎳晶胞密度dg/cm3,NA 代表阿伏加德羅常數的值,則Ni2＋ 半徑為________nm(用代數式表示)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過渡元素形成的化合物在生產中有重要的用途，請根據信息回答下列問題:
（1）某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于____(填“晶體”或“非晶體”)。
（2）黃銅是最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1（Zn）___Ⅰ1（Cu)(填“>”或“<”) ，原因是____。
（3）筑波材料科學國家實驗室一個科研小組發現了在5K下呈現超導性的晶體CoO2，該晶體具有層狀結構（如圖所示，小球表示Co原子，大球表示O原子），圖中用粗線畫出的重復結構單元示意圖，其中不能描述CoO2的化學組成的是____（填字母）。
（4）在稀氨水中，丁二酮肟(CH3C=N-OH)2與Ni2+反應可生成鮮紅色沉淀丁二酮肟鎳(結構如圖)和H+，常用于檢驗Ni2+。在丁二酮肟鎳中，不存在的作用力有____。
A 配位鍵 B 離子鍵 C σ鍵 D π鍵 E 金屬鍵 F 氫鍵
（5）Co3+ 的一種配離子[Co(N3) (NH3)5]2+中，配體有_____，1mol該配離子中所含σ鍵的數目______。
（6）某藍色晶體中，Fe2+、Fe3+分別占據立方體互不相鄰的頂點，而立方體的每條棱上均有一個CN-，K+位于立方體的某恰當位置上。據此可知該晶體的化學式為____，該立方體中Fe2+間連接起來形成的空間構型是______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在下圖所示的物質轉化關系中，A是常見的氣態氫化物，B是能使帶火星的木條復燃的無色無味氣體，E的相對分子質量比D大17，G是一種紫紅色金屬單質。（部分反應中生成物沒有全部列出，反應條件未列出）。回答下列問題：
⑴A的電子式為__________。
⑵反應①的化學方程式為_______，該反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為________；
⑶反應②的離子方程式為_______________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com