Question

【題目】實驗室欲配制1mol/LNaOH溶液240ml，請回答：

（1）需稱取NaOH固體____________g，用質量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小___________(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項_________(填字母)。

（2）選用的主要玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有________________________。

（3）下列操作的順序是（用序號表示）_________________。

A.用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B.用天平準確稱取所需的NaOH的質量，加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解

C.將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處

（4）下列情況對所配制的NaOH溶液濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）

①容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水________________

②將熱的溶液直接移入了容量瓶________________

③定容時，仰視容量瓶的刻度線________________

④轉移溶液時，玻璃棒的下端在容量瓶的刻度線以上________________

Answer 1

【答案】10.0cdh250ml容量瓶 膠頭滴管BCAFED無影響偏大偏小偏小

【解析】

（1）根據m=nM=cVM計算氫氧化鈉的質量；氫氧化鈉具有腐蝕性且易潮解，應放在燒杯內稱量，根據氫氧化鈉與燒杯質量確定需要的砝碼；由表中升高可知，最小的砝碼為5g，故游碼的最大刻度為5g，故小于5g用游碼；（2）根據配制溶液的實驗操作過程選擇需要的玻璃儀器；（3）根據配制溶液的實驗操作過程確定操作的順序；（4）分析操作對溶質的物質的量、溶液體積的影響，根據c=分析操作對所配溶液濃度的影響。

（1）配制500mL1mol?L-1NaOH溶液需要氫氧化鈉的質量為0.5L×0.5mol/L×40g/mol=10.0g；氫氧化鈉具有腐蝕性且易潮解，應放在燒杯內稱量，根據氫氧化鈉與燒杯總質量為10.0g+23.1g=33.1g，故應選擇20g與10g的砝碼，即選擇cd；由表中升高可知，最小的砝碼為5g，故游碼的最大刻度為5g，故小于5g所以游碼，所以游碼應在3.1g的位置，故選擇h。（2）實驗中所用儀器有托盤天平、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、量筒（可用可不用），故選用的主要玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有250ml容量瓶和膠頭滴管。（3）溶液配制的操作步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用托盤天平稱量氫氧化鈉，用藥匙取藥品，在燒杯中溶解（可用量筒加水），用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復到室溫后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，故操作順序為BCAFED。（4）若容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響；液有熱脹冷縮的性質,濃硫酸稀釋,放出大量的熱,稀釋后未恢復室溫立即轉移到容量瓶中定容,導致所配溶液體積減小,所配溶液濃度偏大；定容時仰視液面，導致溶液體積偏大，則濃度會偏小；轉移溶液時，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線以上，溶質減小，導致結果偏小。