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(4分)已知：
①

══

②

══

(1)反應

══

△H= kJ/mol;
(2)18g碳在空氣不足時發生不完全燃燒生成CO，損失熱量約為 kJ。

(1)

(2) 166

（1）反應

══

可由①-②得到
由蓋斯定律得△H=△H₁-△H₂=

KJ/mol
(2)

，
∴Q=n(C)×△H="1.5×110.5=166" kJ

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

煤經過加工處理后可以得到CO、H₂、SO₂、CH₃OH（甲醇），下列說法錯誤的是…( )

A．甲醇和乙醇一樣對人體無害

B．CO、SO₂都是大氣污染物，是導致酸雨形成的主要原因

C．CO、H₂都具有可燃性、還原性

D．甲醇可以燃燒，是液體燃料

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)寫出下列反應的離子方程式
(1)澄清石灰水中通入少量二氧化碳
____________________________________________________________________________
(2)石灰石溶于醋酸中
____________________________________________________________________________
(3)鐵和硫酸銅溶液
____________________________________________________________________________
(4)碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液
____________________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

右圖是反應CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）進行過程中的能量變化曲線．曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化．下列相關說法正確的是（　　）

A．其它條件不變，按曲線b線進行的反應，CH₃OH的產率更高

B．其它條件不變，分別按曲線a、b線進行的反應的熱效應相同

C．（1molCO+2molH₂）中的鍵能之和比1molCH₃OH中的鍵能之和大

D．熱化學方程式為CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）△H=-91kJ?mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知Zn（s）+H₂SO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+H₂（g）△H＜0；則下列關于該反應的敘述不正確的是（　　）

A．該反應中舊鍵斷裂需吸收能量，新鍵形成需放出能量，所以物質總能量不變

B．上述熱化學方程式中的△H的值與反應物的用量無關

C．該反應的化學能可以轉化為電能

D．反應物的總能量高于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

能源是現代文明的原動力，通過化學方法可以使能量按人們所期望的形式轉化，從而開辟新能源和提高能源的利用率．
（1）氫氣在燃燒時，放出大量熱量，說明該反應是______熱反應，這是由于反應物的總能量______生成物的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；從化學反應的本質角度來看，是由于斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量______形成產物的化學鍵放出的總能量．
（2）氫氣被公認為是21世紀代替礦物燃料的理想能源，5.2g氫氣燃燒時放出286kJ熱量，而每千克汽油燃燒時放出的熱量為46000kJ．試據此分析氫氣作為能源代替汽油的優勢
______．
（3）通過氫氣的燃燒反應，可以把氫氣中蘊含的化學能轉化為熱能，如果將該氧化還原反應設計成原電池裝置，就可以把氫氣中蘊含的化學能轉化為電能，下圖就是能夠實現該轉化的裝置，被稱為氫氧燃料電池．該電池的正極是______（填a電極或b電極），其電極反應為______．