Question

【題目】海洋是一個巨大的資源寶庫，海水中有大量可以利用的化學資源，例如氯化鎂、氯化鈉、溴化鈉等。可用于制食鹽、Mg、Br2、H2、Cl2、NaOH等化工原料。回答下列問題：

（1）Mg元素位于周期表第______周期_______族。

（2）寫出NaOH的電子式_______________。

（3）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式：____________。

（4）海水提溴要經過富集、氧化、提取的過程。其中氧化后生成的Br2可用Na2CO3溶液吸收，生成NaBr和NaBrO3及一種氣體，寫出該反應的化學方程式__________________。

（5）海水提取鎂的過程中，得到MgCl2溶液后，先蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾制得MgCl2·6H2O，然后在HCl氣流中加熱得到MgCl2，而不是直接蒸發MgCl2溶液的原因是______________。

（6）海洋底部存在的可燃冰，是可開發的中藥能源。常溫常壓下燃燒3.2g甲烷生成液態水，放出178kJ/mol的熱量。寫出甲烷燃燒的熱化學方程式_________________。

Answer 1

【答案】（1）三 ； IIA

（2）

（3）2Cl- +2H2O2OH- + Cl2↑ + H2↑

（4）

（5） 抑制鎂離子水解

（6） KJ/mol

【解析】

試題分析：（1）Mg元素位于周期表第三周期IIA族。

（2）NaOH的電子式。

（3）電解飽和食鹽水的離子方程式：2Cl- +2H2O2OH- + Cl2↑ + H2↑。

（4）海水提溴要經過富集、氧化、提取的過程。其中氧化后生成的Br2可用Na2CO3溶液吸收，生成NaBr和NaBrO3及一種氣體，該反應的化學方程式。

（5）直接蒸發MgCl2溶液，鎂離子水解生成氫氧化鎂，通入氯化氫可以抑制鎂離子水解，所以不直接蒸發MgCl2溶液。

（6）甲烷燃燒的熱化學方程式KJ/mol。